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(1)乙炔的电子式 .请写出1﹣丙醇与乙酸反应的化学方程式为 (2)蛋白质结构中含有 (写官能团符号),因此既能与酸反应,又能与碱反应.
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高二上学期化学《2015-2016学年广西南宁市上林中学高二(上)期末化学试卷(理科)》真题及答案
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下列图示中A.为一种常见的单质B.C.D.E.是含A.元素的常见化合物它们的焰色反应均为黄色请填写下
下图中A.~J.分别代表相关反应的一种物质已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未
完成下列问题1羟基的电子式二氧化碳的电子式乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式2乙烯和HCl反
完成下列问题1羟基的电子式二氧化碳的电子式乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式2苯和浓HNO3
已知A.B.C.D.是中学化学中常见的四种不同粒子它们之间存在如图所示的转化关系反应条件已经略去1如
填空题1用以下五种物质的编号进行填空①甲烷②苯③乙醇④蚁酸⑤淀粉其中能发生银镜反应的是燃烧时产生浓烟
如图是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线试回答下列问题1请写出乙酸乙酯的结构简式________
完成下列问题1羟基的电子式二氧化碳的电子式乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式2苯和浓HNO3
1乙炔的电子式.请写出1﹣丙醇与乙酸反应的化学方程式为2蛋白质结构中含有写官能团符号因此既能与酸反应
请写出五种化学性质不同的物质的分子式这些分子都各具有10个电子它们的分子式是____________
图中A.~J.分别代表相关反应的一种物质.已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物未
下列化学用语正确的是
氯化钠的电子式
乙炔的结构式H-C=C-H
磷原子的结构示意图
乙酸的分子式C
2
H
4
O
2
下列化学用语正确的是
一氯甲烷的分子式:
乙酸的实验式:
乙炔的结构简式:
羟基的电子式:
乙酸是生活中的一种常见有机物它的分子结构模型如右图所示1乙酸分子中-COOH原子团的名称是_____
已知A.B.C.D.是中学化学中常见的四种不同粒子它们之间存在如图所示的转化关系反应条件已经略去1如
.图中A.~J.分别代表相关反应的一种物质.已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物
乙烯是重要的有机原料根据以下合成路线回答问题1写出乙烯的电子式____2B.分子中的官能团名称是__
下图中A.~J.分别代表相关反应的一种物质.已知A.分解得到等物质的量的B.C.D.图中有部分生成物
下列各组中的反应属于同一反应类型的是
由溴丙烷水解制丙醇 由丙烯和水反应制丙醇
由甲苯制三硝基甲苯;由甲苯制苯甲酸
由乙醇制乙烯;由乙炔制乙烯
由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由乙醇制溴乙烷
请回答下列问题1A.的电子式2H.的化学式3写出反应①的化学方程式4写出反应②的离子方程式
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10.00分将不同量的COg和H2Og分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g得到如下三组数据1实验1中从反应开始到平衡以H2的浓度变化表示的平均反应速率为.2该反应的正反应为填吸或放热反应.3计算650℃时该反应的平衡常数K650℃=估计900℃时该反应的平衡常数K900℃填><或=K650℃.4实验3跟实验2相比改变的条件可能是.5下列事实能说明该反应达到平衡的有填序号.①容器内压强不再改变②容器内气体密度不再改变③容器内H2O的质量不再改变④v正H2=v逆CO⑤反应热不再改变.
3.00分下列叙述正确的是
3.00分某校学生用化学知识解决生活中的问题下列说法不合理的是
12.00分“嫦娥一号”登月成功实现了中国人“奔月”的梦想. 1“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧这种推进剂的优点是请写两条. 2已知25℃时氢气H2碳C辛烷C8H18液体甲烷CH4的燃烧热△H依次为﹣285.8kJ/mol﹣393.5kJ/mol﹣5518kJ/mol﹣890.3kJ/mol.又知下列变化过程的焓变 H2g=H2l△H=﹣0.92kJ•mol﹣1O2g=O2l△H=﹣6.84kJ•mol﹣1 H2Ol=H2Og△H=+44.0kJ•mol﹣1.请根据上述信息填写下列空白 ①相同质量的H2CC8H18CH4完全燃烧时放出热量最多的是填化学式. ②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式. ③计算下列ab两个反应的反应热将计算结果填入空白处. a.H2g+O2g═H2Og△H=kJ•mol﹣1 b.H2l+O2l═H2Og△H=kJ•mol﹣1 ④已知H﹣H键键能为436kJ/molH﹣O键的键能为463.4kJ/mol请合理选择③中的一个反应计算O=O键键能为kJ/mol.
3.00分下列电离方程式错误的是
3.00分下列仪器中可直接加热的是
3.00分下列叙述正确的是
3.00分下列说法正确的是
下列物质的化学用语不正确的是
12.00分25℃时0.1mol•L﹣1的某酸HA溶液中=1010请回答下列问题1HA是酸填强或弱写出其电离方程式.2在加水稀释HA的过程中随着水量的增加而减小的是填字母.A.B.C.cH+•cOH﹣D.cOH﹣3向等体积等pH的HA溶液和盐酸中分别加入足量Zn产生的H2.A.HA多B.盐酸多C.二者一样多D.无法判断4将该HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同体积混合所得混合溶液的pH如下表①请用><或=填写下列空白a7V20.00丙组混合液中cHAcA﹣②用离子方程式表示甲组混合液pH=a的原因.③乙组混合液中各种离子浓度大小关系为.
14.00分海水占地球总蓄水量的97.2%若把海水淡化和化工生产结合起来既可以解决淡水资源缺乏的问题又可以充分利用海洋资源.1目前国际上实用的海水淡化主要技术是蒸馏法.蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水由此可判断蒸馏法是填物理变化化学变化.2工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品.电解饱和食盐水的离子方程式为3洪灾过后饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉漂白粉的有效成分是填化学方程式.4某学生设计如图所示的实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉该反应是一个放热反应据此回答下列问题①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气反应化学方程式为若在标准状况下收集到22.4升的氯气则被氧化的HCl的物质的量是.②D装置的作用是.③此实验所得漂白粉的有效成分偏低该学生经分析并查阅资料发现其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应温度较高时氯气与石灰乳反应生成CaClO32为避免此副反应的发生可采取的措施是.④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂在空气中漂白粉漂白原理是用化学反应方程式表示.为增强漂白粉的漂白能力可加入少量的物质是.A.食盐B.食醋D.烧碱D.纯碱.
3.00分下列说法正确的是
3.00分下列物质中长期置于空气中会变质且发生氧化还原反应的是
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下在图甲的圆底烧瓶内加入乙醇浓硫酸和乙酸加热回流一段时间然后换成图乙装置进行蒸馏得到含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品. 请回答下列问题 1图甲中冷凝水从a或b进图乙中B装置的名称为. 2在烧瓶中除了加入乙醇浓硫酸和乙酸外还应放入目的是. 3反应中加入过量的乙醇目的是. 4现拟分离粗产品乙酸乙酯乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图 则试剂a是分离方法I是分离方法II是 试剂b是分离方法III是. 5甲乙两位同学欲将所得含有乙醇乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯得到乙酸乙酯在未用指示剂的情况下他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸然后用蒸馏法将酯分离出来.甲乙两人蒸馏产物结果如下甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质.丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功. 试解答下列问题 ①甲实验失败的原因是 ②乙实验失败的原因是.
3.00分在一个不导热的密闭反应器中只发生两个反应ag+bg⇌2cg△H1<0xg+3yg⇌2zg△H2>0进行相关操作且达到平衡后忽略体积改变所做的功下列叙述错误的是
3.00分设NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是
从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分 1写出A的分子式 21molB与溴水充分反应需消耗mol单质溴. 3写出鉴定C中含碳碳双键的实验步骤. 4已知RCH=CHR′RCOOH+R′COOH.写出C在强氧化剂条件下生成的有机化合物的结构简式.
欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入的试剂是
下列各有机物的分类或命名正确的是
l﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下通过酯化反应制得乙酸丁酯反应温度为115~l25℃反应装置如图.下列对该实验的描述错误的是
3.00分无色透明溶液中下列离子组能大量共存的是
普拉西坦如图是一种能改善记忆抗健忘的中枢神经药.下列关于普拉西坦的说法不正确的是
11.00分某同学用10mol•L﹣1的浓盐酸配制250mL1mol•L﹣1的稀盐酸并进行有关实验.请回答下列问题1需要盐酸体积mol.2所需仪器除烧杯量筒玻璃棒外还需.3容量瓶上标有a.温度b.浓度c.容量d.压强e.刻度线f.酸式或碱式这六项中的填字母符号.4下列操作引起所配溶液浓度偏低的是a.移液时洗涤烧杯2﹣3次将洗涤液倒入容量瓶中b.定溶时仰视液面c.容量瓶未干燥d.颠倒摇均后发现液面低于刻度线再加水至刻度线5取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应锌全部溶解后生成的气体在标准状况下的体积为896mL则参加反应的锌的质量为设反应后溶液的体积仍为100mL则反应后溶液中H+物质的量浓度是.
蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂.某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成反应如下 有关说法不正确的是
下列各组反应中的△H大小比较正确的是
3.00分分类是生活学习和科学研究中常用的一种方法.下列物质的分类正确的是
3.00分下列实验原理及操作中正确的是
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是
3.00分用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是
3.00分I是常规核裂变产物之一可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏.下列有关I的叙述中错误的是
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