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化合物KCrO2中Cr元素为+3价 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
反应的速率与I.－的浓度有关 IO－也是该反应的催化剂
反应活化能等于98 KJ•mol－1 v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H<0 检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎→加水溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液 锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K.sp (BaCO3)＜K.sp (BaSO4)
0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快 0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1 反应至6min时，H2O2分解了50%
常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s)的△H<0 常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)sp(BaSO4) 等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4Cl的水解程度
常温下，在pH<7的酸性溶液中，不可能存在NH3・H2O 常温下.在pH=7的NH4Cl和NH3・H2O的混合液中。c（NH4+）=（Cl-） 将等物质的量的NH4Cl和NH3・H2O溶于水配成溶液.则溶液中c（NH4+）<（Cl-） 在0.1moL／L.的K2S溶液中：c（K+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； 氨气极易溶于水； 常温下，体积、pH均相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与同浓度HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者； 常温下，将pH=13的醋酸溶液稀释到1000倍，测得pH>10
在密闭容器中，N2+3H2 
2NH3以达到平衡时，c(NH3) 与c(N2)之比 常温下，pH=12的NH3·H2O和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 常温下，物质的量浓度相同的NH3·H2O和Ba(OH)2溶液的c(OH－)之比 常温下，pH=7的(NH4)2SO4和NH3·H2O混合溶液中c(NH4+)与c(SO42－)之比
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