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浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）.已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O.按要求填空： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量 ...
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高中化学《河北省唐山市2017-2018学年高一化学上学期期中试题及答案》真题及答案
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小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣并进行了如下探究
实验室常用亚硫酸钠Na2SO3固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体二氧化硫气体是无色有刺激性气味的
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下.已知Cu+2H2SO4浓CuSO
二氧化硫是一种有害气体它的排放会影响空气的质量下列是有关二氧化硫的一些说法①二氧化硫是无色有刺激性气
下列叙述中正确的是
二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后我们知道铜与稀硫酸不能发生反应某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生
浓硫酸与铜在加热时发生反应生成二氧化硫气体的体积为4.48L标准状况试计算1反应后生成硫酸铜的物质的
下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③④
⑤⑦
③④⑥⑦
全部
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下.已知Cu+2H2SO4浓CuSO
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下已知Cu＋2H2SO4浓CuSO4
下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
只有②③④
只有⑤⑦
只有③④⑥⑦
全部
下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
只有②④⑤
只有⑤⑦
只有①③⑦
只有①②
实验室常用亚硫酸钠Na2SO3固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体二氧化硫气体是无色有刺激性气味的
下列关于浓硫酸的叙述不正确的是
浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体
浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
浓硫酸与铜在加热时发生反应生成二氧化硫气体的体积为4.48L标准状况试计算1反应后生成硫酸铜的物质的
浓硫酸与铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为2.24L标准状况.试计算1参加反应Cu的质量为多少2
下列叙述中正确的是
二氧化硫具有漂白性，因而通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
浓硫酸和浓硝酸在常温下均可迅速与铜片反应放出气体
浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫时,浓硫酸表现强氧化性
稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣并进行了如下探究
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下已知Cu＋2H2SO4浓CuSO4
浓硫酸和铜在加热时反应生成二氧化硫气体的体积为3.36L标准状况下已知Cu＋2H2SO4浓CuSO4
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下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaCl溶液时必须使用到的玻璃仪器是
某溶液中Fe3+Cu2+Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1加入适量的铁粉充分反应后溶液中Fe3+Cu2+Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为
配制一定物质的量浓度的KOH溶液时下列操作对实验结果没有影响的是
用18mol/L的浓硫酸配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需用的实验仪器有A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H..100mL容量瓶1实验时应选用仪器的先后顺序是填入编号.2在容量瓶的使用方法中下列操作不正确的是填写标号.A.使用容量瓶前先检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配溶液润洗C.配制溶液时如果试样是固体把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时如果试样是液体用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转和摇动多次3用量筒取浓硫酸4在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的__________________________________________________5溶解冷却该步实验中需要使用玻璃棒目的是_____________________________.6转移洗涤.在转移时应使用引流需要洗涤烧杯2～3次是为了_____________________________________________________.7定容摇匀.8将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶并贴好标签注明配制的时间溶液名称及浓度.9在配制过程中某学生观察定容时液面情况如图所示所配溶液的浓度会__________填偏高偏低或无影响.
下列实验操作均要用玻璃棒其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
将30mL5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL稀释后溶液中NaOH的物质的量为
将4gNaOH溶于水中若要使每100个H2O分子中含有1个Na+则需要水的物质的量为
关于100mL1mol·L－1的NaOH溶液的叙述错误的是
实验室配制一定物质的量浓度的烧碱溶液在下列各种情况下所得溶液的物质的量浓度将如何变化填偏高偏低或无影响1在天平两托盘上分别垫上纸质大小相同的两片纸再将氢氧化钠固体放在纸上称量__________2定容时俯视观察刻度线__________3在倒入氢氧化钠溶液前容量瓶中有少量水未经干燥___________4将配制好的溶液转移至刚用蒸馏水洗净的试剂瓶____________
利用实验器材规格和数量不限能完成相应实验的一项是实验器材省略夹持装置相应实验
某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液1所需玻璃仪器有玻璃棒烧杯100mL量筒2实验时图中所示操作的先后顺序为填编号3在配制过程中下列操作对所配溶液浓度有无影响填偏高偏低或无影响①称量时误用左码右物②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒③向容量瓶加水定容时俯视液面④摇匀后液面下降再加水至刻度线4所需Na2CO3固体的质量为g若改用浓溶液稀释需要量取2mol/LNa2CO3溶液mL
配制一定体积一定物质的量浓度的溶液下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
用Na2CO3固体配制1.00mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL1供选用的仪器有①玻璃棒②胶头滴管③100mL量筒④100mL容量瓶⑤250mL容量瓶⑥天平⑦100mL烧杯应选用的仪器填编号_____________________2应称取Na2CO3的质量为________________
氯气是一种重要的化工原料在工农业生产生活中有着重要的应用实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应KClO3＋6HCl浓＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O该反应的优点是反应产生氯气速度快不需加热请你根据所学知识回答下列问题1上述反应中是氧化剂该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2把氯气通入紫色石蕊溶液中可以观察到的现象是3实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液需要这种溶液mL才能与2.24L.氯气标准状况恰好完全反应4已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色NaBr溶液中缓缓通入Cl2时可以看到无色溶液逐渐变为红棕色请写出对应的离子方程式5现需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液①所需称量的氢氧化钠固体的质量是②上述实验需要的仪器有天平含砝码药匙烧杯量筒玻璃棒胶头滴管③在配制溶液的过程中下列操作可能造成结果偏高的是A.定容时俯视B.容量瓶不干燥含有少量蒸馏水C.溶解所用烧杯未洗涤D.NaOH溶解后未冷却即进行实验
下列说法正确的是
.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L−1的NaOH溶液240mL1配制溶液时一般可以分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为________________本实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯胶头滴管还有________2某同学欲称量一定量的NaOH固体他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图烧杯的实际质量为____________g要完成本实验该同学应称出____________gNaOH3在配制过程中其他操作都是正确的下列操作会引起浓度偏高的是________①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线
将25℃101KPa条件下的氯化氢HCl气体49.6L通入492mL水中已知水的密度为1.00g/mL得到密度为1.13g/mL的盐酸即氯化氢的水溶液注25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.8Ｌ/mol1此盐酸的质量分数为计算结果保留一位小数2此盐酸的物质的量浓度为计算结果保留一位小数3取出20.0mL该溶液配成浓度为1.00mol/L的稀溶液则稀释后溶液的体积是mL计算结果保留一位小数40.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的Cl-的数目为计算结果保留两位小数
VmLAl2SO43溶液中含agSO42-若把此溶液取一半加水稀释至2VmL则稀释后溶液中
标准状况下V.L.氨气溶解在1L.水中水的密度近似为1g·mL－1所得溶液的密度为ρg·mL－1质量分数为w物质的量浓度为cmol·L－1则下列关系中不正确的是
关于容量瓶的使用下列操作正确的是
将质量分数为40%密度为1.43g·cm-3的NaOH溶液与等体积水混合所得溶液中溶质的质量分数是
用质量分数为98%的浓硫酸ρ=l.84g·cm-3配制240mLl.84mol.L-I稀硫酸下列操作正确的是
用98%的浓硫酸其密度为1.84g/cm3配制100mL1.0mol·L.－1稀硫酸若实验仪器有:A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶1需量取浓硫酸的体积为mL2实验时选用的仪器有填序号3配制过程中下列情况会使配制结果偏高的是填序号①定容时俯视刻度线观察液面②容量瓶使用时未干燥③定容后经振荡摇匀静置发现液面低于刻度线再加蒸馏水补至刻度线4在容量瓶使用方法中下列操作不正确的是填序号A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上准确称量并放入烧杯中溶解后立即注入容量瓶中D.将准确量取的18.4mol·L.－1的硫酸注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞用食指顶住瓶塞用另一只手的手指托住瓶底把容量瓶倒转摇匀
.下列溶液中跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含的Na＋物质的量浓度相同的是
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成所配溶液浓度偏低的原因是
25℃时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45℃后变成了不饱和溶液这时溶液中溶质的质量分数与25℃相比
下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容下列说法正确的是
下列仪器在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中没有使用到的是①大小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平
VmLAl2SO43溶液中含Al3+ag取V/4mL溶液稀释到4VmL则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
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