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在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合. （1）若pH=3的强酸HA与pH=11的弱碱等体积MOH混合，则所得溶液显 .（填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）理由是： . （2）若...
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高中化学《2015-2016学年湖南省永州市宁远一中高二（上）月考化学试卷（11月份）带解析》真题及答案
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25℃时0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH=13将它和某一元酸HA的溶液等体积混合混合后的
HA溶液的pH一定为1
盐MA可能水解
HA物质的量浓度一定为0.1mol·L
－1
混合后溶液中，c(M
+
)一定等于c(A
-
)
常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液曲线如图所示体积变化忽略
某化学学习小组为研究HAHB和MOH的酸碱性的相对强弱设计以下实验将pH=2的两种酸溶液HAHB和p
室温下一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合下列有关判断正确的是
若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸
若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱
若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：
常温下将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合所得溶液呈酸性下列有关判断正确的是
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱
溶液中水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
混合溶液中离子浓度一定满足：c(B
+
)＞c(A
-
)＞c(H
+
)＞c(OH
-
)
常温下向25mL0.1mol•L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1HA溶液曲线如图所示体积
将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合测得混合溶液中cNa＋＞cA－则用
下列叙述正确的是
稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
25℃时,等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
25℃时,0.1 mol·L
-1
的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
PH=2的酸HA溶液与PH＝12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸
室温下将pH=2的两种酸溶液H
HB和pH=12的碱溶液MOH各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，下列说法错误的是 A.HA为强酸，HB为弱酸
若b+c=14，则MOH为弱碱
若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为HA＞MOH＞HB
若c=9，将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c（A.
﹣
）=c（M
+
）
已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如图所示1.25℃时H2SO3⇌HSO3-+H+的电离常数Ka
将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>
常温下向25mL0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/LHA溶液曲线如图所示体积变化忽略
常温下取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的
25℃时0.1mol・L-1的某碱MOH溶液pH=13将它和某一元酸HA的溶液等体积混合混合后的溶液
HA溶液的pH.一定为1
盐MA可能水解
HA物质的量浓度一定为O..1 mol・L
-1
混合后的溶液中c（M
+
）一定等于c（A
-
）
将0.2mol·L－1HA溶液与0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合测得混合溶液中[Na＋]>
已知水在25℃和95℃时其电离平衡曲线如右图所示1则25℃时水的电离平衡曲线应为________填A
常温下将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合若所得的溶液显酸性下列有关判断一定正确的是
若混合前酸、碱溶液的pH之和等于14，则HA是强酸
若酸、碱溶液的物质的量浓度相等，则BOH是弱碱
水的电离程度：混合溶液＞纯水＞BOH溶液
混合后溶液中的离子浓度关系：c（B
+
）＞c（A
-
）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
为研究HAHB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱某化学学习小组设计了以下实验室温下将pH=2的两种酸溶液
将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合若所得溶液呈酸性下列有关判断正确的是
若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸
溶液中水的电离程度：混合溶液>纯水>BOH溶液
若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸
混合溶液中离子浓度一定满足：c(B
+
)>c(A
－
)>c(H
+
)>c(OH
－
)
为研究HAHB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱某化学学习小组设计了以下实验室温下将pH＝2的两种酸溶液
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能抑制水的电离并使溶液中cH+>cOH-的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固体
能促进水的电离并使溶液中cH+>cOH－的操作共有几项①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通入CO2④水中通入NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入Na2CO3固体⑦向水中加入NaHSO4固体
水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
某温度下相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是
室温时将pH为5的硫酸溶液稀释500倍稀释后溶液中cSO42—和cH+之比约为
把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合两者恰好中和则两种溶液的体积比是
醋酸在水中电离方程式可表示为CH3COOHCH3COO—+H+ΔH.>0下列操作能使H+浓度增大的是
以NA代表阿伏加德罗常数则关于C2H2g+5/2O2g=2CO2g+H2OlΔH=-1300kJ·mol-1的说法中正确的是
纯水在25℃和80℃的H.＋浓度前后两个量的大小关系为
下列水溶液一定呈中性的是
常温下有关①100ml0.1mol/L②100ml0.1mol/L两种溶液的叙述不正确的是
将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
用蒸馏水稀释1mol•L﹣1醋酸时始终保持增大趋势的是
某温度下纯水中cH＋＝2×10－7mol·L.－1则此温度下水的离子积为________若温度不变滴入稀盐酸使cH＋＝5×10－4mol·L.－1则此时cOH－＝________由水电离产生的cH＋为________此时温度________填高于低于或等于25℃
一份NaOH溶液分成两等份后分别用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液完全中和设消耗醋酸溶液的体积依次是V.aL.和V.bL.则V.a和V.b之间的关系是
下列说法或表示方法正确的是
下列叙述正确的是
常温下在0.001mol·L－1硫酸溶液中水电离出的氢离子浓度是
纯水呈中性这是因为
热激活电池可用作火箭导弹的工作电源一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb下列有关说法正确的是
下列有关水的电离的说法正确的是
pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合所得混合液的pH＝11则强碱与强酸的体积比是
下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是
常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
下列说法正确的是
室温下在1.0×10-3mol/L的氢氧化钠溶液中溶液的pH值为该溶液中水电离出的C.OH-为mol/L
为了证明醋酸是弱电解质四同学分别进行实验甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4乙将pH=3醋酸和盐酸各取10ml用蒸馏水稀释到原来的100倍然后用pH试纸测定该溶液的pH醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸分别加入相应的钠盐固体醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸分别稀释到原来的100倍然后加入完全一样的锌粒测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是
已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H.＋aq＋OH－aq===H2OlΔH.＝－57.3kJ·mol－1又知电解质的电离是吸热过程向1L.0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应则其焓变ΔH.1ΔH.2ΔH.3的关系是
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