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（）是溶质在相界面上的浓度不同于溶质在溶剂内部浓度的现象。

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活性剂在界面上的浓度相内部的浓度这种浓集的现象叫做活性剂在界面上的吸附

等于难于小于大于

吸收操作时溶质从气相转入液相的过程由如下步骤组成①溶质从气相主体传递到两相界面②在界面上溶质由气相转

①②③ ①② ②③ ①③

在膜分离过程中大分子溶质被膜所截留并不断累积在膜表面上使溶质在膜面处的浓度高于主体溶液中的浓度从而

在溶液表面即气-液结合面与溶液内部溶质的浓度往往不同这种现象称为

吸附作用絮凝作用沉淀作用溶解反应

单级萃取中在维持进料组成和萃取浓度不变条件下若用含有少量溶质的萃取剂代替纯溶剂则所得萃余相浓度将

增大减小不变无法确定

当凝固速度很大时界面上的溶质原子向液相中的扩散受到限制所有界面附近液相中溶质浓度便会更加增大

单级[理论级]萃取操作中在维持相同萃余相浓度下用含有少量溶质的萃取剂代替纯溶剂萃取液的浓度[指溶质]

增加不变降低不定

解吸的必要条件是

气相中溶质气体的分压小于与液相浓度相平衡的气相分压气相中溶质气体的分压等于与液相浓度相平衡的气相分压气相中溶质气体的分压大于与液相浓度相平衡的气相分压气相中气体的分压小于与液相浓度相平衡的气相分压

在化学研究中溶液组分的表示方法还有两种①质量摩尔浓度=溶质的物质的量/1kg溶剂②摩尔分数=溶质的物

物质的量浓度   质量分数
  质量摩尔浓度   摩尔分数

关于亨利系数下面的说法中正确的是

其值与温度、浓度和压力有关其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关

溶质的物质的量除以溶剂的体积称为溶质的物质的量的浓度

溶质在两相达到分配平衡时溶质在两相中的浓度

相等轻相大于重相中的浓度不再改变轻相小于重相中的浓度

在溶液和气体表面当溶质浓度高于溶液内部时称为正吸附当液—气界面溶质浓度低于溶液内部时称为负吸附

在稀溶液凝固点降低公式△Tf=kf·m中m所代表的是溶液中

溶质的质量摩尔浓度溶质的摩尔分数溶剂的摩尔分数溶质的体积摩尔浓度

下列浓度表示为质量浓度的是

100g溶液中所含溶质的克数 100mL溶液中所含溶质的亳升数 100mL溶液中所含溶质的克数 100mL溶剂中所含溶质的克数

下面对溶液浓度解释不正确的是

物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物质的量质量分数：100g溶液中所含溶质的克数质量浓度：单位体积溶液中所含溶质的克数体积分数：100ml溶剂中所含溶质的毫升数

单级[理论]萃取中在维持进料组成和萃取相浓度不变的条件下若用含有少量溶质的萃取剂代替纯溶剂所得萃余相

增加减少不变不一定

.已知NH3和HCl都能用来做喷泉实验若在标准状况下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体

溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

有机物如浮选药剂溶质溶于水后溶质浓度在界面上与其在溶液内部不同的这种变化叫做

溶解作用吸附作用聚集作用

蒸发是利用溶液中溶质的用加热的方法使部分溶剂汽化并除去溶液的浓度或析出溶质

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