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25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3 将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3
CH3COONa NaClO Na2CO3 Na3PO4
常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO
、Cl－能大量共存 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－ 一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 常温下水电离出c(H＋)×c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、SO42 －、NH
可能大量共存
NaClO+NaHCO3 =HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3 2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3 2HClO +Na2CO3 =2NaClO +CO2↑+H2O
NaHCO3/H2CO3＜20/1，原发性NaHCO3↓ NaHCO3/H2CO3＜20/1，原发性H2CO3↑ NaHCO3/H2CO3＞20/1，原发性H2CO3↑ NaHCO3/H2CO3＞20/1，原发性NaHCO3↑ pH一定增高
在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF 若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中 2 c （CO32ˉ）+ c （HCO3ˉ）= 0.1 mol·L-1 根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6 向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时： c（Na+）＞c（F.ˉ）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OHˉ）
NaHCO3/H2CO3＜20/1，原发性H2CO3↑ NaHCO3/H2CO3＜20/1，原发性NaHCO3↓ NaHCO3/H2CO3＞20/1，原发性NaHCO3↓ NaHCO3/H2CO3＞20/1，原发性H2CO3↑ pH一定降低
H2S2H++S2- H2CO3H++HCO3− NaHCO3Na++H++co HClO=H32−++ClO-
NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3- NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32- NaAlO2溶液中加入过量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝HCO3-＋Al(OH)3↓ NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O＝CO32-＋2Al(OH)3↓
K.3=K.1－K.2 K.3=K.1+K.2 ΔH.3 < 0 ΔH.3 > 0
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