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实验是进行化学研究的重要环节下列有关化学实验的说法错误的是
常温下用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL浓度均为0.05mol•L﹣1的HClOHF两种溶液其滴定曲线如图所示．下列说法正确的是
短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大且只有一种元素为金属元素．其中XZ同主族．XYZ的原子最外层电子数之和为15则下列说法错误的是
如图甲所示在某介质中波源AB相距d＝20mt＝0时两者开始上下振动A只振动了半个周期B连续振动所形成的波的传播速度都为v＝1.0m/s开始阶段两波源的振动图象如图乙所示P点在AB之间距离A点1m下列说法正确的是
二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质节能减排高效利用能源能够减少二氧化碳的排放． 1有一种用CO2生产甲醇燃料的方法 已知CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣akJ•mol﹣1 CH3OHg═CH3OHl△H＝﹣bkJ•mol﹣1 2H2g+O2g═2H2Og△H＝﹣ckJ•mol﹣1 H2Og═H2Ol△H＝﹣dkJ•mol﹣1 则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为． 2在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2和3molH2发生的反应为CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝﹣akJ•mol﹣1a＞0测得CO2g和CH3OHg的浓度随时间变化如图1所示． ①能说明该反应已达平衡状态的是．选填编号 A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1.2molH2同时生成0.4molH2O D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为11且保持不变 ②计算该温度下此反应的平衡常数K＝．保留两位有效数字．若改变条件填选项可使K＝1． A．增大压强B．增大反应物浓度C．降低温度D．升高温度E．加入催化剂 3某甲醇燃料电池原理如图2所示． ①M区发生反应的电极反应式为． ②用上述电池做电源用图3装置电解饱和食盐水电极均为惰性电极则该电解的总反应离子方程式为．假设溶液体积为300mL当溶液的pH值变为13时在常温下测定理论上消耗甲醇的质量为忽略溶液体积变化．
如图甲所示的装置可用验证动量守恒定律．斜槽轨道固定在水平桌面上在其一侧竖直放置一贴有坐标纸的屏坐标纸上小方格的边长l＝9mm让小球每次从F点由静止释放从轨道末端水平抛出通过频闪照相方式记录小球平抛运动过程． 1实验中让小球A从F点由静止释放从末端水平抛出通过频闪照相测得小球A到达轨道末端时的速度vA＝0.50m/s． 2把直径与A球相同的B球mA＞mB放置在水平高低末端同样让A球从F点由静止释放两球相碰后．都从轨道末端水平抛出用频闪照相方式记录了它们运动过程的各四个点如图乙所示写碰后A小球做平抛运动的初速度的计算式为vA′＝用lg表示 3要验证AB两球碰撞过程中系统动量守恒应该有等式在实验允许误差范围内成立用题目中给出的字母符号表示若此等式成立则AB小球的质量之比为．
化学已经渗透到人类生活的各个方面下列说法不正确的是
铬是由法国化学家沃克兰于1798年在巴黎发现的．目前铬被广泛应用于冶金化工铸铁耐火及高精端科技等领域． 1铬元素基态原子的电子排布式为其核外未成对电子数为． 2金属铬的第二电离能ICr和锰的第二电离能IMn分别为1590.6kJ•mol﹣11509.0kJ•mol﹣1ICr＞IMn的原因是． 3雷氏盐Reineckesalt的化学式为NH4[CrNCS4NH32]•H2O是一种易溶于水喝乙醇的暗红色固体如图1． ①雷氏盐中铬元素的化合价为NH3与铬离子形成的化学键为． ②NCS﹣的立体构型是其中碳原子的杂化轨道类型为．SO2CO2BaCl2SCl2四种分子中与NCS﹣互为等电子体的是． ③乙醇的沸点比溴乙烷高其原因是 4硒化铬的晶胞结构如图2所示晶胞参数为anm和bnm则硒化铬的密度为g•cm﹣3列出表达式即可
以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2g+6H2gCH3CH2OHg+3H2Og△H＜0某压强下的密闭容器中按CO2和H2的物质的量比为13投料不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数y%随温度变化如图所示．下列说法正确的是
纯铜在工业上主要用来制造导线电器元件等铜能形成+1和+2的化合物．回答下列问题 1写出基态Cu2+的核外电子排布式．CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序是． 2如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图该氧化物的化学式为． 3向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[CuNH34]SO4•H2O沉淀．该深蓝色沉淀中的NH3通过键与中心离子Cu2+结合．NH3分子中的N原子杂化方式是．与NH3分子互为等电子体的一种微粒是任写一种
雾霾天气频繁出现严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5其主要来源为燃煤机动车尾气等．因此对PM2.5SO2NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题 1将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样． 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表 根据表中数据判断试样的pH＝． 2汽车尾气中NOx和CO的生成 ①已知汽缸中生成NO的反应为N2g+O2g⇌2NOg△H＞0恒温恒容密闭容器中下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的平均分子量不再变化 C．N2O2NO的物质的量之比为112D．氧气的百分含量不再变化 ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO有人设想按下列反应除去CO2COg═2Cs+O2g已知该反应的△H＞0则该设想能否实现填“能”或“不能” 3为减少SO2的排放常采取的措施有①将煤转化为清洁气体燃料． 已知H2g+O2g═H2Og△H＝﹣241.8kJ•mol﹣1 Cs+O2g═COg△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为 ②洗涤含SO2的烟气． 4汽车尾气净化的主要原理2NOg+2COg2CO2g+N2g△H＜0若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是填序号．如图中v正Knw分别表示正反应速率平衡常数物质的量质量分数 5车辆排放的氮氧化物煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭假设无杂质．一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时测得各物质平衡时物质的量n/mol如下表 1写出NO与活性炭反应的化学方程式 2计算上述反应T1℃时的平衡常数K1＝若T1＜T2则该反应的△H0填“＞”“＜”或“＝”． 3上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体则达到新化学平衡时NO的转化率为．
如图所示交流电源有效值U0＝5V电源等效内阻r＝4.5Ω经过理想变压器变压后接在阻值R＝8Ω的电阻上理想变压器原副线圈匝数之比为14则电阻R消耗的功率下列说法正确的是
设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
已知月球绕地球做匀速圆周运动周期约为27天万有引力常量为G下列说法正确的是
尿素H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝． 1已知T℃时2SO2g+O2g⇌2SO3g△H1 2H2O2I═2H2OI+O2g△H2 SO3g+H2OI═H2SO4I△H3 则SO2g+H2O2I＝H2SO4I△H2＝用含△H1△H2△H2的代数式表示 2尿素[CONH22]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率．将SO2和NOxNO约占90%通入氧气的体积分数为7%尿素浓度为5%的反应器中进行反应． ①烟气中SO2最终转化为一种正盐其化学式为NO和NO2以物质的量之比11与CONH22反应生成无毒气体的化学方程式为． ②氨基甲酸铵H2NCOONH4是尿素的水解产物将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4s⇌2NH3g+CO2g△H实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如表 该反应的△H填“＞”或“＜”0348K时该反应的平衡常数K＝． 3其他条件不变向尿素溶液中添加H2O2溶液测得不同pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图 所示． ①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时氧化剂与还原剂的物质的量之比为． ②脱硝时最佳pH为在碱性较强时NOx脱除率降低其原因是任写一点．
一群氢原子从n＝5能级向n＝2能级跃进能够发出x种频率的光子x等于
绿矾FeSO4•7H2O可作还原剂着色剂制药等在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一种无色晶体熔点16.8℃沸点44.8℃氧化性及脱水性较浓硫酸强能漂白某些有机染料如品红等．回答下列问题 1甲组同学按照图1所示的装置通过实验检验绿矾的分解产物．装置B中可观察到的现象是甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2．装置C的作用是． 2乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨认为需要补做实验．乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热发现褪色的品红溶液未恢复红色则可证明绿矾分解的产物中．填字母 A．不含SO2B．可能含SO2C．一定含有SO3 3丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出为此丙组同学选用甲组同学的部分装置和图2部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置 ①丙组同学的实验装置中依次连接的合理顺序为． ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是． 4为证明绿矾分解产物中含有三价铁选用的实验仪器有试管胶头滴管选用的试剂为．
如图所示质量为mA＝0.3kgmB＝0.4kg物块AB和绝缘弹簧套在足够长的竖直杆上两物块与杆间的动摩擦因数均为0.45物块A不带电物块B所带电荷量为+2×10﹣4C空间存在与杆成45°角斜向上的匀强电场电场强度E＝2×104N/C外力压缩弹簧使其储存16.8J的弹性势能某时刻撤去外力瞬间物块AB被弹簧弹开AB物块均可视为质点B带电量保持不变弹簧长度质量均可忽略g＝10m/s2．试求 1物块AB被弹开瞬间速度的大小v1v2． 2物块B向下运动过程中加速度的大小 3物块AB从被弹开到发生第一次碰撞的时间t．
已知①中国古代四大发明之一的黑火药它是由硫磺木炭粉和硝石组成②油条中铝含量超标十分普遍是影响人们健康的食品安全隐患．油条无铝配方由碳酸氢钠小苏打和臭粉组成．下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是
下列说法正确的是
水合碱式碳酸镁[4MgCO3•MgOH2•4H2O]又称轻质碳酸镁．常利用菱镁矿质量含量为碳酸镁90%碳酸钙10%]碳化法制取 1根据下列表格数据选择消化反应的最佳温度理由是． 2碳化反应可生成MgHCO32生成MgHCO32的化学方程式为． 3流程图中和可以为碳化反应提供二氧化碳源． 4有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁 ①卤水中含有Fe2+和Mn2+当其浓度小于1×10﹣5时可以认为完全除去．常温时当调节溶液pH为9.5时此时Mn2+小于mol/L不会沉淀出来． ②如果把Fe2+转化为Fe3+从环境角度选择最合适的氧化剂为． A．CaC1O2B．Cl2C．H2O2D．HNO3 ③下列方案中较好的为理由是．
某种药物合成中间体的结构简式如图有关该物质的说法不正确的是
下列说法正确的是
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料．以下是用硫酸厂产生的烧渣主要成分为Fe2O3Fe3O4FeOSiO2为原料制备高纯氧化铁软磁α﹣Fe2O3的生产流程示意图 1酸浸时常罱将烧渣粉碎并加入过量H2SO4过滤滤渣的主要成分为填化学式 2加入NH4HCO3目的是“沉淀时pH不宜过高否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是． 3煅烧时发生反应④的化学方程式为．
如图所示杆A倾斜固定在水平地面上倾角为θ质量为m的小环P把竖直杆B和杆A套在一起竖直杆B以速度v水平向左匀速直线运动所有接触点均光滑．在小环P沿着杆A上升过程中下列关于小环P的说法正确的是
电化学在日常生活中用途广泛图甲是镁﹣次氯酸钠燃料电池电池总反应为Mg+ClO﹣+H2O＝Cl﹣+MgOH2↓图乙是含Cr2O72﹣的工业废水的处理．下列说法正确的是
如表是元素周期表中的一部分表中所列字母分别表示一种元素．选项中的物质都由下表中的元素组成由表中信息可推断下列说法正确的是
某同学查阅资料设计合成抗氧化剂I和高分子化合物G路线如下 已知①A分子中含有3个甲基② 请回答下列问题 1C的分子式为A的名称为 2反应①的反应条件为G的结构简式为 3写出D与新制CuOH2溶液反应的化学方程式 4上述反应中属于取代反应的是填序号 5F存在多种同分异构体写出满足下列条件的所有同分异构体 ①能发生水解反应且能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②核磁共振氢谱显示有3种氢．
氨是生产氮肥尿素等物质的重要原料电化学法是合成氨的一种新方法其原理如图所示下列有关说法正确的是
下列实验操作和现象对应的结论错误的是
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