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将Mg 、Al组成的混合物共0.1mol溶于100mL 3mol/LHCl溶液中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V.的变化如图所示： ...
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高中化学《兰考二高2015—2016学年上学期期末考试 高一化学试题及答案》真题及答案
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将2.4g镁铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中反应一段时间后再加入250mL1.5mol/
AlO2﹣
Al3+，Mg2+
Mg2+，AlO﹣
Al3+，Mg2+、H+
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁和铝的混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/L的Na
把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液其中cNa＋=0
2.12g
3.18g
4.22g
5.28g
有AlFe2O3组成的混合物共10.0g放入500mL某浓度的盐酸中混合物完全溶解当再加入250mL
1mol/L
0.5mol/L
2mol/L
3mol/L
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的MgAl混和物溶于100mL2mol/L的H2SO4中再滴加1mol/L的NaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol·L－1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol·L－1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液中然后再滴加1mol•L﹣1
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶
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某化学实验小组设计了如下装置证明和比较SO2和氯水的漂白性其中A.装置分液漏斗中为70%的硫酸烧瓶中为亚硫酸钠固体B.D.中为品红溶液C.中为NaOH溶液AB.C.D.E.1实验时用装置A.制备SO2气体写出反应的化学方程式_______________________2反应开始后发现B.D.两个装置中的品红溶液都褪色停止通气后取B.D.溶液于试管中分别加热两个试管中的现象分别为BD.____________________解释B.中对应现象的原因________________________________________________________3装置C.的作用是________________________________________4该实验小组的甲乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验Cl2SO2F.品红溶液NaOH溶液通气一段时间后甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题①两同学在气体进入品红溶液之前先将气体通过F.装置F.中可盛装浓硫酸其目的是使SO2和Cl2混合均匀并且②试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因是用离子方程式说明③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的
硫代硫酸钠Na2S2O3俗称海波可用于纸浆漂白作脱氯剂等实验室通过如下反应制取2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO21用图示装置制取Na2S2O3其中NaOH溶液的作用是2检验亚硫酸钠是否氧化变质的方法是3为测定某亚硫酸钠样品纯度准确称取0.2500gNa2SO3样品于锥形瓶中并加入40.00mL0.05000mol·L−1标准碘溶液过量的碘用0.02000mol·L−1Na2S2O3标准溶液进行滴定消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL杂质与碘不反应反应方程式为Na2SO3＋I2+H2O＝2HI＋Na2SO42Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6①滴定过程中应选择作指示剂②计算样品中Na2SO3的质量分数要有计算过程
我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元为了有效控制酸雨目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规1现有雨水样品1份每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下表分析数据完成下列问题①雨水样品的pH变化的原因是用化学反应方程式表示②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合pH将变填大或小原因是用化学方程式表示2要测定空气中SO2的含量某同学设计如下方案将空气以恒定速率xL/min缓慢通入10mL0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液当一段时间t后通入5m3空气时溶液恰好褪色假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应①写出SO2与酸性高锰酸钾反应的离子方程式反应后锰元素以Mn2+形式存在②SO2使高锰酸钾溶液褪色体现SO2的性质是填选项A.氧化性B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物通性③空气中SO2的含量为mg/m3④使溶液褪色所需的时间t越长则空气中SO2的含量越填大或小
将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③CaOH2溶液④饱和Na2CO3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是
已知A.～I.有如下所示的转化关系已知①单质E.可作为半导体材料②化合物F.是不能生成盐的氧化物③化合物I.能溶于水呈酸性它能够跟氧化物A.发生反应据此请填空1化合物F.是________2化合物I.是________3反应③的化学方程式是________________________________________________________________________4反应④的化学方程式是________________________________________________________________________5写出I.的水溶液与A.反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________
下列试验中始终无明显现象的是
我国及美国日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的这种材料是
对下列事实的解释错误的是
下列物质的用途错误的是
下列事实与浓硫酸表现出的性质括号中对应关系正确的是
下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向FeOH3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向BaNO32溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
某同学为研究硫酸的性质设计了以下实验检查好装置的气密性后在甲的试管中加入足量的Fe和C.然后加入少量浓硫酸①在未点燃酒精灯时乙中没有明显现象这是因为________________________为处理生成的有毒气体还应在乙丙之间接入__________填仪器名称并在其中填充足量的碱石灰②接入该仪器后点燃酒精灯开始时反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________反应开始一段时间后在丙处检验到某种无色无味气体它是__________由于甲中加入了单质碳使丙处产生气体的速率比不加入时快这是因为_
亚硝酸钠在溧白电镀等方面应用广泛现以木炭浓硝酸水和铜为原料生成的NO与Na202反应制备NaN02的装罝如下图所示C.部分夹持装置略已知①3NaN02+3HCl=3NaCl+HNO3+2N0t+H20②酸性条件下NO或N02-都能与Mn04-反应生成N03-和Mn2+完成下列填空1写出a仪器的名称2为避免B.中逸出的气体中混有的杂质气体与Na202反应应在B.C.装置间增加一个装置则该装置中盛放的药品名称为3写出NO与Na203在常温下生成NaN02的化学反应方程式当该反应中转移O.lmole-时理论上吸收标准状况下NO的体积为4D.装置中发生反应的离子方程式为
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物颗粒很小直径小于10－7m不易沉降可漂浮数小时甚至数年它与空气中的SO2O2接触时SO2会转化为SO3使空气酸度增加飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相同的是
下列有关硅的叙述中正确的是
下列说法正确的是
在一定温度下某浓度的硝酸与金属铜反应生成NO2和NO的物质的量之比为l3则要使1molCu完全反应需HNO3的物质的量为
下列框图所示的物质转化关系中甲是日常生活中常见的金属乙丙丁是常见的气体单质气体B.与气体C.相遇产生大量的白烟生成E.A.是强碱D.是海水中浓度最高的盐部分反应物和生成物及水已略去请回答下列问题1写出乙与丙生成B.的反应条件________________2写出甲和A.溶液反应的离子方程式______________3检验E.中的阳离子时取少量E.于试管中则证明E.中有该阳离子4写出实验室制取B.的化学方程式________________5B.常见用途_____________________________________________6常用作工业制某酸的原料写出由B.制该酸过程中的化学方程式______________________________________________________________________
为了做到表中的实验要求请从供选择的化学试剂及实验方法将其正确选项的字母填入对应的空格中实验要求实验方法测定某工业废水的酸碱度检验自来水中残余氯分子检验CO2气体中含有的SO2除去FeCl2中的少量FeCl3除去NO中混有的少量NO2A.通入品红溶液B.加入过量的铁屑过滤C.将样品滴在PH试纸上D.用水洗涤后再进行干燥E.将样品滴在淀粉碘化钾试纸上
下列叙述正确的是
高温化学与科技生活资源的综合利用环境密切相关下列说法不正确的是
喷泉是一种常见的自然现象其产生的原因是存在压强差制取氨气并完成喷泉实验图中夹持装置均已略去1.写出实验室制取氨气的化学方程式___2.收集氨气应使用法3.要得到干燥的氨气可选用下列做干燥剂A.浓硫酸B.碱石灰C.NaOH固体D.P2O5固体4.用图1装置进行喷泉实验烧瓶已装满干燥氨气引发水上喷的操作及该实验的原理是5.如果只提供如图2的装置请举例说明引发喷泉的方法
在100mL混合溶液中和物质的量浓度分别为和向该溶液中加入1.92g铜粉加热待充分反应后所得溶液中物质的量浓度为
某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验完成下列填空1常温下氨水的浓度为1∶1.528%的浓氨水和水的体积比时实验现象明显配制该浓度氨水的玻璃仪器有____________________________2本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙则甲处是________乙处是________3实验时先将催化剂加热至红热在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯反应仍能继续进行说明该反应是____填吸或放热反应化学方程式为________________________________________________________________________4实验前烧杯中盛有200mL1.000mol·L－1的NaOH溶液实验后测得烧杯中溶液的pH＝13且溶液质量比反应前增加了7.48g则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是________设溶液的体积不变且忽略盐类的水解5实验时发现如果缺少乙处的干燥管将反应后的气体直接通入烧瓶则烧瓶中产生白烟其原因可用化学方程式表示为_________________________________________________________________________________________________________________6已知NH3和N2常压下的沸点分别为－33.5℃和－195.8℃据此推测这两种物质中能做制冷剂的是__________填分子式能用来冷冻物质的是________填分子式
火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2下列说法中正确的是
鉴别稀硫酸和浓硫酸最简单的方法是
关于下图所示转化关系X代表卤素说法不正确的是
现有等体积混合而成的4组气体①NONO2②NO2O2③HClN2④Cl2SO将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中试管内水面上升的高度关系为
同温同压下在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体它们是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后试管中剩余气体的体积分别为V1V2V3则下列关系正确的是
下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论
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