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加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 加水稀释后，醋酸的电离度增加 加人浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 加入少量的HCI，使醋酸的电离度减小
蒸发、NaOH溶液 蒸馏、Na2CO3溶液 中和反应、石蕊溶液 中和滴定、pH试纸
加水稀释后，醋酸的电离度增加 加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小
醋酸的浓度达到1 mol·L－1 H.＋的浓度达到0.5 mol·L－1 醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H.＋的浓度均为0.5 mol·L－1 醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等
加水稀释，促进电离，溶液的导电性增强 加入少量醋酸钠晶体，电离程度增大 加水稀释，Ka不会改变 升高温度，溶液中粒子浓度都增大
醋酸的电离程度一定增大 发生电离的分子总数增多
溶液的pH一定减小 溶液的导电能力一定变强
加少量盐酸 加热 加少量醋酸钠晶体 加少量NaOH晶体
加入少量醋酸钠晶体 加水稀释 升温 加入少量冰醋酸
加入少量的NaOH溶液，醋酸的电离平衡向右移动 加水稀释后，醋酸的电离度增加 加入浓醋酸，由于增加反应物浓度，使醋酸的电离平衡向右移动，使醋酸电离度增加 加入少量的HCl，使醋酸的电离度减小
当0.10mol·L—1醋酸溶液pH=3.0时达到电离平衡状态 0.10mol·L—1醋酸溶液和0.0010mol·L—1醋酸溶液的c（H+）之比为100∶1 0.10mol·L—1醋酸钠溶液中c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—） pH=5的盐酸溶液的c（C.1—）大于pH=5的醋酸溶液的c（CH3COO—）
加少量盐酸 加热 加少量醋酸钠晶体 加少量NaOH晶体
由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH===B＋＋OH－ 醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变
醋酸的电离平衡向左移动 溶液的pH减小 醋酸的浓度减小 醋酸根离子的物质的量减小
加入一定量的水 加热溶液 加入少量盐酸 加入冰醋酸
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