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如果x-30-4x-8-2有意义那么x的取值范围是．
通分
如果把中的x与y都扩大为原来的10倍那么这个分式的值
有原子序数依次增大的ABCDEF六种短周期元素A元素的原子半径是所有元素中原子最小的C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐ME与A同主族且与E同周期F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2ABCEF这五种元素每﹣种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答 1D元素在周期表中的位置为． 2可以比较D和F得电子能力强弱的是填写编号． a．比较这两种元素原子半径的大小 b．二者形成的化合物中D元素的原子显负价 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 3盐M中含有的化学键类型有并写出其中阳离子的电子式． 4已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量试写出E与水反应的热化学反应方程式． 5固体氧化物燃料电池SOFC以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示． ①固体氧化物中的O2﹣向填“正”或“负”极移动． ②电极b为电池极其电极反应式为． ③若A2作为燃料气则接触面上发生的反应为． ④若B2A4作为燃料气则接触面上发生的反应为．
已知下列关于x的分式方程方程1方程2方程3……方程n 1填空分式方程1的解为分式方程2的解为 2解分式方程3 3根据上述方程的规律及解的特点直接写出方程n及它的解．
下列分式是最简分式的是
已知x²+4y²=4xy求的值为
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍Ni铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图说法合理的是
国庆期间对大量鲜花施用了S﹣诱抗素制剂以保证鲜花盛开．S﹣诱抗素的分子结构如图说法正确的是
下列各组离子﹣定能大量共存的是
下列计算的是
解分式方程
若分式的值为零则x的值为
解分式方程
已知点27在函数y=ax2+6的图象上求a的值并判断点412是否在该函数的图象上．
下列关于元素及其化合物的说法正确的是
把2x-2y3写成只含有正整数指数幂的形式其结果为
四氯化锡常温下是无色液体在空气中极易水解熔点﹣36℃沸点114℃金属锡的熔点为231℃．装置A中放浓盐硫B中放MnO2二者用于制氯气用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡此反应过程放出大量的热．请回答下列各问题． 1图中气体发生和尾气处理装置不够完善请你提出改进意见．利用改进后的正确装置进行实验请回答下列问题 2H中反应的离子方程式E中反应的化学方程式． 3CD中的试剂分别是． 4仪器AB的名称分别是F的作用是． 5实验时应先点燃处酒精灯加热温度应大于℃待即可停止加热． 6已知四氯化锡遇水强烈水解产物之一是固态二氧化锡那么四氯化锡水解的化学方程式为． 7如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中预期可看到的现象是．
约分
要使分式有意义则x的取值范围是
化学与能源环境生产生活密切相关．下列说法不正确的是
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料PETG新材料可以回收再利用而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如图1 这种材料可采用如图2所示的合成路线已知① ②RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OHRR1R2表示烃基试回答下列问题 1反应③的条件是⑦的反应类型是． 2合成时应控制的单体的物质的量nHnEnD＝用mn表示． 3写出反应②的化学方程式 4已知D和E可合成涤纶写出反应的化学方程式 5写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式． ①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基． ②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应遇到FeCl3溶液显紫色． 6写出I的结构简式．
以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA并进一步合成高分子化合物PMLA． Ⅰ．用乙炔等合成烃C． 1A分子中的官能团名称是． 2A的结构简式A的一种同分异构体属于乙酸酯其结构简式是． 3B转化为C的化学方程式是其反应类型是． Ⅱ．用烃C或苯合成PMLA的路线如下． 41mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8LH有顺反异构其反式结构简式是．H的核磁共振氢谱有种峰反式结构 5E的结构简式是． 6G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是． 7聚酯PMLA有多种结构写出由H2MA制PMLA的化学方程式任写一种．是．
已知不论x为何实数分式总有意义试求m的取值范围是
小明解方程的过程如下．请指出他解答过程中的错误并写出正确的解答过程．解方程两边同乘x得1-x-2=1．……① 去括号得1-x-2=1．……② 合并同类项得-x-1=1．……③ 移项得-x=2．……④ 解得x=-2．……⑤ ∴原方程的解为x=-2．……⑥
如图所示利用海水可提取很多重要的化工原料．下列有关说法正确的是．
已知点A23在函数y=ax2-x+1的图象上则a等于
为了探究原电池和电解池的工作原理某研究性学习小组分别用图14所示的装置进行实验．据图回答问题． I．用图甲所示装置进行第一组实验时 1在保证电极反应不变的情况下不能替代Cu作电极的是填序号．A．石墨B．镁C．银D．铂 2实验过程中SO42﹣填“从左向右”“从右向左”或“不”移动滤纸上能观察到的现象有． II．该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现两极均有气体产生且Y极溶液逐渐变成紫红色停止实验观察到铁电极明显变细电解液仍然澄清．查阅资料知高铁酸银FeO在溶液中呈紫红色．请根据实验现象及所查信息回答下列问题 3电解过程中X极溶液的pH填“增大”“减小”或“不变” 4电解过程中Y极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑和． 5电解进行一段时间后若在X极收集到672mL气体Y电极铁电极质量减小0.28g则在Y极收集到气体为mL均已折算为标准状况时气体体积． 6K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池K2FeO4在电池中作为正极材料其电池反应为2K2FeO4+3Zn＝Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的电极反应式为．
计算-2-3+-1×-20190=
某小组以COCl2•6H2ONH4ClH2O2浓氨水为原料在活性炭催化下合成橙黄色晶体X．为确定其组成进行如下实验． 1经测定样品X中钴氨氯的物质的量之比为163钴的化合价为已知X的化学式类似于下列化学式氢氧化二氨合银AgNH32OH硫酸四氨合铜[CuNH34]SO4 制备X的化学方程式 2氨的测定精确称取wgX加适量水溶解注入如图所示的三颈瓶中然后逐滴加入足量10%NaOH溶液通入水蒸气将样品液中的氨全部蒸出用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收蒸氨结束后取下接收瓶用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl到终点时消耗V2mLNaOH溶液． ①放⑤盐酸标准液的仪器名称 ②装置中安全管的作用原理 ③样品中氮的质量分数表达式．

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