在酸性溶液中的半反应为+8H++5e-→Mn2++ 4H2O=1.51V已知c()=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.001mol/L，c(H+)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位.

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1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义某合成氨工业中氢气由天然气和水反应制备其主要反应为CH

在酸性溶液中加热并有Ag+催化可发生如下反应2Mn2++5R2O8X—+8H2O==16H++10R

4 3 2 1

高锰酸钾分别在酸性中性碱性条件下发生的反应如下MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO＋

下列书写的离子方程式中正确的是

高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：2MnO+5C₂O+16H⁺ ==2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O 在NH₄HSO₄溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH+OH^—==NH₃·H₂O VO²⁺与酸性高锰钾溶液反应：5VO²⁺+MnO+H₂O==5VO+Mn²⁺+2H⁺ Fe²⁺ 被空气氧化：4Fe²⁺ +O₂+2H₂O == 4Fe³⁺ +4OH^—

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂完成下列填空Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时发生

下列说法正确的是

根据反应5Fe²⁺+MnO₄ˉ+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O.可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾（FeSO₄·7H₂O.）是否变质根据反应Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₂+2NO↑+2H₂O.可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性根据反应CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄可知：H.₂S.的酸性比H.₂SO₄强根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)=Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸

下列离子方程式书写错误的是

酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应：2MnO₄^- +5H₂C₂O₄ +6H⁺ ==2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O KI溶液和KIO₃酸性溶液反应： 5I^-- + IO₃^- + 4H⁺ == 3I₂+ 3H₂O Na₂S₂O₃溶液和H₂SO₄溶液反应： S₂O₃^2- + 2H⁺ == SO₂ +S.↓ + H₂O 电解饱和食盐水： 2Cl^-- + 2H₂O

2OH^-- + H₂↑ + Cl₂↑

下列反应的离子方程式书写正确的是

FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl- 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-

镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质加入一定量酸1该电池负极反应为________________

下列说法正确的是

根据反应5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O.可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾（FeSO₄•7H₂O.）是否变质根据反应H.₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O.可知：H.₃PO₃属于三元酸根据反应3Fe+8HNO₃═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O.可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性根据反应CuSO₄+H₂S.═CuS↓+H₂SO₄可知：H.₂S.的酸性比H.₂SO₄强

向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾K2S2O8溶液发生如下反应未配平不考虑滴加后溶液体积变化:

反应后溶液的酸性减弱有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子该反应中起氧化作用的是Mn²⁺ 用过二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液检验Mn²⁺存在的实验现象是溶液紫红色消失

下列反应的离子方程式正确的是

磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O 向KMnO4溶液中通入过量的SO2气体：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O

近年来科学家研制出一种新型的乙醇电池它用酸性电解质H+作溶剂电池总反应为C2H5OH+3O22CO2

乙醇在电池的负极上参加反应 1 mol C₂H₅OH被氧化时,有12 mol电子转移随着反应的进行,正极附近溶液的酸性减弱电池的正极反应为2H₂O+O₂+4e^-

4OH^-

在电极反应MnO4-+8H++→Mn2++4H2O的括号中应填入

2e 5e 7e 8e

下列说法正确的是

根据反应5Fe²⁺+MnO₄^﹣+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾（FeSO₄•7H₂O）是否变质根据反应H₃PO₃+2NaOH（足量）═Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸根据反应3Fe+8HNO₃═3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性根据反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

下列说法正确的是

根据反应5Fe²⁺+MnO₄^－+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O可知：用酸性KMnO₄溶液可检验绿矾(FeSO₄·7H₂O)是否变质根据反应3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O可知：反应中HNO₃表现酸性和氧化性. 根据反应H₃PO₃+2NaOH(足量)===Na₂HPO₃+2H₂O可知：H₃PO₃属于三元酸根据反应CuSO₄+H₂S===CuS↓+H₂SO₄可知：H₂S的酸性比H₂SO₄强

高锰酸钾分别在酸性中性碱性条件下发生的反应如下MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO＋

将反应5Fe2++8H++MnMn2++5Fe3++4H2O设计为原电池电池符号为

(-)Pt Fe3+，Fe2+ Mn

，Mn2+，H+ Pt(+) (-)Fe Fe3+，Fe2+ Mn

，Mn2+，H+ Mn(+) (-)Pt Mn

，Mn2+，H+ Fe3+，Fe2+ Pt(+) (-)Pt Fe2+，Fe3+

能正确表示下列反应的离子方程式的是

NH₄HSO₃溶于过量的NaOH溶液中：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－ Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O 酸性KMnO₄溶液与双氧水溶液反应：2MnO₄^- +5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂ ↑+8H₂O

下列书写的离子方程式中正确的是

酸性高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应： 2MnO＋5C₂O＋16H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O 在NH₄HSO₄溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH^－===NH₃·H₂O VO²^＋与酸性高锰酸钾溶液反应： 5VO²^＋＋MnO＋H₂O===5VO＋Mn²^＋＋2H^＋ FeI₂溶液中滴入过量溴水：2Fe²^＋＋2I^－＋2Br₂===2Fe³^＋＋I₂＋4Br^－

在酸性溶液中的半反应为+8H++5e-→Mn2++ 4H2O=1.51V已知c()=0.10mol/L，c(Mn2+)=0.001mol/L，c(H+)=1.0mol/L，计算该电对的电极电位.

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