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如图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法,下列说法不正确的是(  )

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H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2   HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2  Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2   HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2  
1L. H2SO4溶液中含98 g H2SO4  0.5L.含49 g H2SO4的溶液   98 g H2SO4溶于水配成2L.溶液  0.1L.含24.5 g H2SO4的溶液  
氧化性:H2SeO4>Cl2;H2SeO3>H2SO4  酸性:H2SO4>H2SeO4> H2SeO3   析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L. SO2   亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸  
1 L H2SO4溶液中含98g H2SO4   0.5L.含49g H2SO4的溶液
  
98g H2SO4溶于水配成2L.溶液   0.1L.含24.5g H2SO4的溶液  
c(H2SO4)=c(HAc)  c(H2SO4)=2c(HAc)  2c(H2SO4)=c(HAc)  4c(H2SO4)=c(HAc)  
向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强   将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L   因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生   除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂  
水和浓H2SO4的体积比为1:6  水和浓H2SO4的体积比为1:5  浓H2SO4和水的体积比为1:5浓H2SO4和水的体积比为1:6  
NaOH溶液;  饱和NaHSO3溶液;  浓H2SO4;  CaO粉末。  
电解过程中化学能转化为电能   吸收时的反应为 Na2SO3+SO2 + H2O 2NaHSO3   阴极区产生的气体X.是O2   该方法可减少酸雨的形成  
H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2  HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2   Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2  HCl、Na2CO3、H2SO4、BaCl2  
反应②发生的是化合反应  可循环使用的物质是Na2SO3  NaHSO3中硫元素的化合价是+6  反应①说明SO2与CO2有相似的化学性质  
该工艺流程总反应可看作:2SO2+O2+2H2O.2H2SO4   也可以利用原电池原理来处理 SO2 废气 - +   溶液A.转化为溶液 B.发生反应的离子方程式为 2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO2 +4H   向溶液B.中滴加 KSCN 溶液,溶液一定不会变为红色  

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