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一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2） 制取MnSO4•H2O并回收单质硫的工艺流程如下： 已知：本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰． 回答下列问题：...
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高三下学期化学《》真题及答案
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锰大量用于制造锰钢地壳中含锰的矿石有软锰矿软锰矿的主要成分是二氧化锰金属锰可用软锰矿跟铝反应来制取其
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下1请在方框内填入相应物质的化学式2写出步骤②③的化学方程式②___
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇工业上常用软锰矿主要成分
现有①赤铁矿主要成分Fe2O3②磁铁矿主要成分Fe3O4③黄铁矿主要成分FeS2请你从经济效益和环境
工业上用软锰矿主要成分为MnO2和闪锌矿主要成分为ZnS制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如
酸溶时，ZnS作氧化剂
硫酸可以循环使用
可用盐酸代替硫酸进行酸溶
MnO
2
和ZnS均属于盐
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
下列矿物的主要成分属于氧化物的是
黄铁矿
紫晶矿
白钨矿
黄铜矿 （主要成分为FeS
2
） （主要成分为SiO
2
） （主要成分为CaWO
4
） （主要成分为CuFeS
2
）
取软锰矿17.4g主要成分为MnO2其杂质不与浓盐酸反应与足量的浓盐酸反应后将生成的Cl2通入到20
1鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________离子方程式为__________________
工业生产中不仅要考虑生产效率和经济效益的高低还要考虑对环境污染的程度在铁矿石的成本价格和杂质含量都相
赤铁矿（主要成分Fe
2
O
3
）
黄铁矿（主要成分FeS
2
）
菱铁矿（主要成分FeCO
3
）
磁铁矿（主要成分Fe
3
O
4
）
硫酸锰可作为饲料添加剂用于增肥也可用于某些化学反应的催化剂易溶于水不溶于乙醇.工业上常用软锰矿主要成
下列矿石的主要成分表达错误的是
黄铁矿(FeS
2
)
菱铁矿(FeCO
3
)
黄铜矿(CuFeS
2
)
辉铜矿(CuS)
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高酸浸工序中原料的浸出率
“除铁”工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,发生反应的离子方程式为MnO
2
+2Fe
2+
+4H
+
2Fe
3+
+Mn
2+
+2H
2
O
副产品A.的化学式为(NH
4
)
2
S
从“沉锰”工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
常见的铁矿石有磁铁矿主要成分是赤铁矿主要成分是褐铁矿主要成分是菱铁矿主要成分是黄铁矿主要成分是其中理
工业上可用软锰矿主要成分是MnO2和黄铁矿主要成分是FeS2为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰MnC
研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率
除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为 MnO
2
＋2Fe
2
＋
＋4H
＋
===2Fe
3
＋
＋Mn
2
＋
＋2H
2
O
副产品A.的化学式(NH
4
)
2
S
从沉锰工序中得到纯净MnCO
3
的操作方法是过滤、洗涤、干燥
实验室可由软锰矿主要成分为MnO2制备KMnO4方法如下高温下使软锰矿与过量KOHs和KClO3s反
铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一人类每年要从自然界获取大量的铁矿资源1写出工业上用一
硫铁矿又称黄铁矿是生产硫酸的原料其主要成分为FeS2850℃~950℃时硫铁矿在空气中煅烧可能发生下
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下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是
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下列操作中符合实验安全要求的是
核磁共振NMR技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断．已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号．下列原子的原子核能产生NMR信号的是
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锌锰电池材料中含铜构造如图．请回善下列问题 1碳棒的主要成分是石墨它被用作电极是利用了石墨的性． 2图中所示物质属于非金属单质的化学式是． 3氯化铵中的原子团是填符号． 4普通锌锰电池放电时发生的主要反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝ZnNH32Cl2+2MnOOH该反应中锰元素的化合价由+4变为．
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分类是学习和研究化学的一种重要方法下列分类合理的是
易燃易爆等危险化学品的包装应标有相应的警告标志．浓硫酸包装上的标志为
铜制品久置于空气中表面会生成绿色的铜锈其主要成分为Cu2OH2CO3某化学兴趣小组以锈蚀严重的废铜屑用为原料回收制取纯铜．为设计出合理可行的实验方案他们查阅资料得出了铜锈具有的以下性质 Cu2OH2CO3+2H2SO3＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ Ca2OH2CO32CuO＝H2O+CO2↑ 于是该兴趣小组设计了两种回收铜的实验方案 方案一 1写出步骤Ⅱ和步骤V中发生反应的化学方程式 步骤Ⅱ． 步骤V． 2步骤IⅡⅢ都需要进行的实验操作是． 3同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量方案一填“＞”或“＝”或“＜”方案二．以上两种方案中方案优越于方案二理由是答任一点．
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向某溶液中滴加盐酸酸化再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀．则该溶液一定有
如图是用模型表示的某有机反应该反应的类型为
将某浓度的稀盐酸逐滴加入到一定量的溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液中边滴加边搅拌．随着稀盐酸的滴加溶液的pH变化如图一所示产生气体的质量变化如图二所示假设反应过程中无质量损失． 试回答 1图二从A到B过程中溶液的pH逐渐填“增大”或“减小”． 2图二表示二者恰好完全反应的点是． 3计算恰好完全反应时所得溶液的溶质的质量分数结果保留一位小数．
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2Fe3++Mn2++2H2O 副产品A.的化学式为(NH4)2S 从“沉锰”工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥
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