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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型的个体（aa的个体在胚胎期致死），两对性状遵循基因自由组合定律，Aabb：AAbb＝1：1，且该种群中雌雄个体比例为1：1，个体间可以自由交配，则该种...
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高三下学期生物《》真题及答案
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型的个体Aabb∶AAbb＝1∶1且种群中雌雄个体比例
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体AabbAAbb=12该种群的每种基因型中雄雌个
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08上海市十四校联考已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体Aabb∶AAbb=1∶1且
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29.已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体aa的个体在胚胎期致死两对性状遵循基因自由
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.已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体aa的个体在胚胎期致死两对性状遵循基因自由组合
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体aa的个体在胚胎期致死两对性状遵循基因自由组合定
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型的个体AabbAAbb=11且种群中雌雄个体比例为1
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体两对性状遵循基因的自由组合定律Aabb:AAbb
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已知某一动物种群中仅有aaBb和aaBB两种类型个体aaBbaaBB=1:1且该种群中雌雄个体比例为
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已知某一动物种群中仅有aaBb和aaBB两种类型个体aaBbaaBB=11且该种群中雌雄个体比例为1
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已知某一动物种群中仅有aaBb和aaBB两种类型个体bb的个体在胚胎期致死两对基因遵循基因自由组合定
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体两对性状遵循基因自由组合定律Aabb∶AAbb=
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体Aabb∶AAbb＝1∶1且该种群中雌雄个体比例
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已知某一动物种群中仅有Aabb和AAbb两种类型个体两对性状遵循基因自由组合定律AabbAAbb=1
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为研究低钾条件对某种农作物2个品种光合作用的影响科研人员进行实验结果如表． 注光补偿点是指由于光照强度的限制光合速率与呼吸速率相等时的光照强度． 回答下列问题 1提取叶绿素时为了使研磨充分应加入． 2当乙品种的最大净光合速率为25.5μmol•m﹣2•s﹣1时光合速率是μmol•m﹣2•s﹣1．此时增大光照强度光合速率不再增加这主要是受光合作用过程反应的限制． 3低钾处理后2个品种光补偿点均增大主要原因是． 4据表分析为提高产量在缺钾土壤中种植该种农作物时可采取的相应措施是写出两点即可．
下列有关真核生物的叙述正确的是
周礼记载“煤饼烧砺贝壳成灰”并把这种灰称为“蜃”古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术．下列说法错误的是
研究人员发现一种名为鸢尾素的激素一种蛋白质在运动时会被释放到血液中它不仅对突触结构有一定的保护作用还能促进大脑中与记忆有关的海马区神经细胞的生长研究人员利用小鼠进行了相关实验．下列分析错误的是
电解质溶液电导率越大导电能力越强．常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[CH32NH]溶液二甲胺在水中电离与氨相似常温下Kb＝1.6×10﹣4．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法错误的是
下列装置或操作能达到实验目的是
2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功．某地煤制乙醇的过程表示如下． 1CuNO32是制备“催化剂X”的重要试剂． ①气体A是． ②实验室用CuNO32固体配制溶液常加入少量稀HNO3．运用化学平衡原理简述HNO3的作用． ③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是． 2过程a包括以下3个主要反应 Ⅰ．CH3COOCH3g+2H2g⇌C2H5OHg+CH3OHg△H1 Ⅱ．CH3COOCH3+C2H5OHg⇌CH3COOC2H5g+CH3OHg△H2 Ⅲ．CH3COOCH3g+H2g⇌CH3CHOg+CH3OHg△H3 相同时间内测得CH3COOCH3转化率乙醇和乙酸乙酯的选择性如乙醇选择性＝如图所示． ①已知△H1＜0．随温度降低反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是． ②下列说法不合理的是． A．温度可影响反应的选择性 B．225℃～235℃反应Ⅰ处于平衡状态 C．增大H2的浓度可以提高CH3COOCH3的转化率 ③为防止“反应Ⅲ”发生反应温度应控制的范围是． ④在185℃下CH3COOCH3起始物质的量为5mol生成乙醇的物质的量是．
控制变量是科学研究重要方法．由下列实验现象一定能得出相应结论的是
常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的HXHY溶液pH随NaOH溶液体积变化如图．下列结论正确的是
CTi的单质及其化合物在现代社会有广泛用途． 1基态钛原子的电子排布式为． 2CS2分子中含有σ键和π键之比为NO2+与CO2是等电子体NO2+的电子式为键角为． 3CH3CHO沸点低于CH3CH2OH的原因是CH3CHO分子中碳原子杂化类型为． 4钛酸钡BaTiO3晶体的某种晶胞如图所示．NA为阿伏加德罗常数值Ba2+O2﹣Ti4+的半径分别为apmbpmcpm． ①与钡离子等距离且最近的氧离子有个 ②假设晶体中的Ti4+Ba2+分别与O2﹣互相接触则该晶体的密度表达式为g•cm﹣3．
某小组比较Cl﹣Br﹣I﹣的还原性实验如下 下列对实验的分析不合理的是
硝基苯是一种重要有机合成中间体实验室可用如下反应制备 C6H6+HNO3C6H5﹣NO2+H2O△H＜0 已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯．有关数据如表 下列说法不正确的是
以下有关物质用途的叙述正确的是
某小组设计不同实验方案比较Cu2+Ag+的氧化性． 1方案1通过置换反应比较 向酸化的AgNO3溶液插入铜丝析出黑色固体溶液变蓝．反应的离子方程式是说明氧化性Ag+＞Cu2+． 2方案2通过Cu2+Ag+分别与同一物质反应进行比较 ①经检验Ⅰ中溶液不含I2黄色沉淀是． ②经检验Ⅱ中溶液含I2．推测Cu2+做氧化剂白色沉淀A是CuI．确认A的实验如下 a．检验滤液无I2．溶液呈蓝色说明溶液含有填离子符号． b．白色沉淀B是． c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是说明氧化性Ag+＞Cu2+． 3分析方案2中Ag+未能氧化I﹣但Cu2+氧化了I﹣的原因设计实验如下 电极均为石墨溶液浓度均为1mol/Lbd中溶液pH≈4 ①a中溶液呈棕黄色的原因是用电极反应式表示． ②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I﹣．依据是空气中的氧气也有氧化作用设计实验证实了该依据实验方案及现象是． ③方案2中Cu2+能氧化I﹣而Ag+未能氧化I﹣的原因． 资料Ag++I﹣＝AgI↓K1＝1.2×10162Ag++2I﹣＝2Ag↓+I2K2＝8.7×108
短周期主族元素XYZW原子序数依次增大其中只有YZ处于同一周期且相邻Z是地壳中含量最多的元素W是短周期中金属性最强的元素．下列说法不正确的是
常温下设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
某小组实验探究葡萄糖二氧化硫分别与新制氢氧化铜的反应． 实验I新制CuOH2与葡萄糖反应 1将1.5mL1.0mol/LCuSO4溶液滴入5mLl.0mol/LNaOH溶液中制得CuOH2悬浊液．相关反应的离子方程式为． 2在制得的CuOH2悬浊液中加入稍过量葡萄糖溶液加热煮沸产生红色沉淀． ①该实验现象说明 ②该原理可用于检测糖尿病患者血液中的含量． 实验II新制CuOH2与二氧化硫反应按上述方法重新制取氢氧化铜悬浊液通入足量二氧化硫先产生红色沉淀然后红色沉淀逐渐变为紫红色固体最终溶液呈无色． 1探究红色沉淀转变为紫红色的原因． 将实验I产生的红色沉淀过滤洗涤洗涤方法是． 将所得固体分成两等份于试管中并加入少量蒸馏水进行对比实验． 2通过上述探究写出新制氢氧化铜与过量SO2反应的总化学方程式． 反思将表中SO2换为NO2是否能观察到相同现象回答并解释．
某15N完全标记的1个T2噬菌体第一代侵染未标记的大肠杆菌后共释放出n个子代噬菌体整个过程中共消耗a个腺嘌呤．下列叙述正确的是
ABCDE五种原子序数依次增大的元素原子序数均小于30．A的基态原子的2p能级有3个电子C的基态原子2p能级有1个单电子E原子最外层有1个单电子其次外层有3个能级且均排满电子D与E同周期价电子数为2．回答下列问题 1写出基态E+的价电子排布式．基态A原子的第一电离能比B的大其原因是． 2A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl．O．Christed于1999年成功合成其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构则A5+的结构式为． 3B3分子的空间构型为其中B原子的杂化类型是与B3分子互为等电子体的微粒有写一种离子． 4向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量产生蓝色沉淀随后沉淀溶解得到深蓝色溶液向溶液中加入适量乙醇析出蓝色晶体．加入乙醇的目的．写出该配合物中配离子的结构简式． 5由长周期元素组成的镧镍合金铜钙合金有相同类型的晶体结构XYn它们有很强的储氢能力其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示． 已知镧镍合金LaNin晶体中的重复结构单元如图所示该结构单元的体积为9.0×10﹣23cm3储氢后形成LaNinH4.5的合金氢进入晶体空隙体积不变则LaNin中n＝填数值氢在合金中的密度为g/L．
已知H2A为二元弱酸室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体pH变化如下表不考虑溶液体积变化．下列分析正确是
硒化锌是一种半导体材料回答下列问题． 1锌在周期表中的位置Se基态原子价电子排布图为．元素锌硫和硒第一电离能较大的是填元素符号． 2Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为H2SeO4的酸性比H2SeO3强原因是． 3气态SeO3分子的立体构型为下列与SeO3互为等电子体的有填序号． A．CO32﹣B．NO3﹣C．NCl3D．SO32﹣ 4硒化锌的晶胞结构如图所示图中X和Y点所堆积的原子均为填元素符号该晶胞中硒原子所处空隙类型为填“立方体”“正四面体”或正八面体”该种空隙的填充率为若该晶胞密度为pg•cm﹣3硒化锌的摩尔质量为Mg•mol﹣1．用NA代表阿伏加德罗常数的数值则晶胞参数a为nm．
化学与社会生活密切相关．对下列物质用途解释错误的是
有机物I是重要有机中间体其合成路线部分反应条件已略去如图所示 已知 回答下列问题 1A的结构简式是． 2B中含有的官能团是． 3D是一种合成高分子它的结构简式是． 4I发生缩聚反应的化学方程式是． 5G→H的反应类型是． 6E→F反应的化学方程式是． 7下列说法正确的是 ①物质I能发生消去反应 ②F→G过程产生的副产物与物质G互为同分异构体 ③BD均存在顺反异构 8结合题给信息以乙烯HBr为起始原料制备丙酸设计合成路线其他试剂任选． 合成路线常用的表示方式为AB……目标产物
下列水处理方法涉及氧化还原反应的是
2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿tian．下列利用元素周期律的相关推测错误的是
最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯Cn电池如图．该电池分别以铝石墨烯为电极放电时电池中导电离子的种类不变．已知能量密度＝电池容量J÷负极质量g．下列分析正确的是
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用 1工业上以黄铜矿CuFeS2为原料采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是验证反应产生的气体是SO2的方法是． 2将少量铜丝放入适量的稀硫酸中温度控制在50℃加入H2O2反应一段时间后升温到60℃再反应一段时间后可制得硫酸铜温度控制在50℃～60℃的两个原因除了加快反应速率外还有．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO4和NaCl溶液加热生成CuC1沉淀写出生成CuCl的离子方程式． 3碱式碳酸铜在有机催化剂烟火制造和颜料农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿主要成分为Cu2S含少量Fe2O3SiO2等杂质为原料制备碱式碳酸铜的流程如下 ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎粉碎的好处是． ②浸取过程中得到一种单质写出浸取时主要反应的化学方程式． ③写出“沉锰”反应时离子方程式． ④“除铁”这一步反应在25℃进行加入氨水调节溶液pH为4后溶液中铜离子最大浓度不超过mol/L．已知Ksp[CuOH2]＝2.2×10﹣20
钛铁矿主要成分为FeTiO3含有少量MgOSiO2等杂质Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料可利用钛铁矿来制备工艺流程如图 1钛铁矿在预处理时需要进行粉碎其原因是． 2过程①中反应的离子方程式是FeTiO3+4H++4Cl﹣═Fe2++TiOCl42﹣+2H2O． 3过程①中铁的浸出率结果如图1所示．由图可知当铁的浸出率为80%时所采用的实验条件是． 4过程②中固体TiO2与双氧水氨水反应转化成NH42Ti5O15溶液时Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示反应温度过高时Ti元素浸出率下降的原因是． 5在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应请配平 Fe2+++H3PO4═FePO4++ 6过程③中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是．
工业上可通过煤的液化合成甲醇主反应为 COg+2H2gCH3OHl△H＝x． 1已知常温下CH3OHH2和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol285.5kJ/mol283.0kJ/mol则x＝为提高合成甲醇反应的选择性关键因素是． 2TK下在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应相关数据如图一． ①该化学反应0～10min的平均速率vH2＝M和N点的逆反应速率较大的是填“v逆M”“v逆N”或“不能确定”． ②10min时容器内CO的体积分数为． ③对于气相反应常用某组分B的平衡压强pB代替物质的量浓度cB表示平衡常数以KP表示其中pB＝p总×B的体积分数若在TK下平衡气体总压强为xatm则该反应KP＝计算表达式．实验测得不同温度下的lnK化学平衡常数K的自然对数如图二请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是． 3干燥的甲醇可用于制造燃料电池． ①研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时温度控制不当会有甲酸盐和H2生成其反应方程式为 ②某高校提出用CH3OH﹣O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2以熔融碳酸盐为介质产物为C和O2．其阳极电极反应式为．
已知下列说法不正确的是
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