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金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”。某化学学习小组探讨其性质时发现：钛在室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应，但它能被氢氟酸腐蚀。据此推断，下列表述中正确的是（ ）①氢氟酸的酸性比其它酸强...
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高中化学《2007-2008学年度山东省潍坊市高三年级教学质量检测》真题及答案
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在学习了金属的性质后化学实验小组同学对21世纪的重要金属材料钛和钛合金产生了兴趣他们进行了如下探究并
月球表面富含钛铁矿钛因其硬度大熔点高常温下耐酸碱耐腐蚀等优良的性能被誉为未来金属我国四川省有大型钒钛
金属Ti具有熔点高密度小抗腐蚀易于加工等优良性能被誉为未来的金属工业上以钛酸铁FeTiO3等原料经过
金属钛Ti因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注被誉为未来金属常温下钛不和非金属强酸反应加热至红
钛Ti具有硬度大密度小熔点高抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能被誉为未来金属.TiCl4+2MgTi+2
金属钛被誉为未来金属在航天航空精密仪器等方面有广阔前景右图是钛元素在元素周期表中的信息则下列说法正确
钛元素的相对原子质量为47.87g
钛离子Ti
3+
中含有25个电子
钛原子核内有22个质子
金属钛的化学式为Ti
2
整理和归纳是有效的学习方法下面是某学习小组的同学对MgFeCuHgAg五种金属相关知识的归纳复习请你
金属Ti具有熔点高密度小抗腐蚀易于加工等优良性能被誉为未来的金属工业上以钛酸铁FeTiO3等原料经过
金属钛Ti被美誉为太空金属某化工企业利用钛酸亚铁FeTiO3生产金属钛Ti的工艺流程示意图如下1钛酸
金属钛Ti被美誉为太空金属某化工企业利用钛酸亚铁FeTiO3生产金属钛Ti的工艺流程示意图如下1钛酸
金属钛被誉为未来金属在航天航空精密仪器等方面有广阔前景右图是钛元素在元素周期表中的信息则下列说法正确
钛元素的相对原子质量为47.87g
钛离子Ti
3+
中含有25个电子
钛原子核内有22个质子
金属钛的化学式为Ti
2
整理和归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组的同学对MgFeCuHgAg五种金属相关知识的归纳复习请
整理和归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组的同学对Mg.FE.Cu.Hg.Ag五种金属相关知识的归
1795年德国化学家在金红石中发现了金属钛于是他用美丽而富有寓意的钛字为他取了名字钛是从神话中泰坦
可从海水中大量提取被誉为国防金属
铝
铁
镁
钛
3整理和归纳是有效的学习方法.下面是某学习小组的同学对MgFeCuHgAg五种金属相关知识的归纳复习
钛Ti和钛合金被誉为未来的金属材料由+4价的钛元素和–2价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是
Ti
2
O
5
Ti
2
O
2
TiO
2
Ti
2
O
金属Ti具有熔点高密度小抗腐蚀易于加工等优良性能被誉为未来的金属工业上以钛酸铁FeTiO3等原料经过
金属钛广泛用于人造骨骼被誉为亲生物金属．钛的相对原子质量为48质子数为22则构成钛原子的微粒总数是
70
48
26
22
钛金属被广泛应用于各个领域下列叙述涉及其化学性质的是
在超低温世界里，钛会变得更为坚硬，并有超导体的性能
“钛飞机”坚实又轻便，一架大型钛客机可比同样重的普通飞机多载100余人
钛金属外观似钢，具有银灰光泽
钛在高温下极易和空气发生反应
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下列有关叙述①非金属单质M.能从N.的化合物中置换出非金属单质N.②M.原子比N.原子容易得到电子③单质M.跟H2反应比N.跟H2反应容易得多④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy⑥熔点M.>N.能说明非金属元素M.比N.的非金属性强的是
10分二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂与相比不但具有更显著地杀菌能力而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物1在的制备方法中有下列两种制备方法方法一====方法二====用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒其主要原因是2用处理过的饮用水为5.5~6.5常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定饮用水的含量应不超过0.2饮用水中的含量可用连续碘量法进行测定被还原为的转化率与溶液PH的关系如右图所示当时也能被完全还原成反应生成的用标准溶液滴定====①请写出时与反应的离子方程式②请完成相应的实验步骤步骤1准确量取水样加入到锥形瓶中步骤2调节水样的为7.0~8.0步骤3加入足量的晶体步骤4加少量淀粉溶液用溶液滴定至终点消耗溶液.步骤5步骤6再用溶液滴定至终点消耗溶液③根据上述分析数据测得该引用水样中的的浓度为用含字母的代数式表示④若饮用水中的含量超标可向其中加入适量的该反应的氧化产物是填化学式
下图所示各物质间的转化关系中A.B.是两种钠盐均含有同一种非金属元素请根据图示关系回答下列问题1写出下列物质的化学式沉淀③溶液⑨溶质2写出下列反应的离子方程式②→⑥⑦→④3混合溶液①中的两溶质A.和B.可能存在多种组合将其可能的组合中A.和B.的化学式及其物质的量nAnB间应满足的数学关系式填入下表中任填二种组合A.B.nA和nB的关系I.II
某无色气体可能含有CO2COH2H2Og中的一种或几种依次进行以下处理每步反应均进行完全①通过赤热的炭层后恢复到原状态气体体积不变②通过灼热的CuO时固体变红色③通过白色CuSO4粉末时粉末变蓝色④通入澄清石灰水中石灰水变浑浊下列判断中正确的是
16分物质之间的转化关系如下图所示A可作为工业生产J.的原料BC.H.I.为非金属单质常温下DX.均为液态化合物且X.有强氧化性能发生自身氧化还原F.为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分O是常见含氮量最高的氮肥AE.J.N.中含有同一种元素请回答下列问题:1X的化学式为L分子属于填极性或非极性;写出反应⑤的离子反应方程式2C+D的反应化学方程式为在高温的条件下向一个密闭容器中投入1molC和2molD反应一段时间后测得C.的转化率为50%则D.的转化率为这时混合气体的平均相对分子质量为3K和D.蒸汽在一定条件下能发生反应生成2gH放出热量为aKJ请写出该反应的热化学方程式:L与M.以1:2物质的量之比恰好完全反应生成O.和D.写出反应⑥的化学方程式:4现有1molA参加反应假设各步反应均完全生成N.的质量为1165g生成K.的质量为224g则反应①的化学方程式为
为除去混在H2中的H2S气体和水蒸气得到纯净的H2应选用的一种物质是
硅单质及其化合物应用范围很广请回答下列问题1制备硅半导体材料必须先得到高纯硅三氯甲硅烷SiHCl3还原法是当前制备高纯硅的主要方法生产过程示意图如下①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式②整个制备过程必须严格控制无水无氧SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3HCl和另一种物质写出配平的化学反应方程式H2还原SiHCl3过程中若混O2可能引起的后果是2下列有关硅材料的说法正确的是填字母A.碳化硅化学性质稳定可用于生产耐高温水混B.氮化硅硬度大熔点高可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱石灰石和石英砂的其熔点很高D.盐酸可以与硅反应故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅3硅酸钠水溶液俗称水玻璃取少量硅酸钠溶液于试管中逐滴加入饱和氯化铵溶液振荡写出实验现象并给予解释
由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机热效率高寿命长这类材料中研究较多的是化合物G.1化合物G.的相对分子质量为140G.中含硅元素其质量分数为60%另有元素Y.G.可以由化合物E.含两种元素与NH3反应而生成同时产生HCl气体请推断G.和E.的化学式分别为2粉末状G.能够与氧气反应所得产物中有一种是空气中的主要成分另一种是工业上生产玻璃的主要原料请写出化合物G.与氧气反应的化学方程式3常压下在G.中添加氧化铝经高温烧结可制制成一种高强度超硬度耐磨损抗腐蚀的陶瓷材料它的商品名叫赛伦化学通式可表示为Si6－X.AlXOXY8－X.在接近1700℃时x的极限值约为4.0在1400℃时x为2.0以保持整个化合物呈电中性推测赛伦中以下元素的化合价SiY.塞伦的晶体类型
如图已知①单质E.可作为半导体材料②化合物F.是不能生成盐的氧化物③化合物I.能溶于水呈酸性它能够与化合物A.反应据此请填空1化合物F.的化学式为2化合物I.的名称是3反应③的化学方程式为4反应④的化学方程式为
某混合气体可能含COCO2NH3HClH2和H2Og中的一种或几种当依次通过澄清石灰水无浑浊现象氢氧化钡溶液有浑浊现象浓硫酸增重灼热氧化铜变红和无水硫酸铜变蓝时下列对原混合气体成分的推断不正确的是
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料结构示意图如下可由石墨剥离而成具有极好的应用前景下列说法正确的是
X.Y.Z.为三种不同短周期非金属元素的单质在一定条件下发生如下反应请针对以下两种不同的情况回答1若常温下X.Y.Z.均为气体且A.和B.在化合生成固体C.时有白烟产生则①Y.的化学式是②生成固体C.的化学方程式是2若常温下Y.为固体X.Z.为气体A.在空气中充分燃烧可生成B.则①B.的化学式为②向苛性钠溶液中通入过量的A.所发生反应的离子方程式为③将B.与1中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸该反应的化学方程式为
在pH＝l含Ba2+离子的溶液中还能大量存在的离子是
1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解发现制得的氧气有异常的气味将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液溶液变蓝氧气可能混有的气体是
1828年德国化学家武勒F.・WOhler冲破了生命力学术的束缚在实验室里将无机物氰酸铵NH4CNO溶液蒸发得到了有机物尿素[CONH22]下列说法中不正确的是
1831年英国化学家Graham通过实验发现在同温同压下不同气体的扩散速率v与气体的摩尔质量M.的平方根成反比＝下图玻璃管有刻度中
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究1提出假设该反应的气体产物全部都是二氧化碳2设计方案如图所示将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应测量参加反应的碳元素与氧元素的质量比3查阅资料氮气不与碳氧化铁发生反应实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气请写出该反应的离子方程式_______________________4实验操作及实验现象①按上图连接装置并检查装置的气密性称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀放入48.48g的硬质玻璃管中②加热前先通一段时间纯净干燥的氮气③停止通入后夹紧弹簧夹加热一段时间澄清石灰水变浑浊④待反应结束再通一段时间的氮气然后冷却至室温称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g5数据处理经计算参加反应的碳呀质量为0.48g氧元素质量为0.96g得出原假设不成立理由是_________________________________________________6得出结论根据数据处理结果判断反应产生的气体是_____________________该实验中发生反应的化学方程式为_______________________________________7实验优化根据实验得出的结论应对该实验装置进一步完善请你从下图所示装置中选取必要装置对实验加以改进___________________________________
在标准状况下向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体溶液pH变化如下图所示则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液再加稀HNO3溶液立即变红另取该晶体加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则这种晶体是
将下列卤化物跟浓硫酸放在烧瓶中共热可以制得纯净卤化氢气体的是
硅酸铜钡是当今用最新科学技术才合成的一种物质然而科学家惊奇地发现我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟也是硅酸铜钡由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法错误的是
某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程设计了如图所示的装置请根据根据回答问题1装置A.用来制取氧气写出相应的化学方程式2燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末在高温条件下和A.装置制出的氧气充分反应其化学方程式为现有含FeS260%的黄铁矿100t如果在煅烧的过程中S.损失了18%则可生产质量分数为98%的硫酸吨3C.装置为净化装置若无该装置将混合气体直接通入D.装置除对设备有腐蚀外还会造成的后果是4工业上利用2SO2g+O2g====2SO3g反应制备SO3下表是在一定条件下测定的SO2的转化率根据表格中提供的数据请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强压强/Mpa转化率温度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.45为检验从接触室出来的气体成分甲同学设计如下实验①A.中盛放的试剂是②B.中盛放98.3%浓硫酸的作用是乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸请你判断乙同学的方案填可行或不可行说明理由③C.中盛放的试剂是其作用是6在硫酸工业的尾气中SO2是主要大气污染物必须进行净化处理处理方法可采用过量氨不吸收反应的离子方程式是
下列A.~G均是中学常见化合物它们之间有如图的转化关系部分反应物或生成物略去已知B.为一种气体EF.G.三种化合物中均含有同一种元素M.且价态互不相同请回答下列问题1M.元素为________2B.是________或_________写出两种鉴别它们的方法___________________3若A.与G.反应也能制B.且反应中nA.:nG=1:2则此时该反应的离子方程式是4若B.与F.在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质该反应的化学方程式为
英国研究人员2007年8月30日发表报告认为全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害导致更多的人患癌症海带含砷超标经水浸泡24小时后其含砷量才能达到食用安全标准下列对砷As的有关判断正确的是
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下主要有效成份为次氯酸钠有效氯含量8000-10000mg/L可用于各类家居用品餐具棉织衣物等的消毒对彩色织物可能有褪色作用切勿用于丝绸毛尼龙皮革油漆表面勿用于铝铜碳钢制品本品须密封置阴凉暗处保存请完成以下实验探究过程一阅读材料获取信息1推测该消毒液的酸碱性________原因是用离子方程式表示_____________________________________2该消毒液还具有的化学性质是_________性和________性3从该消毒液的保存要求分析导致其失效的外界因素主要是___________________________________________________________________________二确定要研究的问题该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用三设计方案实施探究用烧杯取少量样品将一颗光亮的铁钉放入烧杯浸泡一段时间对可能产生的现象有如下假设假设①有明显现象假设②无明显现象4基于假设①结论是铁钉被腐蚀预期的实验现象是___________________________5基于假设②结论是___________________________________________请设计实验进一步验证该结论叙述实验操作___________________________________________________________________________________________________________
某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物而在高空却对人类有保护作用该气体是
在一定条件下经不同的化学反应可实现如下图的各种变化其中只有反应①②属非氧化还原反应X.Y.为单质其余为化合物B.是直线型分子⑤是化学工业上的重要反应据此请填空1写出下列物质的化学式A.X.Y.是2写出反应②的离子方程式31gX.与Y.完全反应放热91.5kJ反应③的热化学方程式4反应④中C.与Y.的物质的量之比为1:3D.中只含两种元素则D.是
某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气将试管中的硝酸铅加热到熔融把带有火星的细木条伸进试管口检验放出的气体当发现木条复燃时该学生即断言硝酸铅受热分解有氧气放出请你对上述实验及结论的合理性作出评价如有必要可提出改进的实验方案
氮元素是生命活动物质间转化的常见元素1图a是元素周期表中N.元素的有关信息图a中横线上缺失的具体内容是15N.是N.元素的一种重要核素其一个原子核中含有的中子数为2三聚氰胺的结构简式如上图b根据你的了解下列关于三聚氰胺的表述中正确的是填字母序号A.三聚氰胺的熔点可能很高B.三聚氰胺的含氮量高达67%左右C.三聚氰胺属于无机化合物D.三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上3①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+电子式为则n值为②H与N.能形成化合物NH5已知该物质与水反应有H2生成则NH5中含有的化学键为4已知M.为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物其中金属元素的质量分数为35.4％M.在汽车安全气囊中有重要的作用常温下G.为淡黄色固体H.为一种常见的液体A.B.C.X.为单质其中A.C.X.为气体A.X.均为空气中成分I.J.为常见的工业原料①写出D.与X.反应的化学方程式②写出G.与H.反应的离子方程式③实验室中I.应如何保存④常温下M.受撞击时可分解13gM完全分解为A.和B.时放出akJ的热量写出M.分解的热化学方程式⑤M是一种易溶于水的盐其水溶液显弱碱性用离子方程式解释原因
如下图所示A.B.C.D.E.五种物质的相互转化关系请回答1若A.通常状态下为固态单质A.→E.分别为写化学式ABCDE2若A.通常状态下为气态单质则A.→E.分别为写化学式ABCDE
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