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如图甲所示，一面积为0.2m2的金属环与一电容为50μF的电容器相连，环中有垂直于环面（纸面）向里均匀变化的磁场，磁感应强度的变化如图乙所示，则下列说法正确的是（ ）
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高二上学期物理《》真题及答案
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16分如图所示在空间存在着水平向右场强为E.的匀强电场同时存在着竖直向上磁感应强度为B.的匀强磁场.
如图所示一根长导线弯成n形通以直流电I.正中间用不计长度的一段绝缘线悬挂一金属环C.环与导线处于同一
金属环C.中无感应电流产生
金属环
中有沿逆时针方向的感应电流 C.悬挂金属环C.的竖直线拉力变大
金属环C.仍能保持静止状态
如图所示一个质量为m电阻为R.的金属小圆环用一根长为L.的绝缘细绳悬挂于O.点离O.点下方L/2处有
如图A-3所示两个互联的金属圆环粗金属环的电阻为细金属环的二分之一磁场垂直穿过粗金属环所在的区域当磁
如图甲所示半径为a的闭合金属环位于有理想边界的匀强磁场边沿环平面与磁场垂直试在乙图上定性画出将金属环
如图一圆形金属环与两固定的平行长直导线在同一竖直平面内环的圆心与两导线距离相等环的直径小于两导线间
金属环向上运动，则环上的感应电流方向为顺时针方向
金属环向下运动，则环上的感应电流方向为顺时针方向
金属环向左侧直导线靠近，则环上的感应电流方向为逆时针
金属环向右侧直导线靠近，则环上的感应电流方向为逆时针
如图所示铁芯右边绕有一个线圈线圈两端与滑动变阻器电池组连成回路.左边的铁芯上套有一个环面积为0.02
金属环中感应电流方向是逆时针方向，感应电动势大小为4.0×10
－
3
V.
金属环中感应电流方向是顺时针方向，感应电动势大小为4.0×10
－
3
V.
金属环中感应电流方向是逆时针方向，感应电动势大小为2.0×10
－
3
V.
金属环中感应电流方向是顺时针方向，感应电动势大小为2.0×10
－
3
V.
如图所示一根足够长的水平滑杆SS′上套有一质量为m的光滑金属圆环在滑杆的正下方与其平行放置一足够长的
磁铁穿过金属环后，两者将先后停下来
磁铁将不会穿越滑环运动
磁铁与圆环的最终速度为
整个过程最多能产生热量
v
如图所示用三条细线悬挂的金属圆环金属环粗细均匀单位长度的质量为2.5g三条细线呈对称分布稳定时金属环
0.01A
0.2A
0.05A
0.1A
如图所示a一条长为3L的绝缘丝线穿过两个质量都是m的小金属环A.和B.将丝线的两端共同系于天花板上的
如图所示在空间存在着水平向右场强为E的匀强电场同时存在着竖直向上磁感应强度为B的匀强磁场在这个电磁场
如图所示利用一面墙墙的长度不限用20m长的篱笆围成一面积为50m2的矩形菜园求围成的矩形菜园的长和宽
如下图所示甲乙两个完全相同的金属环共面放置两环相互绝缘互相平分环面积如果甲环通以图示方向的电流则下列
当甲环内电流增大，两环将分离开来
当甲环内电流减少，两环将分离开来
当甲环内电流增大，两环将互相靠拢
当乙环向右平移，甲环一定向左运动
如图所示一个质量为m电阻为R.的金属小圆环半径很小用一根长为L.的绝缘细绳悬挂于O.点离O.点下方处
如图所示a一条长为3L.的绝缘丝线穿过两个质量都是m的小金属环A.和B.将丝线的两端共同系于天花板上
如图所示半径为r的金属环绕通过某直径的轴OO′以角速度做匀速转动匀强磁场的磁感应强度为B.从金属环面
10分如图所示将一根光滑的细金属折成V.形顶角为其对称轴竖直在其中一边套上一个质量为m的小金属环P.
一个平行板电容器水平放置并与一金属圆环连接如上左图所示金属环处在竖直平面内环面与磁感应强度为B的匀强
如图所示一根长导线弯曲成n形通以直流电I.正中间用绝缘线悬挂一金属环C.环与导线处于同一竖直平面内.
金属环中无感应电流产生
金属环中有逆时针方向的感应电流
悬挂金属环C.的竖直线的拉力大于环的重力
悬挂金属环C.的竖直线的拉力小于环的重力
如图长为a的细绳中间挂一个质量为M的物块两端各系一个质量为m的金属环金属环套在一个木杆上已知M=2m
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某课外兴趣小组同学利用下图装置测定FeSO4•xH2O中结晶水含量实验前测得装置A包括石英玻璃管及两端开关K1和K2的质量为m1g装入样品测得装置A的质量为m2g．下列有关说法错误的是
南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石KNO3与朴消Na2SO4之法“以火烧之紫青烟起云是真消石也”．该鉴别方法利用的原理是
工业上CO2用于生产燃料甲醇既能缓解温室效应也为能源寻找了新渠道．合成甲醇的反应为CO2g+3H2g＝CH3OHg+H2Og． 1已知CO的燃烧热△H＝﹣283.0kJ/mol 2H2g+O2g＝2H2Og△H＝﹣483.6kJ/mol COg+2H2g⇌CH3OHg△H＝﹣90.1kJ/mol 则CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og△H＝KJ/mol 2T℃时测得不同时刻恒容密闭容器中CO2gH2gCH3OHgH2Og的浓度变化如下表所示 ①c＝mol/L从反应开始到平衡时CH3OH的平均反应速率vCH3OH＝ ②下列能说明该反应达到平衡状态的是 A．每消耗1molCO2的同时生成1molCH3OH B．容器中气体的压强不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 D．容器中气体的密度不再改变 3在催化剂作用下若测得甲醇的产率与反应温度压强的关系如图所示 ①分析图中数据可知在220℃5.0MPa时CO2的转化率为将温度降低至140℃压强减小至2.0MPaCO2的转化率将填“增大”“减小”或“不变” ②200℃2.0MPa时将amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密闭容器中在催化剂作用下反应达到平衡．根据图中数据计算所得甲醇的质量为g用含a的代数式表示 4用NaOH溶液吸收CO2所得饱和碳酸钠溶液可以对废旧电池中的铅膏主要成分PbSO4进行脱硫反应．已知KspPbSO4＝1.6×10﹣8KspPbCO3＝7.4×10﹣14PbSO4s+CO32﹣aq⇌PbCO3s+SO42﹣aq则该反应的平衡常数K＝保留三位有效数字若在其溶液中加入少量PbNO32晶体则cSO42﹣cCO32﹣的比值将填“增大”“减小”或“不变”．
一辆小汽车做直线运动其运动的v﹣t图象如图所示则
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是
25℃时用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00mLamol/L的盐酸溶液的pH与所加BOH溶液体积V的关系如图所示．已知N点溶液中存在关系式cC1﹣＝cB++cBOH．下列说法正确的是
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
芬太尼类似物J具有镇痛作用．它的合成方法如下 已知 1A属于烯烃A的结构简式为． 2①的化学方程式为． 3②所属的反应类型为反应． 4③的化学方程式为． 5F的结构简式为． 6已知④有一定的反应限度反应进行时加入吡啶C5H5N一种有机碱能提高J的产率原因是． 7写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式． a．能与NaHCO3反应b．核磁共振氢谱只有两组峰 8已知RHC＝CHR′RCOOH+R′COOHRR′为烃基 是一种重要的化工中间体．以环己醇和乙醇为起始原料结合已知信息选择必要的无机试剂写出的合成路线．用结构简式表示有机物用箭头表示转化关系箭头上注明试剂和反应条件．
2016年9月15日22时0分09秒发射的“天宫二号”上面搭载了世界首台空间冷原子钟其精度达到了3000万年误差小于1秒．“天宫二号”飞行了2年零10个月于2019年7月19日21时06分受控离轨并进入大气层功成身退．下列说法正确的是
咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治疗自身免疫性疾病的潜力其合成路线如图所示 回答下列问题 1C+D→E反应类型为．F中含氧官能团的名称是． 2D分子中位于同一平面上的原子最多有个．G的结构简式为． 3H→咖啡酸乙酯的化学方程式为． 4芳香族化合物M是H的同分异构体1molM与足量碳酸氢钠溶液反应生成 2molCO2M的结构有种其中核磁共振氢谱为5组峰峰面积比为12221的结构简式为． 5以上图中的C和甲醛为原料设计合成C5H12O4的路线无机试剂任任选．
某盐的组成可表示为3[H3ON5]3[NH4N3]•NH4Cl．回答下列问题 1氯原子的电子排布式为． 2元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能E1．第二周期部分元素的E1变化趋势如图a所示其中除氮元素外其他元素的E1自左而右依次增大的原因是氮元素的E1呈现异常的原因是． 3经X射线衍射测得化合物3[H3ON5]•3NH4N5]•NH4Cl的晶体结构其局部结构如图b所示 ①H3O+中心原子的杂化类型为NH4+的空间构型为． ②3[H3ON5]•3[NH4N5]•NH4C1中阴离子N5﹣中的σ键总数为个．分子中的大π键可用符号πmn表示其中m代表参与形成大键的原子数n代表参与形成大键的电子数如苯分子中的大π键可表示为π66则N5﹣中的大π键应表示为． ③图b中虚线代表氢键其中表示式为NH4N一H……Cl． 43[H3ON5]•3[NH4N5]•NH4Cl的晶体密度为dg•cm﹣3其立方晶胞参数为anm晶胞中含有y个3[H3ON5]•3[NH4N5]•NH4Cl单元该单元的相对质量为M则y的计算表达式为．
钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料该电池以ZnCF3SO32为电解质以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极成功获得了稳定的大功率电流 1基态钒原子的核外电子排布式为其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有个伸展方向． 2VO2+与可形成配合物中三种非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为用元素符号表示． 3镍形成的配离子[NiNH36]2+中NH3分子的空间构型为．与CN﹣互为等电子体的一种分子的化学式为． 4三氟甲碘酸CF3SO3H是一种有机强酸结构式如图1所示通常以CS2IF5H2O2等为主要原料来制取 ①H2O2分子中O原子的杂化方式为． ②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯脂和碘化氢．1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为 5硫化锌晶体的构型有多种其中一种硫化锌的品胞如图2所示该晶胞中S2﹣的配位数为． 6镧镍合金是重要的储氢材料其储氢后的后的晶胞如图3所示．该镧镍合金储氢后氢的密度为． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值g•cm﹣3．
一辆汽车在平直的路面上匀加速行驶t＝0时以5m/s的速度经过第1根电线杆t＝5s时以10m/s的速度经过第2根电线杆则该汽车的加速度大小为
下列有关食品添加剂的说法正确的是
25℃时向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液溶液中H2CO3HCO3﹣及CO32﹣的物质的量分数δX随溶液pH的变化如图所示[δX＝[]×100%．下列说法错误的是
硫的化合物在科研生活及化学工业中具有重要的应用． 1在废水处理领域中H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去．25℃在0.10mol•L﹣1H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH溶液pH与cS2﹣关系如下表忽略溶液体积的变化H2S的挥发． 某溶液含0.020mol•L﹣1Mn2+0.1mol•L﹣1H2S当溶液的pH＝5时Mn2+开始沉淀则MnS的溶度积＝． 2工业上采用高温分解H2S制取氢气其反应为2H2Sg⇌2H2g+S2g△H1在膜反应器中分离出H2． ①已知H2Sg═H2g+Sg△H22Sg⇌S2g△H3．则△H1＝用含△H2△H3的式子表示． ②在密闭容器中充入0.10molH2Sg发生反应2H2Sg⇌2H2g+S2g控制不同的温度和压强进行实验．结果如图1所示．图1中压强p1p2p3由大到小的顺序为理由是．若容器的容积为2.0L则压强为p3温度为950℃时反应经3h达到平衡则达到平衡时vS2＝若压强p2＝7.2MPa温度为975℃时该反应的平衡常数Kp＝用平衡分压代替平衡浓度计算分压＝总压×物质的量分数若保持压强不变升温到1000℃时则该反应的平衡常数填“增大”“不变”或“减小”． 3工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2示意图如图2所示 ①低温电解饱和KHSO4溶液时阳极的电极反应式为． ②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4该反应的化学方程式为．
NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本．相关电解槽装置如图所示用Cu﹣Si合金作硅源在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼有关说法不正确的是
铅精矿可用于冶炼金属铅其主要成分为PbS． I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧生成PbO和SO2． 1用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为． 2火法炼铅的废气中含低浓度SO2可将废气通入过量氨水中进行处理反应的离子方程式为． II．湿法炼铅在制备金属铅的同时还可制得硫磺相对于火法炼铅更为环保．湿法炼铅的工艺流程如下 已知①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示． ②PbCl2为能溶于水的弱电解质在Cl﹣浓度较大的溶液中存在平衡 PbCl2aq+2Cl﹣aq⇌PbCl42﹣aq 3浸取液中FeCl3的作用是． 4操作a为加适量水稀释并冷却该操作有利于滤液1中PbCl2的析出分析可能的原因是． 5将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生． ①溶液3应置于填“阴极室”或“阳极室”中． ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理． ③若铅精矿的质量为ag铅浸出率为b当电解池中通过cmol电子时金属铅全部析出铅精矿中PbS的质量分数的计算式为．
一人从甲地向东出发做匀速直线运动以6m/s的速度用2min行至乙地然后又以3m/s的速度用3min向北到达丙地则此人从甲地到丙地的过程中平均速度大小为
Lv中文名“”lì是元素周期表第116号元素Lv的原子核外最外层电子数是6．下列说法中不正确的是
abcd为原子序数依次增大的短周期不同主族元素其中只有一种为金属元素四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍．下列叙述不正确的是
亚硝酰氯ClNO常用于合成洗涤剂触媒及用作中间体某学习小组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度进行如图实验夹持装置略去． 查阅资料亚硝酰氯ClNO的熔点为﹣64.5℃沸点为﹣5.5℃气态呈黄色液态时呈红褐色遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物其中一种呈红棕色． 请回答下列问题 Ⅰ．Cl2的制备舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一． 1该方法可以选择上图中的填字母标号为Cl2发生装置该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为． 2欲收集一瓶纯净干燥的氯气选择上图中的装置其连接顺序为a→→i→h按气流方向填小写字母标号． Ⅱ．亚硝酰氯ClNO的制备实验室可用如图装置制备亚硝酰氯ClNO 3实验室也可用B装置制备NO与之相比X装置的优点为． 4组装好实验装置后应先然后装入药品．一段时间后两种气体在Z中反应的现象为． III．亚硝酰氯ClNO纯度的测定将所得亚硝酰氯ClNO产品13.10g溶于水配制成250mL溶液取出25.00mL以K2CrO4溶液为指示剂用0.8mol•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点消耗标准溶液的体积为22.50mL．已知Ag2CrO4为砖红色固体 5亚硝酰氯ClNO与水反应的离子方程式为． 6亚硝酰氯ClNO的质量分数为．保留两位有效数字
一质点做直线运动加速度的方向和初速度的方向相同．在加速度的值不断减小至零的过程中质点的
合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物NOx脱硝通常是指将烟气中的氮氧化物转化为无害物质的过程． 1选择性催化还原技术SCR是目前最成熟的烟气脱硝技术即在金属催化剂作用下用还原剂如NH3选择性地与NO2反应生成N2和H2O． 已知4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og△H＝﹣905.5kJ•mol﹣1 N2g+O2g⇌2NOg△H＝+180kJ•mol﹣1 脱硝反应4NH3g+6NOg⇌5N2g+6H2Og的△H＝kJ•mol﹣1 2将amolN2和3amolH2通入一密闭容器中在不同温度和压强下发生反应N2g+3H2g⇌2NH3g．测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图所示． ①下列途径可提高氨气产率的是填标号． A．尽量升高反应温度 B．将原料气适当加压 C．采用适当的催化剂 D．将氨液化不断移去液氨 ②图所示的平衡体系中当NH3的物质的量分数分别为0.549和0.429时该反应的平衡常数分别为K1K2则K1填“＞”＜”或“＝”K2当NH3的物质的量分数为0.600时容器的体积为2L此时该反应的化学平衡常数K＝． 3常温下将NO与H2的混合气体适入CeSO42与Ce2SO42的混合溶液中其物质转化过程如图所示． ①反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为． ②写出该过程的总反应的化学方程式． 4直接电解吸收也是脱硝的一种方法先用6%稀硝酸吸收NOx会生成HNO2一元弱酸再将吸收液导入电解槽中进行电解使之转化为硝酸．其电解装置如图所示． ①图中b应连接电源的填“正极”或“负极”． ②阳极的电极反应式为．
实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3↑+2H2O．请完成下列各题 1若需要2240mL标准状况氨气至少需要称取氯化铵的质量是多少用托盘天平称量 2若将4480mL氨气标准状况溶于水配成100mL溶液则氨水的物质的量浓度是多少忽略氨水的电离
坡鹿外形与梅花鹿相似但体形较小花斑较少国内分布于海南岛为国家一级保护动物．若某坡鹿由静止开始做匀加速直线运动5s末其速度大小为10m/s则该过程中坡鹿的加速度大小为
三氟化氮NF3常用于微电子工业可用以下反应制备4NH3+3F2═NF3+3NH4F下列说法中正确的是
HI常用作有机反应中的还原剂受热会发生分解反应．已知443℃时2HIg⇌H2g+I2g△H＝+12.5kJ•mol﹣1向1L密闭容器中充入1molHI443℃时体系中cHI与反应时间t的关系如图所示．下列说法中正确的是
如图表示有机物M转化为XYZW的四个不同反应．下列叙述正确的是
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v
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