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该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
反应I2（aq）+I-（aq）
I-（aq）的△H>0 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K.小于680
该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓ 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+ 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2O.H- 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
Fe3+ 
Cl2 HNO2
反应 I2(aq)＋I.－(aq)
I3－(aq) ΔH.＞0 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2， 则K2＞K1 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－==Fe2++I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3++SO42－+Ba2++3OH－==Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2 还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3 热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO 酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
I.—、Fe3+ 、Cl— Fe2+、Cl—、Br‑ Fe2+、Fe3+ 、Cl— Fe2+、I.— 、Cl—
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ 2Br－＋I2===Br2＋2I－ 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3
图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 开始加入的K2Cr2O7 为0.25 mol 开始加入的K2Cr2O7 与FeSO4的物质的量比为1：3
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存
和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe
2Fe3++I2=2Fe2++2I- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2Fe2++2I-=2Fe3++I2 2Fe2++I2=2Fe3++2I-
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