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CuO、Fe、ZnCl2 SO2 、Fe、HNO3 CaO、C.BaCO3 SO2 、S.、NaNO3
新平衡体系中,SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 平衡向正反应方向移动,原因是正反应速率增大,逆反应速率减小 新平衡体系与旧平衡体系比较,SO3的浓度肯定增大 若所采取的措施是缩小容器的容积,则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1
甲、乙、丙、丁 乙、甲、丙、丁 乙、甲、丁、丙 丁、丙、乙、甲
将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率 KClO3分解速率快慢主要取决于反应① 1mol KClO3所具有的总能量高于1mol KCl 所具有的总能量 1g KClO3,1g MnO2,0.1g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1g
1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 加入合适的催化剂,可增加单位质量的硫燃烧放出的热量 S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ;Q1的值大于297.23 足量的硫粉与标况下1升氧气反应生成1升二氧化硫气体时放出297.23 kJ热量
0.4mol 0.6mol 0.8mol 1.2mol
Qc不变,K.变大,O2转化率增大 Qc不变,K.变大,SO2转化率减小 Qc变小,K.不变,O2转化率减小 Qc增大,K.不变,SO2转化率增大 示
容器内压强 p:p甲=p丙>2p乙 SO3 的质量 m:m甲=m丙>2m乙 c(SO2)与 c(O2)之比 k:k甲=k丙>k乙 反应放出或吸收热量的数值 Q.:Q.甲=Q.丙>2Q.乙
H2、O3 H2SO4、H2CO3 SO2、NO Na2SO3、KClO3
S(g)+O2(g)=SO2(l) |△H|>297. 3kJ/mol S(g)+O2(g)=SO2(l) △H<-297. 3kJ/mol 1mol SO2(g)的键能总和小于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和 1mol SO2(g)的键能总和大于1mol S(g)和1mol O2(g)键能之和
CO2,SO2 、O2三种物质中都含有氧分子 CO2,SO2 、O2三种物质都是氧化物 CO2,SO2 、O2三种分子中都含氧元素 CO2,SO2 、O2三种分子中都含氧原子
甲、乙、丙、丁 乙、甲、丙、丁 乙、甲、丁、丙 丁、丙、乙、甲