关于电离平衡常数下面说法正确的是-X题卡

在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小平衡常数值越大则溶液的浓度越大平衡常数值越大则溶液的浓度越小

电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数大的酸溶液中c（H.^＋）一定比电离常数小的酸中大 H₂CO₃的电离常数表达式：K=

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱电离平衡常数与温度无关不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁〈K₂〈K₃

电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸中大 H₂CO₃的电离常数表达式：K=

对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而

在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度也越大在一定浓度下，平衡常数值越大则碱的电离度越小平衡常数值越大则溶液的浓度越大平衡常数值越大则溶液的浓度越小

四种平衡常数都是一个比值，没有单位四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其值都增大一个化学反应的平衡常数与物质的计量数无关对于同类型反应，化学平衡常数K.的大小反映了化学反应可能进行的程度

不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K.）不同电离平衡常数（K.）越小，表示弱电解质电离能力越弱多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K.₁＜K.₂＜K.₃ CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小

电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离平衡常数受溶液浓度的影响 H₂CO₃的电离常数表达式：K.＝电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸中大

在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度也越大在一定浓度下，平衡常数值越大则酸的电离度越小平衡常数值越大则溶液的浓度越大平衡常数值越大则溶液的浓度越小

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

电离平衡常数（K.）与温度无关 H₂CO₃的电离常数表达式

同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁23

各平衡常数的大小与温度有关若温度升高则各平衡常数一定增大平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度平衡常数越大反应(或电离、溶解)程度越大

电离平衡常数能衡量电解质电离的相对强弱电离平衡常数不随浓度的变化而变化电离平衡常数与温度有关电离平衡常数不随任何条件而改变

电离平衡常数受溶液浓度的影响电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱电离常数大的酸溶液中c(H^＋)一定比电离常数小的酸中大 H₂CO₃的电离常数表达式：K.＝

HNO₂的电离平衡常数是③ HNO₂的电离平衡常数是① HCN的电离平衡常数是② HF的电离平衡常数是①

平衡常数表示可逆反应的进行程度平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大平衡常数只随温度变化而变化反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响

平衡常数只随温度变化而变化平衡常数表示可逆反应的进行程度平衡常数的值越大说明正反应进行的程度大反应物或生成物浓度的改变对平衡常数有影响

电离度越大，电离平衡常数越大；浓度越稀，电离度越大，电离平衡常数越大；在相同的温度下电离度可变，而电离平衡常数不变；多元弱酸的每一步电离平衡常数是相同的

关于电离平衡常数，下面说法正确的是（）。