-X题卡

首页试卷库试题库

当前位置： X题卡 > 所有题目 > 题目详情

查看本题答案

包含此试题的试卷

高一上学期化学《》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

热门试题

更多

甲烷是天然气的主要成分是一种重要的清洁能源和化工原料． 1用煤制天然气时会发生多个反应语过多种途径生成CH4．已知Cs+2H2g⇌CHE△H＝﹣73kJ/mol 2COg⇌Cs+CO2g△H＝﹣171kJ/mol COg+3Hg⇌CH4g+H2Og△H＝﹣203kJ/mol写出CO与H2Og反应生成H2和CO2的热化学方程式． 2天然气中含有H2S杂质某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液已知T℃kNH3•H2O＝1.74×10﹣5k1H2S＝107×10﹣7k2H2S＝1.74×10﹣13NH4HS溶液中所含粒子依度大小关系正确的是 A．cNH4+＞cHS﹣＞cOH﹣＞cH+B．cHS﹣＞cNH4+＞S2﹣＞cH+ C．cNH4+＞cHS﹣＞cH2S＞cH+D．cHS﹣＞cS2﹣＞cH+＞cOH﹣ 3工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2其原理为CH4g+H2Og⇌COg+3H2g ①一定温度时在一个体积为2L的恒容密闭容器中加入lnmolCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应5min后达平衡生成0.2molCO用H2表示该反应的速率为．此反应的平衡常数为结果保留到小数点后三位． ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是． A．体系的压强不再发生变化B．生成1molCH4的同时消耗3molH2 C．各组分的物质的量浓度不再改变D．体系的密度不再发生变化 E．反应速率VCH4VH2OvCOvH2＝1113 4甲醇水蒸气重整制氢反应CH3OHg+H2Og═CO2g+3H2g△H＝+49kJ/mol．某温度下将[nH2OnCH3OH]＝11的原料气充入恒容密闭容器中初始压强为p1反应达到平衡时总压强为p2则平衡时甲醇的转化率为． 5如图所示直接甲醇燃料电池是质子交换膜燃料电池的一种变种它直接使用甲醇而勿需预先重整．请写出电池工作时的负极反应式．
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为2KClO32KCl+3O2回答下列问题 1该反应中被还原的元素名称为生成2molO2时转移电子的数是． 2从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称． 3分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2化学方程式为MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O其离子方程式为． 4若两个反应中转移的电子的物质的量相同则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为． 5以上两个反应都用到MnO2其作用分别．
将等物质的量的AB混合放于5L的密闭容器中发生反应3Ag+Bg⇌xCg+2Dg．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1cAcB＝35vC＝0.05mol•L﹣1•min﹣1．则1x＝． 2前5min内A的反应速率vA＝． 35min时A的转化率为．
如图1所示其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O完成下列问题 1甲池燃料电池的负极反应为． 2写出乙池中电解总反应的化学方程式． 3甲池中消耗224mL标准状况下O2此时丙池中理论上最多产生g沉淀此时乙池中溶液的体积为400mL该溶液的pH＝． 4某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或FeOH2的实验装置如图2．若用于制漂白液a为电池的极电解质溶液最好用．若用于制FeOH2使用硫酸钠溶液作电解质溶液阳极选用作电极．
镓Ga锗Ge砷As硒Se均为第四周期的元素它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题 1基态锗原子的价电子排布式为． 2沸点NH3AsH3填“＞”“＜”或“＝”原因是． 3某砷的氧化物俗称“砒霜”其分子结构如图甲所示该化合物的分子式为As原子采取杂化． 4H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因． 5砷化镓可由CH32Ga和AsH3在700℃下反应制得反应的方程式为GaAs+3CH4砷化镓的晶胞结构如图乙所示其晶胞边长为apm则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为g用NA表示阿伏加德罗常数的值．
以镁橄榄石2MgO•SiO2简写为M2Si为主晶相制作的镁橄榄石砖是一种弱碱性耐火材料．可用于有色金属熔炼炉炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬． 1基态硅原子的价电子排布式为． 2与镁和硅都相邻的元素是铝则3种元素的第一电离能从大到小的顺序为用元素符号表示． 3高纯硅一般通过SiCl4还原得到晶体硅中硅原子的杂化方式为写出与SiCl4互为筹电子体的一种阴离子的化学式． 4已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构如图1与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为与镁离子最近的镁离子有个已知氧化镁的密度为3.58g/cm3则氧化镁的晶胞边长为cm列出表达式即可． 5某镁的化合物结构筑式如图2其分子不舍有 A．离子键B‘极性键c金属键D．配位键E．氢键F．非极性键
1以下为中学化学中常见的几种物质①NaOH溶液②铜丝③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥液氨⑦氨水⑧SO2⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaC1上述状态下可导电的上述状态下的电解质不能导电是 2写出⑤和⑦发生反应的离子方程式． 3在aLAl2SO43和NH42SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀若加入足量NaOH并加热可得到cmolNH3则原溶液中A13+的物质的量浓度为．

热门题库

更多

高一上学期化学教案备课库教案备课库教案备课库高一上学期物理教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库教案备课库