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KOH溶液和KNO3溶液 50mL0.5 mol/L的HCl溶液和25mL0.5 mol/L的NaOH溶液 25mL0.5 mol/L的HAc溶液和50mL0.5 mol/L的NaOH溶液 30mL0.1 mol/L的NH3·H2O溶液和20mL0.1 mol/L的HCl溶液
将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合： c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+) 25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中： c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-) 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)
根据滴定曲线可得 25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb (NH3·H2O) ≈10-5 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和 Ⅱ刚好相交 曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中 c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋) 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中， 水 的电离程度先增大后减小 Ⅱ.非选择题部分（共49分）
0.010mol·L-1NH3溶液 0.010mol·L-1NaOH 溶液 0.010mol·L-1MgCl2溶液 0.010mol·L-1NH4Cl 溶液
0.2 mol・L.－1 0.5 mol・L.－1 0.1 mol・L.－1 0.25 mol・L.－1
酚酞（pKa=9.1） 中性红（pKa=7.4） 甲基橙（pKa=3.4） 溴酚蓝（pKa=4.1）
KOH溶液和KNO3溶液 50mL0.5 mol/L的HCl溶液和25mL0.5 mol/L的NaOH溶液 25mL0.5 mol/L的HAc溶液和50mL0.5 mol/L的NaOH溶液 30mL0.1 mol/L的NH3·H2O溶液和20mL0.1 mol/L的HCl溶液
左图是滴定盐酸的曲线 E.点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A.—） B.点时，反应消耗溶液体积：V.（NaOH）＞V.（HA） 当0mL＜V.（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A.－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）
NaOH溶液起始浓度为0. 1 mol·L－1 A.＞12.5 B.点溶液中c（Na＋）一定等于c（CH3COO－） D.点溶液中： c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞ c（CH3COOH）＞c（H.＋）＞c（OH－）
0.1mol·L-1 NaCl 25ml+0.2mol·L-1 NH4Cl 50 ml 0.2mol·L-1NaOH 25ml+0.1mol·L-1HAc 50 ml 0.1mol·L-1NaOH 25ml+0.1mol·L-1 HAc 50 ml 0.1mol·L-1 HCl 25ml+0.1mol·L-1 HAc 25 ml 0.1mol·L-1NaOH 25ml+0.1mol·L-1HAc 25 ml
图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系 图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化 图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应
0.25mol/L 2mol/L 1mol/L 0.5 mol/L
N 3%=17.442 N 3%=17.4 N 3%=17.44 N
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