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高二下学期化学《2016级高二年级化学学科学案材料序号：53第五章第2节应用广泛的高分子材料》真题及答案点击查看

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醌类化合物广泛存在于植物中有抑菌杀菌作用可由酚类物质制备下列说法不正确的是
一单摆做阻尼振动则在振动过程中
下列金属的冶炼方法与钠相同的是
从金属被利用的历史来看先是青铜器时代而后是铁器时代铝的利用是近几百年的事下列跟这个先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性
近年来食品安全事故频繁发生人们对食品添加剂的认识逐渐加深．ButylatedHydroxyToluene简称BHT是一种常用的食品抗氧化剂合成方法有如下两种下列说法正确的是
公路上匀速行驶的货车受一扰动车上货物随车厢底板上下振动但不脱离底板．一段时间内货物在竖直方向的振动可视为简谐运动周期为T．取竖直向上为正方向以某时刻作为计时起点即t=0其振动图象如图所示则
现有反应COg+2H2gCH3OHg过程中能量变化如下图所示写出该反应的热化学方程式已知该反应中相关的化学键键能数据如下则CO中C≡O的键能为kJ/mol．
某小组进行铝热反应实验装置如图所示．1铝热反应原理．写化学方程式试剂A为写化学式实验现象有黑色固体生成．2对黑色固体物质的组成小组进行了如下探究假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】【交流评价】你认为上述结论是否合理理由是3取上述实验所得溶液滴入适量氯水溶液变红色此时涉及的离子反应方程式为利用反应体系中存在的平衡小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号12进行如下探究该实验中小组主要探究的问题是应重点观察的现象是预计得出的结论是．
如图甲是一个单摆振动的情形O是它的平衡位置BC是摆球所能到达的最远位置．设向右为正方向．图乙是这个单摆的振动图象．根据图象回答1单摆振动的频率是多大2开始时摆球在何位置3若当地的重力加速度为10m/s2试求摆长．
要使单摆的振动频率加大可采用下列哪些做法
如图所示为两个弹簧振子的振动图象．下面的说法中正确的是
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用下列说法中不正确的是
氯水中存在多种分子和离子．下列实验现象和结论一致且正确的是
金属锂是密度最小的金属等质量的金属锂可以释放出更多的电子故常用来制造高性能电池已知锂的金属性介于钠和镁之间则冶炼金属锂应采用的方法是
下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是
如图一轻弹簧一端固定另一端连接一物块构成弹簧振子该物块是由ab两个小物块粘在一起组成的．物块在光滑水平面上左右振动振幅为A0周期为T0．当物块向右通过平衡位置时ab之间的粘胶脱开以后小物块a振动的振幅和周期分别为A和T则AA0TT0．均选填＞＜或=
关于单摆做简谐运动的回复力正确的说法是
冶炼金属常用以下几种方法①以CCO或H2做还原剂②热分解法③利用铝热反应原理还原④电解法下列金属各采用哪种方法还原最佳．用序号填写下列空白1FeZnCu等中等活泼金属2NaMgAl等活泼或较活泼金属3HgAg等不活泼金属4VCrMnW等高熔点金属．
当一弹簧振子在竖直方向上做简谐运动时下列说法正确的是
在火箭推进器中装有强还原剂肼N2H4和强氧化剂H2O2当它们混合时即产生大量的N2和水蒸气并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和液态水放出327.05kJ的热量．1写出该反应的热化学方程式．2已知H2OlH2Og△H=+44kJ/mol则16g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时放出的热量是．3已知N2g+2O2g2NO2g△H=+67.7kJ/molN2H4g+O2gN2g+2H2Og△H=-534kJ/mol写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．4肼可作为火箭发动机的燃料与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．已知①N2g+2O2gN2O4l△H=-19.5kJ/mol②N2O4l+O2gN2g+2H2Og△H=-534.2kJ/mol写出肼和N2O4反应的热化学方程式．
蛇纹石由MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验首先溶于过量的盐酸过滤后在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述正确的是
下列关于单摆的说法正确的是
试证明竖直方向的弹簧振子的振动是简谐运动．
一单摆做小角度摆动其振动图象如图所示以下说法正确的是
将足量CO2气体通入水玻璃中然后加热蒸干再在高温下充分灼烧最后所得的固体物质是
氯水具有多种性质根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空氯水足量1写出对应的化学方程式①b②c③e2d实验时产生的现象是3写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为4实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气反应的化学方程式如下2KMnO4+16HCl浓5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目．②若消耗0.2mol氧化剂则被氧化的还原剂的质量是．
某温度下将Cl2通入NaOH溶液中反应得到NaClNaClONaClO3的混合液经测定可知ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为13则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去其中a为干燥的品红试纸b为湿润的品红试纸．1实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为2加入药品前检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作为3装置Ⅱ的作用是4实验过程中装置Ⅳ中的实验现象为发生反应的化学方程式为5实验结束后该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色褪去但是并未观察到a无明显变化这一预期现象为了达到这一目的你认为应在选填装置序号之间还需添加洗气瓶该装置的作用是6装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．

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