已知700K时，N2+3H2 2NH3 ΔH＝－Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器。保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1k...

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高中化学《天津一中2011-2012-1 高二年级期中考试化学学科试卷》真题及答案点击查看

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已知H-H键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436kJ·mol－1H-N键键能为391kJ·mol

一定温度和压强下N2＋3H22NH3反应达到平衡后下列说法中正确的是

N2与H2不再化合，NH3不再分解 N2、H2化合成NH3的反应速率等于NH3分解的反应速率 H2、NH3的体积分数相等 N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

已知299K时合成氨反应3H2g＋N2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0kJ 一定等于92.0k 一定小于92.0kJ 不能确定

N2g＋3H2g2NH3gΔH

改变条件后速率—时间图象如右图：

此过程中Q>K 平衡体系中NH3的含量增大 N2的转化率增大

已知N2g+3H2g2NH3g△H.＜0当反应器中按nN2∶nH2=1∶3投料分别在200℃400℃

曲线a对应的温度是200℃ 图中M.、N.、Q.点平衡常数K.的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) 如果N.点时c(NH₃)＝0.2 mol·L^－1，N.点的化学平衡常数K=0.8 若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K.值不变时，说明反应已经达到平衡

化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示该反应的热化学方程式是

N2(g)+3H2(g)

2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)；△H=2(b-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(1)；△H=(b+c-a)kJ·mol-1

N2(g)+

H2(g)

NH3(g)；△H=(a+b)kJ·mol-1

合成氨反应N2g＋3H2g2NH3g在某温度下达平衡时各物质的浓度是[N2]＝3mol·L－1[H2

已知H.—H.键能为436KJ/molH.—N.键能为391KJ/mol根据化学方程式N2+3H2=

431 KJ/mol 946 KJ/mol 649 KJ/mol 869 KJ/mol

合成氨的反应为3H2+N22NH3其反应的速率可分别表示为vH2vN2vNH3单位为mol·L.－1

v(H2)＝v(N2)= v(NH3) v(H2)＝3 v(N2) v(N2)＝2 v(NH3) v(NH3)＝3/2v(H2)

右图表示温度压强对下列平衡的影响N2g＋3H2g2NH3g△H.＜0图中y轴表示的意义是

正反应速率平衡混合气体中NH3的含量平衡混合气体中N2的物质的量 H2的转化率

下列关系式能说明可逆反应N2g＋3H2g2NH3g已达平衡的是

3v正( N2)＝v正( H2) v正( N2)＝v逆( NH3) 2v正( H2)＝3v逆( NH3) v正( N2)＝3v逆( H2)

NH3g燃烧的方程式为4NH3g+7O2g==4NO2g+6H2Og已知12H2g+O2g==2H2

在一定温度下可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到平衡的标志是

N2 H2 NH3 的浓度相等 1个N.≡N.键断裂的同时,有6个N.－H.键形成 N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2 单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

已知299K.时合成氨反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.0kJ/mol将此温度下的1mol

一定大于92.0 kJ 一定等于92.0 kJ 一定小于92.0 kJ 不能确定

对于N2g＋3H2g2NH3gK12NH3gN2g＋3H2gK2试分别写出平衡常数表达式并判

合成氨反应为3H2+N22NH3其反应速率可以分别为vH2vN2vNH3［mol·L·s-1］表示则

v(H2)=v(N2)=v (NH3) 3v(H2)=v(N2) v(NH3)=

v(H2) v(H2)=3v(N2)

下列有关说法正确的是

25℃ 101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0 反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）： H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g) △H1＝—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g) △H2＝—Q2 kJ/mol 则△H1＜△H2

化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol