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碳酸钙和稀盐酸溶液
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为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数某学习小组进行了如下实验探究取10g石灰石样品放入烧杯中加入稀盐酸
将氯化钙和碳酸钙的混合物14.4g放入140g稀盐酸中恰好完全反应所得溶液的质量为150g计算1原混
将12.5g大理石放入100g稀盐酸中大理石主要成分碳酸钙与盐酸恰好完全反应杂质不反应也不溶解过滤得
取10g碳酸钙与溶质质量分数为10%的稀盐酸反应恰好完全反应时间得到溶液的质量为ag另取10g碳酸钙
利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率某同学倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入
下列区分物质的方法不正确的是
用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
用硝酸钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中并向其中加
为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数某学习小组进行了如下实验探究取10g石灰石样品放入烧杯中加入稀盐酸
为测定某种贝壳中碳酸钙的含量取25g贝壳逐渐加入125g稀盐酸充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸
10克碳酸钙与稀盐酸反应的关系如图.1当加入73克稀盐酸时稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应.①当加入73克
下列试剂能一次鉴别出稀盐酸澄清石灰水氢氧化钠溶液的是
紫色石蕊试液
酚酞试液
碳酸钙粉末
碳酸钾溶液
除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质所用方法正确的是
氧化钙固体（碳酸钙）加入稀盐酸
氯化钙溶液（盐酸）加入碳酸钠
碳酸钙固体（氯化钾）加水溶解、过滤
硫酸亚铁溶液（氯化钾）加入过量铁粉，过滤
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中并向其中加
稀盐酸
二氧化碳
碳酸钙
石蕊溶液
下列物质间不能发生复分解反应的是
碳酸钙和稀盐酸
硝酸钠溶液和氯化钾溶液
氯化钡溶液和硫酸钾溶液
氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙小丽称取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中并向其中加入了40g稀盐酸恰好完全反应
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量小刚称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中并向其中加
下列反应中属于中和反应的是
铁和稀盐酸
碳酸钙中加稀盐酸
硫酸和氢氧化钠反应
用盐酸除铁锈
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量小丽称取30g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中并向其中加
一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应反应后所得的溶液中溶质是溶剂是溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和选
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2018年·六盘山高级中学一模2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验．莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐苄达酸结构如图所示．下列关于苄达酸的叙述正确的是
2018年·银川一中三模YZWRM五种元素位于元素周期表的前四周期它们的核电荷数依次增大有如下信息 请回答下列问题YZWRM用所对应的元素符号表示 1ZW元素相比第一电离能较大的是M2+的核外电子排布式为． 2M2Z的熔点比M2W的填“高”或“低”请解释原因． 3N3﹣和YZ2是等电子体则N3﹣的结构式为． 4WZ2分子中W原子价层电子对数是对WZ2的VSEPR模型名称为WZ3气态为单分子该分子中W原子的杂化轨道类型为WZ3的三聚体环状结构如图1所示该结构中W原子的杂化轨道类型为该结构中W﹣Z键长有两类一类键长约140pm另一类键长约为160pm较短的键为填图2中字母该分子中含有个σ键． 5MRW2的晶胞如图2所示晶胞参数a＝0.524nmc＝1.032nmMRW2的晶胞中每个M原子与个W原子相连晶体密度ρ＝g/cm3只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA＝6.02×1023mol﹣1．
2018年·银川三校联考三模下列反应的离子方程式正确的是
2018年·银川一中三模常温某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示y为lg[cHA﹣/cH2A]或lg[cA2﹣/cH2A]下列说法不正确的是
2018年·六盘山高级中学一模短周期元素XYZMR的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法正确的是
2018年·银川一中考前模拟二K4[FeCN6]可用作食盐的抗结剂高温下K4[FeCN6]会分解生成CN2KCNN2Fe3CC等物质． 1基态铁原子的价电子排布式为上述物质中涉及的几种元素的第一电离能由大到小的顺序为[FeCN6]4﹣中铁提供的空轨道数目是． 2CN2分子中存在碳碳键则CN2的立体构型是分子中σ键与π键数目之比为KCN与盐酸作用可形成HCNHCN的中心原子的杂化轨道类型为． 3已知Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6与碳原子紧邻的铁原子的空间构型为铁原子的配位数是． 4碳元素可形成多种结构和性质不同的单质其中金刚石的熔点为3550℃C60的熔点约为280℃导致这种差异的原因是． 5铁镍位于同一族若NiO晶胞中离子坐标参数A为000B为110则C离子坐标参数为一定温度下NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”可以认为O2﹣作密置单层排列Ni2+填充其中如图2已知O2﹣的半径为am每平方米面积上分散的该晶体的质量为g．用aNA表示
2018年·银川一中三模我国核电技术居于世界前列．从铀矿石中提取核燃料的过程中UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物． 1写出硫酸酸浸时的化学方程式为了提高浸出率可采取的措施是写两条． 2MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+使Fe3+继续氧化UO2．写出这两步的离子方程式．当溶液中Fe3+的浓度达到1～2g/L时就能有效地溶解UO2此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于． 3UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成[UO2CO33]4﹣离子写出该浸出化学反应方程 式． 4已知HCN的电离常数Ka＝4.9×10﹣10H2S的电离常数Ka1＝1.3×10﹣7Ka2＝7.0×10﹣15向NaCN溶液中通入少量的H2S气体反应的化学方程式为 ．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去向含Mn2+为0.0020mol•L﹣1的废水中通入一定量的H2S气体调节溶液的pH＝a当HS﹣浓度为1.0×10﹣4mol•L﹣1时Mn2+开始沉淀则a＝．[已知KspMnS＝1.4×10﹣15]
2018年·银川三校联考三模铜是一种古老而又年轻的金属元素铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用． 1古代留下来的青铜器表面呈绿色原因是在潮湿的空气中铜易发生腐蚀生成铜绿有关反应的化学方程式为． 2现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿CuFeS2也可表示为Cu2S•Fe2S3的方法获得铜．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO每转移0.6mol电子有mol硫原子被氧化．写出火法炼铜由Cu2S得到Cu的总方程式． 3CuSO4可用于游泳池水的消毒原因是． 4向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀该沉淀的主要成分的化学式为已知Ksp[FeOH3]＝4.0×10﹣39Ksp[CuOH2]＝1.3×10﹣20． 5利用Cu和FeCl3溶液的反应可制作印刷线路板为了从含有FeCl3FeCl2CuCl2的废液中回收Cu某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案 方案1向废液中加入过量铁粉充分反应后过滤．在所得滤渣中加入足量盐酸充分反应后再过滤即得到铜．方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为． 方案2在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH＝1用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时即停止电解这时Cu已全部析出在电极上可直接回收铜．操作比方案1简便但方案2也有不足之处主要表现为．
2018年·六盘山高级中学一模某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验探究O2与KI溶液发生反应的条件．供选试剂30%H2O2溶液0.1mol/LH2SO4溶液MnO2固体KMnO4固体1小组同学设计甲乙丙三组实验记录如表2丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是．3对比乙丙实验可知O2与KI溶液发生反应的适宜条件是．为进一步探究该条件对反应速率的影响可采取的实验措施是．4由甲乙丙三实验推测甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝．学生将I中产生的气体直接通入下列溶液填序号证明了白雾中含有H2O2．A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2SD．品红5资料显示KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化4KI+O2+2H2O＝2I2+4KOH．该小组同学取20mL久置的KI溶液向其中加入几滴淀粉溶液结果没有观察到溶液颜色变蓝他们猜想可能是发生了反应写离子方程式造成的请设计实验证明他们的猜想是否正确．
2018年·银川一中三模今年是农历狗年．化学家TimRichard将分子结构像小狗的某有机物如图所示取名为“doggycene”﹣﹣“狗烯”其化学式为C26H26下列有关该“狗烯”物质的叙述错误的是
2018年·银川一中三模下列选项中利用相关实验器材规格和数量不限能够完成相应实验的是
2018年·银川一中三模人们的生活生产与化学息息相关下列说法正确的是
2018年·六盘山高级中学一模二甲醚又称甲醚简称DME熔点﹣141.5℃沸点﹣24.9℃与石油液化气LPG相似被誉为21世纪的清洁燃料．制备原理如下I．由天然气催化制备二甲醚①2CH4g+O2g⇌CH3OCH3g+H2Og△H1＝﹣283.6kJ/molII．由合成气制备二甲醚②COg+2H2g⇌CH3OHg△H2＝﹣90.7kJ/mol③2CH3OHg⇌CH3OCH3g+H2Og△H3回答下列问题1反应③中的相关的化学键键能数据如表△H3＝kJ/mol．2制备原理I中在恒温恒容的密闭容器中合成将气体按nCH4nO2＝21混合能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是．下列能表明反应①达到化学平衡状态的是．a．混合气体的密度不变b．反应容器中二甲醚的百分含量不变c．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比d．混合气体的压强不变3有人模拟制备原理II在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和6molH28min达到平衡平衡时CO的转化率为80%cCH3OCH3＝0.3mol/L用H2表示反应②的速率是可逆反应③的平衡常数K＝．若在500K时测得容器中nCH3OH＝nCH3OCH3此时反应③v正v逆说明原因．
2018年·银川一中考前模拟二通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2含Na2CO3纯度实验装置如图Q为弹性良好的气囊．下列分析错误的是
2018年·宁夏唐徕回民中学一模下列实验方案能达到实验目的是
2018年·银川一中一模化学与生产生活密切相关下列说法正确的是
2018年·宁夏唐徕回民中学一模设NA表示阿伏伽德罗常数的数值下列有关说法正确的是
2018年·银川三校联考三模把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL混合溶液用石墨作电极电解并收集两极产生的气体一段时间后在两极收集到的气体体积相同同温同压下．则下列描述正确的是
2018年·六盘山高级中学一模设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是
2018年·六盘山高级中学一模亲水型功能高分子M和香料N可由如图所示途径合成部分产物略去 已知 ①A是芳香烃的含氧衍生物相对分子质量为108 ②有机物分子中同一个碳原子上连接有两个羟基时不稳定会自动脱水 SR1CHO+R2CH2CHOR1CH＝+H2O 请回答下列问题 1E的化学名称C的结构简式 2M中的含氧官能团的名称为A生成B的反应类型 3写出F到G的第一步化学方程式 4同时满足下列条件的G的同分异构体有种不考虑立体异构不计G本身 ①苯环上有四种不同的氢②能与NaHCO3溶液反应产生气体 ③遇氯化铁溶液会显色④分子中只存在一个环 5仿照题中的合成线路图以乙醇为起始物无机试剂任选写出合成聚﹣2﹣丁烯醛的线路图．
2018年·宁夏唐徕回民中学一模N2H4肼可作用制药的原料也可作火箭的燃料．1肼能与酸反应．N2H6Cl2溶液呈弱酸性在水中存在如下反应 ①N2H62++H2O⇌N2H5++H3O+平衡常数K1 ②N2H5++H2O⇌N2H4+H3O+平衡常数K2 相同温度下上述平衡常数K2＜K1其主要原因是． 2工业上可用次氯酸钠与氨反应制备肼副产物对环境友好写出化学方程式． 3肼在催化剂作用下分解只产生两种气体其中一种气体能使红色石蕊试纸变蓝色． 在密闭容器中发生上述反应平衡体系中肼气体的体积分数与温度关系如图1所示． 该反应的正反应△H0填＜＞或＝下同P2P1． 4已知热化学反应方程式 反应IN2H4g⇌N2g+2H2g△H1 反应IIN2g+3H2g⇌2NH3g△H2． ①△H1△H2填＜＞或＝ ②7N2H4g⇌8NH3g+3N2g+2H2g△H △H＝用△H1△H2表示． ③向1L恒容密闭容器中充入0.1molN2H4在30℃Ni﹣Pt催化剂作用下发生反应I测得混合物体系中用y表示与时间的关系如图2所示． 0～4.0min时间内H2的平均生成速率υH2＝mol•L﹣1•min﹣1该温度下反应I的平衡常数K＝． 5肼还可以制备碱性燃料电池氧化产物为稳定的对环境友好的物质．该电池负极的电极反应式为若以肼﹣空气碱性燃料电池为电源以NiSO4溶液为电镀液在金属器具上镀镍开始两极质量相等当两极质量之差为1.18g时至少消耗肼的质量为g．
2018年·银川一中考前模拟二制备水杨酸对正辛基苯基酯 如下 步骤一将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解最后加入少量的无水三氯化铝． 步骤二按图所示装置装配好仪器水浴加热控制温度在20～40℃之间在搅拌下滴加SOCl2反应制得水杨酰氯．该反应方程式为 步骤三将三颈烧瓶中混合液升温至80℃再加入对正辛苯酚[]温度控制在100℃左右不断搅拌． 步骤四过滤蒸馏减压过滤酒精洗涤干燥即得产品． 1实验时冷凝管中的冷却水进口为选填“a”或“b” 2步骤一中加入无水三氯化铝的作用是． 3步骤三中发生反应的化学方程式为．
2018年·银川一中考前模拟二氢是一种理想的绿色清洁能源氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究重点．已知利用FeO与Fe3O4循环制氢的相关反应如下 反应I．H2Og+3FeOs⇌Fe3O4s+H2g△H＝akJ•mo1﹣1 反应Ⅱ．2Fe3O4s⇌6FeOs+O2g△H＝bkJ•mo1﹣1． 1反应2H2Og＝2H2g+O2g△H＝用含ab的代数式表示kJ•mo1﹣1． 2上述反应中a＜0b＞0从能源利用及成本的角度考虑实现反应II可采用的方案是． 3900℃时在甲乙两个体积均为2.0L的密闭容器中分别投入0.60molFeOs并通入0.20molH2Og甲容器用FeO细颗粒乙容器用FeO粗颗粒．反应过程中H2的生成速率的变化如图1所示． ①用FeO细颗粒和FeO粗颗粒时H2的生成速率不同的原因是． ②用FeO细颗粒时H2Og的平衡转化率与用FeO粗颗粒时H2Og的平衡转化率的关系是填“前者大”“前者小”或“相等”． 4FeO的平衡转化率与温度的关系如图2所示．请在图3中画出1000℃用FeO细颗粒时H2Og转化率随时间的变化曲线进行相应的标注． 5NH3﹣O2燃料电池的结构如图4所示． ①a极为电池的填“正”或“负”极电极反应式． ②当生成1molN2时电路中流过电子的物质的量为．
2018年·银川一中考前模拟二下列关于有机化合物的说法正确的是
2018年·银川三校联考三模工业上根据以下工艺流程合成有机物H请据此回答有关问题 1化合物G中的含氧官能团为和醚键填官能团名称． 2指出下列反应的反应类型B→CC→D． 3在一定条件下1molE最多可以与molH2发生反应． 4由化合物B合成C时还可能生成一种副产物分子式为C20H24O2该副产物的结构简式为． 5写出A与足量浓溴水发生反应的化学方程式． 6根据已有知识并结合相关信息写出以为有机原料制备的合成路线流程图无机试剂任选可选择适当有机溶剂． 合成路线流程图示例如下 CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3
2018年·宁夏唐徕回民中学一模分子式为C6H14O的有机物符合下列条件的同分异构体有①与钠反应产生H2②能发生催化氧化．
2018年·宁夏唐徕回民中学一模某蓝色荧光材料F的合成路线如下 1化合物B中含有的含氧官能团的名称是． 2写出化合物CH3NCS的结构式． 3合成路线中属于加成反应的反应有．填序号 4反应③另一产物为甲醇其化学方程式为． 5与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有种包含本身．已知含氮六元环与苯环结构相似． 6已知．请写出以和甲醇为主要原料制备的合成路线流程图无机试剂任用．合成路线流程图示例如下 CH3CH2OHCH2＝CH2BrCH2﹣CH2Br．
2018年·宁夏唐徕回民中学一模信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后得到含70%Cu25%Al4%Fe及少量AuPt等金属的混合物并设计出如图1制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 请回答下列问题 1第①步Cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为． 2第②步加H2O2的作用是使用H2O2的优点是调溶液pH的目的是使生成沉淀． 3用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是． 4由滤渣2制取Al2SO43•18H2O探究小组设计了三种方案 上述三种方案中方案不可行原因是从原子利用率角度考虑方案更合理． 5探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2OMr＝250含量．取ag试样配成100mL溶液每次取20.00mL消除干扰离子后用cmol•L﹣1EDTAH2Y2﹣标准溶液滴定至终点平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下Cu2++H2Y2﹣＝CuY2﹣+2H+ 写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω＝ 下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是． a．未干燥锥形瓶b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
2018年·银川一中考前模拟二如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素H2NCONH2氮元素显﹣3价的化学能直接转化为电能并生成对环境无害物质的装置同时利用此装置的电能在铁上镀铜下列说法中不正确的是
2018年·银川三校联考三模大气中的氮氧化物NOxSO2CO2等的含量高低是衡量空气质量优劣的重要指标对其研究和综合治理具有重要意义． 1汽车发动机工作时会引发反应N2g+O2g＝2NOg△H＝+180kJ•mol﹣1其能量变化示意图如下 则NO中氮氧键的键能为kJ•mol﹣1． 2以碱液为电解质可实现如下转化2CO22CO+O2H＞0．该反应在一定条件下能自发进行的原因是阴极反应式为． 3将CO2和SO2溶于水可得到相应的酸.25℃时两种酸的电离平衡常数如表 ①HSO3﹣的水解平衡常数为． ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为． 4汽车尾气处理催化装置中涉及的反应之一为2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g△H＜0．研究表明在使用等质量的催化剂时增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律某科研小组设计了以下三组实验 根据下列坐标图计算前5s内用N2表示的反应速率为并在坐标图中画出上表实验ⅡⅢ条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势标明各条曲线的实验编号．
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