3.00分化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是 -X题卡

下列有关反应的能量变化错误的是

化学反应中，有放热反应也有吸热反应化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的 Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是放热反应盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

化学反应N2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示假设该反应反应完全试写出N2g和H2g反应生成N

肼H2NNH2是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJN.≡

194 391 516 658

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述错误的是

加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

下列有关反应的能量变化错误的是

化学反应中，有放热反应也有吸热反应化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应是放热反应盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃ △H.＝-92 kJ／mol a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的反应热不改变在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为92kJ

化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示以下叙述正确的是

1/2 mol N₂和3/2 mol H₂转变为原子是放出能量a KJ 1mol N 和3molH.结合成1mol NH₃（g）时放出热量b KJ 1mol NH₃（l）转变为1mol NH₃（g）时放出热量 c KJ　 1/2 mol N₂ 和3/2 mol H₂ 反应生成1mol NH₃（l）是吸热反应

已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示11molN和3molH生成1molNH3g是-

在一定温度时N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为： N₂+3H₂

2NH₃ ΔH = -92 kJ/mol b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的放热增多加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

肼H2N﹣NH2是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJN≡

194 391 516 658

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述错误的是

加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线该反应的热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 molH₂反应后放出的热量为92kJ

肼H2N﹣NH2是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJN≡

194 516 658 391

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

加入催化剂，该化学反应的反应热改变 a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线该反应的热化学方程式为： N₂＋3H₂

2NH₃　ΔH.＝－92 kJ/mol 在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N₂和6 mol H₂反应后放出的热量为Q kJ，则184＞Q.

肼H2N﹣NH2是一种高能燃料有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJN≡

194 391 516 658

如图所示是298K.时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图下列叙述正确的是

该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂

2NH₃ △H＝-92 kJ／mol b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线加入催化剂，该化学反应的反应热不改变在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 mol H₂反应后放出的热量为92kJ

化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol