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能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是（ ）
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高二上学期化学《2015-2016学年广西南宁市上林中学高二（上）期末化学试卷（理科）》真题及答案
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为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在试分析下列各步实验其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH
①②③⑤
②③④①
④③⑤①
④②⑤③
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用右图实验装
为证明溴乙烷中溴元素的存在进行了一系列实验指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是①加入溶液②加入N
② ③ ⑤ ①
① ② ③ ④
④ ② ⑤ ③
⑥ ③ ① ⑤
为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在试分析①～⑤的各步实验其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液②加入Na
①②③⑤
②③④①
④③⑤①
④②⑤③
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应生成不同的反应物某同学依据溴乙烷的性质用如图实验装置铁
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用如图实验装置
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用右图实验装置
能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
在溴乙烷中直接加入AgNO
3
溶液
加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO
3
溶液
加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO
3
溶液
加入NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO
3
溶液
.证明溴乙烷中溴元素的存在下列操作步骤中正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④冷却⑤加入
③④②①⑤
②③④⑤①
⑤③④②①
②⑤③④①
检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适
②④⑤③①
①②④
②④①
②④⑤①
检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加
②④⑤③①
①②④
②④①
②④⑤①
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用如图实验装置
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用右图实验装置
检验溴乙烷中溴元素存在的实验操作和顺序正确的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO
②④⑤③①
①②④
②④①
②④⑤①
为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在试分析①～⑥的各步实验其中操作顺序合理的是①加入AgNO3溶液②加入Na
①②③⑤
②③⑤①
⑥③①⑤
④②⑤③
为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在以下各步实验①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④用HNO3酸化
①②③⑤
②③④①
④③⑤①
⑤③④①
能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
在溴乙烷中直接加入AgNO
3
溶液
加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO
3
溶液
加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO
3
溶液
加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO
3
溶液
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用右图实验装置
溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应生成不同的反应产物某同学依据溴乙烷的性质用右图实验装置
要证明溴乙烷中溴元素的存在下列操作步骤正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤
④③①⑤
②③⑤①
④⑥③①
④③⑤①
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10.00分将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如下三组数据1实验1中从反应开始到平衡以H2的浓度变化表示的平均反应速率为．2该反应的正反应为填吸或放热反应．3计算650℃时该反应的平衡常数K650℃=估计900℃时该反应的平衡常数K900℃填＞＜或=K650℃．4实验3跟实验2相比改变的条件可能是．5下列事实能说明该反应达到平衡的有填序号．①容器内压强不再改变②容器内气体密度不再改变③容器内H2O的质量不再改变④v正H2=v逆CO⑤反应热不再改变．
3.00分某校学生用化学知识解决生活中的问题下列说法不合理的是
3.00分常温下下列有关0.1mol/L的Na2CO3和0.1mol/LNaHCO3溶液的叙述正确的是
12.00分“嫦娥一号”登月成功实现了中国人“奔月”的梦想． 1“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧这种推进剂的优点是请写两条． 2已知25℃时氢气H2碳C辛烷C8H18液体甲烷CH4的燃烧热△H依次为﹣285.8kJ/mol﹣393.5kJ/mol﹣5518kJ/mol﹣890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变 H2g=H2l△H=﹣0.92kJ•mol﹣1O2g=O2l△H=﹣6.84kJ•mol﹣1 H2Ol=H2Og△H=+44.0kJ•mol﹣1．请根据上述信息填写下列空白 ①相同质量的H2CC8H18CH4完全燃烧时放出热量最多的是填化学式． ②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式． ③计算下列ab两个反应的反应热将计算结果填入空白处． a．H2g+O2g═H2Og△H=kJ•mol﹣1 b．H2l+O2l═H2Og△H=kJ•mol﹣1 ④已知H﹣H键键能为436kJ/molH﹣O键的键能为463.4kJ/mol请合理选择③中的一个反应计算O=O键键能为kJ/mol．
3.00分下列电离方程式错误的是
3.00分下列叙述正确的是
3.00分下列说法正确的是
下列物质的化学用语不正确的是
12.00分25℃时0.1mol•L﹣1的某酸HA溶液中=1010请回答下列问题1HA是酸填强或弱写出其电离方程式．2在加水稀释HA的过程中随着水量的增加而减小的是填字母．A.B.C．cH+•cOH﹣D．cOH﹣3向等体积等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn产生的H2．A．HA多B．盐酸多C．二者一样多D．无法判断4将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合所得混合溶液的pH如下表①请用＞＜或=填写下列空白a7V20.00丙组混合液中cHAcA﹣②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因．③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为．
14.00分海水占地球总蓄水量的97.2%若把海水淡化和化工生产结合起来既可以解决淡水资源缺乏的问题又可以充分利用海洋资源．1目前国际上实用的海水淡化主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水由此可判断蒸馏法是填物理变化化学变化．2工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为3洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉漂白粉的有效成分是填化学方程式．4某学生设计如图所示的实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉该反应是一个放热反应据此回答下列问题①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气反应化学方程式为若在标准状况下收集到22.4升的氯气则被氧化的HCl的物质的量是．②D装置的作用是．③此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应温度较高时氯气与石灰乳反应生成CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是．④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂在空气中漂白粉漂白原理是用化学反应方程式表示．为增强漂白粉的漂白能力可加入少量的物质是．A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．
3.00分下列说法正确的是
3.00分下列物质中长期置于空气中会变质且发生氧化还原反应的是
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇浓硫酸和乙酸加热回流一段时间然后换成图乙装置进行蒸馏得到含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品． 请回答下列问题 1图甲中冷凝水从a或b进图乙中B装置的名称为． 2在烧瓶中除了加入乙醇浓硫酸和乙酸外还应放入目的是． 3反应中加入过量的乙醇目的是． 4现拟分离粗产品乙酸乙酯乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图 则试剂a是分离方法I是分离方法II是 试剂b是分离方法III是． 5甲乙两位同学欲将所得含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯在未用指示剂的情况下他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸然后用蒸馏法将酯分离出来．甲乙两人蒸馏产物结果如下甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质．丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功． 试解答下列问题 ①甲实验失败的原因是 ②乙实验失败的原因是．
3.00分在一个不导热的密闭反应器中只发生两个反应ag+bg⇌2cg△H1＜0xg+3yg⇌2zg△H2＞0进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功下列叙述错误的是
3.00分用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L用酚酞作指示剂判断下列说法正确的是
3.00分设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
3.00分下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分 1写出A的分子式 21molB与溴水充分反应需消耗mol单质溴． 3写出鉴定C中含碳碳双键的实验步骤． 4已知RCH=CHR′RCOOH+R′COOH．写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式．
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入的试剂是
下列各有机物的分类或命名正确的是
l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115～l25℃反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是
3.00分无色透明溶液中下列离子组能大量共存的是
普拉西坦如图是一种能改善记忆抗健忘的中枢神经药．下列关于普拉西坦的说法不正确的是
11.00分某同学用10mol•L﹣1的浓盐酸配制250mL1mol•L﹣1的稀盐酸并进行有关实验．请回答下列问题1需要盐酸体积mol．2所需仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需．3容量瓶上标有a．温度b．浓度c．容量d．压强e．刻度线f．酸式或碱式这六项中的填字母符号．4下列操作引起所配溶液浓度偏低的是a．移液时洗涤烧杯2﹣3次将洗涤液倒入容量瓶中b．定溶时仰视液面c．容量瓶未干燥d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线再加水至刻度线5取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应锌全部溶解后生成的气体在标准状况下的体积为896mL则参加反应的锌的质量为设反应后溶液的体积仍为100mL则反应后溶液中H+物质的量浓度是．
3.00分常温时物质的量浓度相同的三种盐NaXNaYNaZ的溶液的pH依次为7910．下列说法正确的是
蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂．某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成反应如下 有关说法不正确的是
下列各组反应中的△H大小比较正确的是
3.00分分类是生活学习和科学研究中常用的一种方法．下列物质的分类正确的是
3.00分下列实验原理及操作中正确的是
3.00分I是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中错误的是
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