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0-20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1 10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 20 s时，正反应速率大于逆反应速率 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
v(N2O5)＝5.4×10－3 mol/(L·min) v(N2O5)＝1.08×10－2 mol/(L·min) v(NO2)＝1.08×10－2 mol/(L·min) v(O2)＝1.08×10－2 mol/(L·min)
l：l：l：l 1：2：3：5：4 1:2:1:4:5 5:4：3：1：2
500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1 达平衡时，N2O5的转化率为50% 达平衡后，升高温度平衡常数减小 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
v(N2O5)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1 v(NO2)=1.08×10-4 mol・(L・s)-1 v(O2)=9.0×10-5 mol・(L・s)-1 2v(NO2)=v(N2O5)
v(N2O5)=1.08×10-4 mol•L-1•s-1 v(N2O5)= 1.8×10-1 mol•L-1•min v(O2)=9.0×10-5 mol•L-1•s-1 2 v(NO2)= v(N2O5)
T.温度下该反应的平衡常数为K=125 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) T.温度下的平衡常数为K.，若T1温度下的平衡常数为K1，且K>K1，则T>T1 其他条件不变时，T1温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1
500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s) T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50% 其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T12 T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
v(N2O5)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 v(N2O5)＝1.8×10－2mol·L－1·s－1 v(NO2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1 v(O2)＝1.8×10－4mol·L－1·s－1
0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 10 s时,正、逆反应速率相等,达到平衡 20 s时,正反应速率大于逆反应速率 曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
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