首页
试卷库
试题库
当前位置：
X题卡
>
所有题目
>
题目详情
(1)____HCl(浓)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O (2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____...
查看本题答案
包含此试题的试卷
高中化学《2015届高考化学大一轮复习第5讲 氧化还原反应的计算及方程式的配平(带解析)》真题及答案
点击查看
你可能感兴趣的试题
1____HCl浓＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O2____C
MnO2的一些性质或用途如图下列说法正确的是
①、②、③三个反应中MnO2均作氧化剂
足量MnO2与2L. 10 mol/L HCl共热，可生成5 mol Cl2
反应②若生成1 mol Al2O3，则反应过程中转移12 mol电子
反应③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1
已知2KCl固体＋H.2SO4浓K.2SO4＋2HCl↑则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室
4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.反应中MnO2与被氧化的HC的物质的量之比是若有
实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2若制取的氯气为0.56升标况下计算1所消耗的MnO2的质量.2
已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O若产生7.1g
在实验室中MnO2跟足量12.0mol·L-1浓盐酸反应制得2.24L.氯气标准状况下1用双线桥表示
在MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl物质的量关
1：2
1：1
1：4
1：3
MnO2能氧化浓HCl中的Cl-发生如下反应但却不能氧化稀HCl这是因为
两个电对的标准电极电势相差不大
酸度增加，
增大
c（Cl-）增加，
增加
浓度增大，反应速率增大
回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉含MnO2MnOH2Fe乙炔和黑炭等由锰粉制取MnO2的步骤如
用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气反应前测得MnO2占混合物总质量的25%反应一段时间后
实验室制Cl2反应为4HCl浓＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是
还原剂是浓HCl，氧化剂是MnO
2
每生成1mol Cl
2
，转移电子2mol
每消耗1mol MnO
2
，浓HCl被还原4mol
转移1mol电子时，生成的Cl
2
在标准状况下体积为11.2 L.
1____HCl浓＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O2____C
实验室制取Cl2的反应为4HCl浓＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是
氧化剂是MnO
2
，还原剂是HCl
每生成1 mol Cl
2
，转移电子的物质的量是2 mol
每消耗1 mol MnO
2
，表现还原作用的HCl为4 mol
Cl
2
是氧化产物
1[2014·四川理综114]MnO2可作超级电容器材料用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2其
下列反应中不属于氧化还原反应的是
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
2Al + Fe2O3 高温 2Fe + Al2O3
Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
某同学将4g高锰酸钾放在试管里加热反应后称得剩余固体的质量为3.68g那么剩余固体中的物质是
K2MnO4和MnO2
KMnO4和K2MnO4
MnO2
KMnO4 K2MnO4 和MnO2
已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.若产生7.1
已知MnO2与浓盐酸可以发生如下反应4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O若产生7.1g
MnO2是一种重要的无机功能材料粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO
热门试题
更多
管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O该反应中被氧化与被还原的硫原子个数比为
次磷酸钠NaH2PO2可用于化学镀镍1化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－在酸性条件下发生以下镀镍反应①Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+②6H2PO2-+2H+→2P+4H2PO3-+3H2↑请配__应式①2反应式①中还原剂是被还原元素是3反应②中若生成1molH2PO3-反应中转移电子的物质的量为mol4从二个反应分析若生成1molNi和1molP.同时有molH2PO3－生成5完成下列各小题中的化学反应方程式碱金属与O2反应生成氧化物较复杂有普通氧化物如K2O过氧化物如K2O2还有超氧化物和臭氧化物等要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物硝酸盐或亚硝酸盐写出下列化学反应式①钠与过氧化钠反应②钾还原硝酸钾同时还产生了一种单质气体
元素R.有如下反应RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O下列说法正确的是
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法中正确的是
KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液由于KMnO4的强氧化性它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原生成难溶性物质MnOOH2因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是1称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水将溶液加热并保持微沸lh2用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnOOH23过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处4利用氧化还原滴定方法在70℃－80℃条件下用基准试剂纯度高稳定性好的物质如草酸溶液测定其浓度回答下列问题1为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体2通常使用的酸性高锰酸钾溶液是在高锰酸钾溶液滴入填试剂名称使溶液呈酸性3若准确称取Wg草酸晶体H2C2O4·2H2O溶于水配成500mL水溶液取25.00mL置于锥形瓶中用高锰酸钾溶液滴定至终点消耗高锰酸钾溶液VmL①配制高锰酸钾溶液必须用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有②写出滴定过程中对应的离子方程式KMnO4溶液的物质的量浓度为________________mol/L③若滴定前平视滴定后俯视则测得的浓度值将________填偏高或偏低④达到滴定终点的现象为
痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法AgNO3显现法就是其中一种人的手上有汗渍用手动过白纸后手指纹线就留在纸上如果将溶液①小心涂到纸上溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用生成物质③物质③在光照下分解出的银粒呈灰褐色随着反应的进行银粒逐渐增多由棕色变成黑色的指纹线用下列化学式表示这三种物质都正确的是
用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池其电极式反应式为Zn+2OH--2e-====ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-据此判断氧化银是
氧化还原反应中水的作用可以是氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较水的作用不相同的是
已知还原性强弱I―＞Fe2+往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L.标准状况氯气反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
对于反应Ag+H202→Ag2O+H2O未配平下列说法正确的是
斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性其计算公式为原子利用率＝×100%下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法请填空1氯酸钠和盐酸法本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率为________%保留一位小数下同2电解亚氯酸钠法本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液原子利用率为62.2%其阳极电极反应式为ClO－e－===ClO2阴极电极反应式为_______________3亚氯酸钠和氯气法本方法的原子利用率为53.6%此反应的化学方程式为____________________________________4联合工艺法本方法的反应原理由三步组成①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑②氢气和氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%
R2O在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO若反应中R2O变为RO又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2则n值为
下列反应是氧化还原反应的是
从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是
热激活电池可用作火箭导弹的工作电一种热激活电池的基本结构如图所示其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后电池即可瞬间输出电能该电池的总反应方程式为PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb下列有关说法正确的是
硫酸铵在强热条件下分解生成氨二氧化硫氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是
下列四种基本类型的反应中一定是氧化还原反应的是
宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载银针验毒的原理是4Ag+2H2S+O2===2Ag2S+2H2O其中H2S是
下列反应中属于氧化还原反应的是
已知常温下在溶液中发生如下反应①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－由此推断下列说法错误的是
某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种NOFeSO4FeNO33H2OHNO3和Fe2SO43其中HNO3为反应物则该氧化还原反应中的还原剂为
按要求填空1FeOH2在空气中变质的化学方程为2漂白粉在空气中久置会变质变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应其中氧化还原反应的方程式为3实验室制备氨气的反应方程式为收集氨气时在试管口放一小团棉花其作用是用试纸检验氨气是否收集满4将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式
下列有关反应的叙述正确的是
对于反应Cr2O＋3SO＋aH.＋===2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途贯穿古今1下列生产生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是2水是人体的重要组成部分是人体中含量最多的一种物质而四种基本反应类型与氧化还原反应的关系也可用下图表达试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________________________________________________________其中水为________剂3氯化铵常用作焊接如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接其反应为____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O①配平此氧化还原反应方程式②该反应中被氧化的元素是________填元素名称氧化剂是____________填化学式③反应中若产生0.2mol的气体则有________mol的电子转移
二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂工业制备ClO2的反应原理常采用2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl下列关于该反应的说法中正确的是
向含有Fe2+I.━Br━的溶液中通入适量氯气溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示有关说法不正确的是
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中金属恰好完全溶解反应后溶液中存在cFe2＋∶cFe3＋＝3∶2则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
下列反应属于氧化还原反应的是
1现有A.B.C.三种化合物各取40g相混合完全反应后得18gB.和49gC.还有D.生成已知D.的式量为106现将22gA.和11gB.混合反应能生成Dmol2200mL某溶液中含有的离子及其物质的量如下离子H+K+NO3-SO42-物质的量mol0.50.10.60.15该溶液中还含有的离子一定是下列中的填序号该离子的浓度为A.Al3+B.Cl-C.ClO-D.Fe2+3某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质一种物质只加一次A.KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液D.稀H2SO4E.氯水发现溶液颜色按如下顺序变化①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色依据溶液颜色的变化回答下列问题ⅰ加入以上药品的顺序是写序号____________________________________________ⅱ①→②反应的化学方程式为_______________________________________________ⅲ溶液由棕黄色变为蓝色的原因是___________________________________________
热门题库
更多
高中政治
电大政治学原理
电大护理学
电大保险学概论
炉台实战技艺
保险公司法规
财经法规
执业兽医水生动物类
社工招聘
安全生产主体责任知识
ACI注册国籍高级营养师
职业礼仪
初级药学士
危险化学品生产经营单位安全管理人员
社会研究方法
国家安全基本知识
增大 c（Cl-）增加，
增加 浓度增大，反应速率增大
湘公网安备 43130202000226号