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实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如图1：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 （填“A”或“B”），再滴加另一反应...
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高三下学期化学《2018年云南省保山市高考化学一模试卷》真题及答案
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实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2
下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是
AgCl
FeCl2
MgCl2
AlCl3
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为321时三种溶液中N
1：1：1
1：2：3
6：3：2
2：3：6
实脸室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下:1为使Mg2
下列实验能达到目的的是
只滴加氨水鉴别 AlCl3、MgCl2 两种溶液
将 F.eCl3 溶液蒸干制备 F.eCl3 固体
酒精可将溴水中的溴萃取出来
利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
在等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应则以上三种
1:2:3
3:2:1
1:1:1
6:3:2
有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2＋＝0.2mol/LcCl－＝1.3mol/
40mL
72 mL
80 mL
128Ml
下图是向MgCl2AlCl3混合溶液中加入a或b时沉淀的物质的量ymol与加入的a或b的体积xmL的
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同
物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为3∶2∶1时三种溶液中Cl物
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
3∶4∶3
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
盐酸
烧碱溶液
氨水
KSCN溶液
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
有AlCl3和MgCl2的固体混合物取一定量的该混合物加水溶解配成溶液实验测知Cl-的物质的量为0.
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
.将同体积同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀则需同物质的量浓度的
1：2：3
3：2：1
1：1：1
6：3：2
下列事实不属于盐类水解应用的是
明矾、氯化铁晶体常用于净水
实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
下列实验不能作为判断依据的是
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
实验室采用MgCl2AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4主要流程如下1为使Mg2＋A
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
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WXY和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素．W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体Y的周期数是族序数的3倍Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同下列叙述正确的是
我国科研人员研制出可充电的”Na﹣CO2”电池以Na箔和多壁碳纳米管为NWCNT电极材料总反应为4Na+3CO2═2Na2CO3+C该电池放电时”吸入”CO2其工作原理如图所示下列说法正确的是
2018年·重庆模拟4月份2017年我国承建全球首艘深海采矿船具2500米深海作业能力对未来深海矿产资源的开发具有重要战略价值．海洋深处有丰富的锰结核矿主要成分为MnO2含少量FeAl等杂质元素利用锰结核矿可以制备高纯碳酸锰请回答下列有关问题1写出用MnO2和浓盐酸制取氯气的化学方程式．2MnO2与过氧化氢的反应十分复杂．在酸性条件下MnO2可以被H2O2还原成Mn2+但H2O2又有氧化性有研究表明H2O2溶液的氧化性是HO2ˉ所致．其他条件村同时研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果结果如图1所示①写出MnO2在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式．②由图可得到的结论是结合平衡移动原理简述理由．3利用锰结核矿在实验室制备高纯碳酸锰的流程如图2①可用SO2代替植物粉植物粉的作用是．②使用碳酸锰调pH的优势是．③加入NH4HCO3时温度要控制在35℃以下其目的是．4在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去向含有0.020mol/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体调节溶液的pH当cHS﹣=1.0×10﹣4mol/L时Mn2+开始沉淀则此时溶液的pH=．[已知KSPMnS=1.4×10﹣15H2S的电离常数K1=1.3×10﹣7K2=7.0×10﹣15]
2018年·重庆綦江区模拟5月NH3分子中∠HNH键角为107°而配离子[ZnNH36]2+中∠HNH的键角为1095°配离子[ZnNH36]2+中∠HNH键角变大的原因是．
研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如图所示．下列叙述错误的是
人教版高中化学选修4实验2﹣3中用到了硫代硫酸钠某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究．实验一．制备Na2S2O3•5H2O通过查阅资料该化学兴趣小组设计了如下的装置略去部分夹持仪器来制取Na2S2O3•5H2O晶体．已知烧瓶C中发生如下三个反应Na2Saq+H2Ol+SO2g=Na2SO3aq+H2Saq2H2Saq+SO2g=3Ss+2H2OlSs+Na2SO3aqNa2S2O3aq1写出A中的化学反应方程式．2装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．控制SO2生成速率可以采取的措施有写一条3装置E的作用是．4为提高产品纯度应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为．实验二．性质探究5常温下用pH试纸测定0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液pH值约为8测定时的具体操作是．6向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅有硫酸根离子生成写出该反应的离子化学方程式．实验三．Na2S2O3的应用7用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度步骤如下取废水25.00mL控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液得BaCrO4沉淀过滤洗涤后用适量稀盐酸溶解．此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣再加过量KI溶液充分反应后加入淀粉溶液作指示剂用0.0100mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液进行滴定反应完全时相关数据记录如下表所示滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═3I2+2Cr3++7H2O②I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣滴定时Na2S2O3标准溶液应该用填仪器名称盛装该废水中Ba2+的物质的量浓度为．
据报道磷酸二氢钾KH2PO4大晶体已应用于我国研制的巨型激光器神光二号中．利用氟磷灰石化学式为Ca5P3FO12制备磷酸二氢钾的工艺流程如图1所示部分流程步骤已省略已知萃取的主要反应原理KCl+H3PO4⇌KH2PO4+HCl其中反应产生的HCl易溶于有机萃取剂．请回答下列问题1流程中将氟磷灰石粉碎的目的是．2不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是用化学方程式表示．3副产品N的化学式是在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ其主要包括过滤洗涤干燥等．4若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石化学式为Ca5P3FO12来制取磷酸二氢钾晶体其产率为80%则理论上可生产KH2PO4的质量为kg．5电解法制备KH2PO4的装置如图2所示．该电解装置中a区属于区填阳极或阴极阴极区的电极反应式是．6工业上还可以用氟磷灰石与焦炭石英砂混合在电炉中加热到1500℃生成白磷同时逸出SiF4和CO该反应的化学方程式为．
2018年·重庆模拟4月份设阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是
下列实验中操作现象及结论均正确的是选项操作现象结论A将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后取出上层水溶液加入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀CH3CH2Br含有溴原子BKNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3﹣被还原为NH3C将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色乙醇发生消去反应气体一定是乙烯D向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液先产生白色沉淀后产生砖红色沉淀Ag2CrO4同温下溶度积常数KspAgCl＜KspAg2CrO4
2018年·重庆三模下列说法错误的是
2018年·重庆三模环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物它的一种合成路线如图已知．1A的化学名称是．2B→D的化学方程式为．3红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C8H6Cl2O．①E的结构简式是．②E→F的反应类型是．4M的结构简式是满足下列条件的M的同分异构体有种．①在NaOH溶液中发生水解②苯环上有2个取代基③结构中不含﹣O﹣O﹣键5试剂a是．6写出M与N反应生成环扁桃酯的化学方程式．7以CH3CH=CH2CH3CHO为有机原料结合题目所给合成信息选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3写出合成路线用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
药物F具有抗肿瘤降血糖降血压等多种生物活性其合成路线如下已知M的结构简式为．请回答下列问题1A的化学名称是B的化学式是．2C中官能团的名称是．3写出F的结构简式．4已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯请写出该反应化学方程式．5满足下列条件的M的同分异构体有种不含立体异构．①能够发生银镜反应．②含有硝基﹣NO2且硝基直接连在苯环上．③含有苯环且苯环上只有两个取代基．其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为写出一种即可．6写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线无机试剂任选
铜铬及其化合物在工业生产中有广泛的用途某实验小组设计从含有Fe2O3CuOCr2O3的污泥中回收铜和铬的流程如下．已知①Cr3+呈蓝紫色[CrOH4]﹣呈绿色②Cu2O→Cu+Cu2+PH＜2.5请回答下列问题1[CrOH4]﹣中铬元素的化合价为．2在Cr2SO43溶液中加入过量NaOH溶液后溶液呈绿色发生反应的化学方程式为3流程中加入H2SO4的作用是能加快化学反应速率的措施是写一条4流程中第一次调节PH是为了除去填离子符号5写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式．此步骤中加入NaHSO3若过量除了浪费药品外还可能出现的问题是．6此污泥中CuO的含量为2%工业上处理1吨污泥至少需要加入NaHSO3kg．
2018年·重庆模拟4月份有机物M有抗菌作用其合成路线如图所示已知①RCH2BrR﹣HC=CH﹣R′②③1A的结构简式是．2B的名称是M中的官能团名称是．3分别写出B→CG→H的反应类型．4写出}C→D的化学方程式．5E的同分异构体中符合下列条件的结构共有种．①苯的二元取代物②与E具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应6由F与I2在一定条件下反应生成G的化学方程式是此反应同时生成力外一个有机副产物且与F互为同分异构体此有机副产物的结构简式是．
2018年·重庆三模短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大W2﹣与X+电子层结构相同Y的最外层电子数是其电子层数的两倍．下列说法正确的是
碳酸镁晶须生产成本低用途广泛制备条件温和必须会成为继硼酸镁晶须之后又一具有巨大发展潜力的镁盐晶须产品用镁盐与碳酸氢氨为原料采用低温水溶液合成法制备碳酸镁晶须合成步骤为①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．②量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中搅拌并逐渐滴加入硫酸镁溶液控制温度500C反应一段时间．③用氨水调节溶液PH至9.5放置1h后过滤洗涤干燥得到碳酸镁晶须产品．II．测定产品MgCO3•nH2O中的n值所用仪器和药品如图所示通过测定装置C中质量的增加来确定n值．回答下列问题1若配制500毫升0.1摩尔每升的MgSO4溶液所需玻璃仪器除烧杯玻璃棒和胶头滴管外还需要．2步骤②控制温度在50℃较好的加热方法是3步骤③加氨水后反应的离子方程式为．4洗涤碳酸镁晶须的操作方法是5上述装置的连接顺序为按气流方向用接口字母表示6加热前先充入N2排进装置中的空气称取C的初始质量后边加热边充入N2的作用是．7实验前准确称取30.6g产品放在A中充分加热后若B装置无残留物装置C的质量增重13.2g则n=．
2018年·重庆模拟4月份苯乙烯简称SM是石化行业的重要基础原料主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶．苯乙烯能发生如下一系列变化．下列说法不正确的是
2018年·重庆三模某小组同学设计如下实验研究亚铁盐与H2O2溶液的反应．【实验Ⅰ】试剂酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液pH=0.25%H2O2溶液pH=5操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色稍后产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红1上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是．2产生气泡的原因是．【实验Ⅱ】试剂未酸化的0.5mol•L﹣1FeSO4溶液pH=35%H2O2溶液pH=53将上述混合物分离得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净加4mol•L﹣1盐酸沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3经检验还含有SO42﹣．检验棕黄色沉淀中SO42﹣的方法是．4对于生成红褐色胶体的原因可能是．写一条即可5将FeSO4溶液加入H2O2溶液后产生红褐色胶体反应的离子方程式是．【实验Ⅲ】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液其余操作与实验II相同除了产生与II相同的现象外还生成刺激性气味气体该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色．6产生的刺激性气味气体是填化学式．7由实验ⅠⅡⅢ可知亚铁盐与H2O2反应的现象与至少写两点有关．
NA为阿伏加德罗常数下列有关说法正确的是
2018年·重庆三模电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法保持污水的pH在5.0～6.0之间通过电解生成FeOH3胶体．FeOH3胶体有吸附性可吸附污物而沉积下来具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层刮去或撇掉浮渣层即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水设计装置如图所示．下列说法正确的是
2018年·重庆綦江区模拟5月甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在与地球上储量巨大充分利用甲烷对人类未来的发展有重要意义．1乙炔CH≡CH是一种重要的化工原料．工业用甲烷裂解法制乙炔反应为2CH4g⇌C2H2g+3H2g在反应过程中甲烷裂解时还会发生副反应2CH4g⇌C2H4g+2H2g．甲烷裂解时几种气体平衡时分压Pa的对数值即lgP与温度℃之间的关系如图1所示．①根据图1判断2CH4g⇌C2H2g+3H2g△H0填＞或＜AB两点的化学反应速率VAVB填＞或＜为提高甲烷制乙炔的产率除改变温度外还可以采取的措施是写出一条即可．②1725℃时若H2的lgP=5则反应2CH4g⇌C2H2g+3H2g的平衡常数Kp=用平衡分压Pa代替平衡浓度计算．2工业上用甲烷和水蒸气在高温和催化剂存在的条件下制得合成气COH2发生反应为2CH4g+H2Og⇌COg+3H2g△H＞0．图2中abcd四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa2MPa时甲烷含量曲线其中表示1MPa的是填字母．在实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件运用化学反应速率和平衡知识同时考虑实际生产说明选择该反应条件的主要原因是．3利用CH4CO2在一定条件下重整的技术可得到富含CO的气体在能源和环境上具有双重重大意义．重整过程中的催化转化原题如图3所示则①过程Ⅱ中第二步反应的化学方程式为．②已知CH4g+H2Og=COg+3H2g△H=+206.2kJ/molCH4g+2H2Og=CO2g+4H2g△H=+158.6kJ/mol该技术总反应的热化学方程式为．
下列关于个图象的解释或得出的结论正确的是
2018年·重庆模拟4月份SO2是主要大气污染物之一工业上可用如下装置吸收转化SO2AB为惰性电极．下列说法正确的是
2018年·重庆模拟4月份高氯酸铵NH4ClO4为白色晶体是强氧化剂常用作火箭发射的推进剂．已知①NH4ClO4在400℃时开始分解产物为N2Cl2O2H2O②Mg3N2易水解．请用如图所示装置设计实验证明分解产物中含有Cl2H2O以及装置A中生成了Mg3N2装置不重复使用1写出高氯酸铵分解的化学方程式．2高氯酸铵分解选择的装置是填字母．3按气流从左到右装置的连接顺序是分解装置→→→→→．4C中所放的试剂是G的作用是．5能证明有Cl2产生的现象是．6要证明装置A中生成了Mg3N2需要进行的实验换作以及对应的实验现象是．7某实验室存放的高氯酸铵样品中含有少量杂质已知可用蒸馏法测定NH4ClO4的含量其测定流程如下杂质不参加反应则样品中NH4ClO4的含量w为．
设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
2018年·重庆綦江区模拟5月有机物M是合成一种广谱杀菌剂的中间产物以下是合成M的一种路线．已知G→HJ→M均属于原子利用率为100%的反应．回答下列问题1A分子中官能团名称为A→B的反应类型是．2H→J的反应所需试剂及条件是3物质X的结构简式是物质Y的名称是．4C→D的化学反应方程式为．5同时符合下列条件的F的同分异构体共有种．①能发生银镜反应②不能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色④苯环上的一氯代物只有一种6根据上述合成路线的信息写出以13﹣丙二醇为原料制备的合成路线无机试剂任选．
2018年·重庆三模近年来雾霾已经给人类的生产生活带来了极大的危害．据分析雾霾主要成分为灰尘SO2NOx有机碳氢化合物等粒子．据研究烟气脱硝是治理雾霾的方法之一．Ⅰ．可用氨气作为脱硝剂其脱硝原理是NH3与NO反应生成两种无毒的物质．已知①2NOg=N2g+O2g△H=akJ•mol﹣1②4NH3g+3O2g=2N2g+6H2Og△H=bkJ•mol﹣11写出该氨气脱硝反应的热化学反应方程式．2已知反应②在高温时自发低温时非自发则b0假设各物质在反应过程中状态均不发生变化且均为气态．填＜或＞或无法确定Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂其脱硝的反应之一为2NO2g+O3g⇌N2O5g+O2g不同温度下在两个恒容容器中发生该反应相关信息如下表及图一所示回答下列问题容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量1molO3和2molNO21molO3和2molNO230～25min内甲容器中反应的平均速率υNO2=．4在恒温恒容条件下下列条件能够证明该反应已经达到平衡的是．a．混合气体密度不再改变b．消耗2nmolNO2的同时消耗了nmolO3c．O2浓度不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不再改变e．容器内混合气体压强不再改变f．2υ正NO2=υ逆O25其他条件一定且反应时间相同NO2的转化率与温度压强的关系如图二所示．据此回答下列问题②p1p2填＜或＞或无法确定②a点的正逆反应速率的关系为υa正υa逆填＜或＞或无法确定判断的理由是．Ⅲ．6向硫酸铜的溶液中加入氨水会出现浅蓝色絮状沉淀．已知温度为T时Ksp[CuOH2]=aKbNH3•H2O=b．在该温度下向某0.5mol/L的硫酸铜溶液中通入一定量的氨气假设溶液体积不发生变化若要得到浅蓝色絮状沉淀则必须保证此时混合溶液中的cNH3•H2O大于mol/L用ab表示且此温度下NH3•H2O电离程度小于1%．
一种可连续使用的锂电池结构如图所示下列有关该电池放电时的说法正确的是
__NaCN是重要的化工原料常用于化学合成冶金工业等__有剧毒遇水会产生毒性更强的氢氰酸HCN．已知①KaHCN=6.02×10﹣10②[AgCN2]﹣aq⇌Ag+aq+2CN﹣aqK=1.3×10﹣21．回答下列问题1写出CN﹣的电子式．2请写出NaCN与水反应的化学方程式．3常温下CN﹣的水解平衡常数为1.6×10﹣5等浓度的__和氢氰酸人混合溶液显性．填酸碱或中其原因是．4电镀厂常使用Na[AgCN2]作电解液电镀银请写出其阴极反应式．电镀时间需要降低镀层金属的沉积速度使镀层更加致密请解释工业电镀中使用CN﹣的原因．5我国工业废水中氰化物CN﹣的最高允许排放浓度为0.5mg/L对废水中CN﹣进行处理的方法是在碱性条件下用Cl2将废水中的CN﹣转化成N2和CO2等使废水得到净化．发生反应的离子方程式为2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2+N2+10Cl﹣+4H2O①该反应中的氧化产物是和．②现有15m3含有CN﹣1.02mg/L的废水至少需要用摩尔Cl2处理后才符合排放标准．
2018年·重庆綦江区模拟5月尿素H2NCONH2分子中原子杂化轨道类型有σ键与π键数目之比为．
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