（2015年·泉州模拟5月）已知常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）

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0.1 mol锌片投入到100 mL 1 mol・L^-1的盐酸溶液中 1 mol MnO₂粉末与400 mL10 mol・L^-1的盐酸共热常温下1mol铝片投入到200mL18.4mol・L^-1硫酸中常温下 1 mol铜片投入含4molHNO₃的浓硝酸中

已知H.2

为弱酸，下列说法错误的是
A.0.1mol/L的Na₂A溶液中：c(A^2-)+c(HA^-)+ c(H₂A.)= 0.1mol/L   常温下，将pH=3的H₂A溶液稀释到原来的100倍，则稀释后溶液的pH＜5
  常温下，将pH=3的H₂A溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，反应混合液呈酸性
  常温下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，则溶液中：c(Na⁺)-c(HA^－)-c(A²^－)=10^－⁵-10^－⁹

.下列有关说法中不正确的是

某温度时的混合溶液中c(H^＋)＝

mol·L^－1，说明该溶液呈中性(K._W为该温度时水的离子积常数) 常温下，由水电离出的c(H^＋)＝10^－12mol·L^－1的溶液的pH可能为2或12 已知K._sp(AgCl)＝1.56×10^-10，K._sp(Ag₂CrO₄)＝9.0×10^-12，向含有Cl^－、CrO

且浓度均为0.010 mol·L^－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^－1的AgNO₃溶液时，CrO

先产生沉淀常温下pH＝7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

2015年·泉州模拟5月下列关于短周期元素单质间的置换反应的判断错误的是

金属单质可置换出非金属单质单质所属元素不一定是同主族元素单质可同为气态，也可同为固态均可在常温下进行反应

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是

常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7 常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气现有l0.8g镁铝合金下列说法正确的是

常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6 mol H₂ 常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45 mol H₂ 常温下与足量2 mol/L H₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-181常温下FeS的溶解度为多少g设饱和溶液的密度为1g•

下列推断正确的是

pH=6.5的溶液一定显酸性 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2

下列各条件下发生反应X+Y=XY时速率最快的是

常温下，20mL中含X.、Y.各0.003mol的溶液常温下，100mL中含X.、Y.各0.005mol的溶液常温下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合标准状况下，0.1mol／L.的X.、Y.溶液各l0mL相混合

常温下向1L0.1mol·L－1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气［已知常温下NH3·H2O电离平衡常数K

0.1 mol·L^－¹ HR溶液的pH为5 HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，逐渐增大当通入0.1 mol NH₃时， c(NH₄⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) 当c(R^－)＝ c(HR)时，溶液必为中性

下列叙述正确的是

常温下,pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中,水的电离程度相同常温下,将pH =10的氨水稀释后,溶液中所有离子浓度都减小常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c(OH^－) = c(H^＋) + c(HS^－) + c(H₂S) 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na⁺) = c(A^－) > c(OH^－) = c(H⁺)

下列反应中产生氢气速度最快的是

常温下铝与6mol/L的硝酸常温下镁与3mol/L的醋酸

常温下铁与3mol/L的盐酸常温下镁与3mol/L的硫酸

下列说法正确的是

常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H⁺) =10^－7mol·L^-l 常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1^－)+c(H⁺)=c(NH₄⁺)+c(OH^－) 常温下0.1 mol.L.^－1的Na₂A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH^－)= 10 ^－10 mol.L.^－l 常温下向10 mL0.1 mol.L.^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，

将减小