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在100 mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入1 mol/L NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示则： （1）图中C.点表示加入 ...
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高中化学《辽源市东辽一中2016-2017学年度上学期期末考试 高一化学试题及答案》真题及答案
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下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是
AgCl
FeCl2
MgCl2
AlCl3
下列各项操作中能出现先产生沉淀然后沉淀又溶解现象的是______________①向饱和碳酸钠溶液中
下列现象的变化与配合物的形成无关的是
向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色
向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深
向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
在MgCl2和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入的NaOH的物质的量mol
下列图像中纵坐标为沉淀量横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量选择合适图像对应的字母填空1AlCl3
.Cl-的物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为321时三种溶液中N
1：1：1
1：2：3
6：3：2
2：3：6
下列实验能达到目的的是
只滴加氨水鉴别 AlCl3、MgCl2 两种溶液
将 F.eCl3 溶液蒸干制备 F.eCl3 固体
酒精可将溴水中的溴萃取出来
利用是否有丁达尔现象可以区别溶液和胶体
在等体积的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中分别加入等量的AgNO3溶液恰好都完全反应则以上三种
1:2:3
3:2:1
1:1:1
6:3:2
有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中cMg2＋＝0.2mol/LcCl－＝1.3mol/
40mL
72 mL
80 mL
128Ml
下图是向MgCl2AlCl3混合溶液中加入a或b时沉淀的物质的量ymol与加入的a或b的体积xmL的
混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)=1∶1
c(AlCl3)∶c(MgCl2)=3∶1
t之前加NaOH溶液，t之后加盐酸
盐酸与NaOH溶液的物质的量的浓度相同
物质的量浓度相同的NaClMgCl2AlCl3三种溶液当溶液的体积比为3∶2∶1时三种溶液中Cl物
1∶1∶1
1∶2∶3
3∶2∶1
3∶4∶3
有NaClFeCl2FeCl3MgCl2AlCl3五种溶液用一种试剂就可把它们鉴别开来这种试剂是
盐酸
烧碱溶液
氨水
KSCN溶液
有AlCl3和MgCl2的固体混合物取一定量的该混合物加水溶解配成溶液实验测知Cl-的物质的量为0.
某固体混合物可能由AlNH42SO4MgCl2FeCl2AlCl3中的一种或几种组成现对该混合物做如
固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定
固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3
固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2
固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2
为达到预期的实验目的下列操作正确的是
配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量
.将同体积同物质的量浓度的NaClMgCl2AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀则需同物质的量浓度的
1：2：3
3：2：1
1：1：1
6：3：2
下列实验不能作为判断依据的是
钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
某混合物由NaClMgCl2AlCl3组成已知NaMgAl三元素的质量之比为23:16:9则NaCl
有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1AlCl3溶液按如下两种方法进行
现象相同，沉淀量相等
现象不同，沉淀量不等
现象相同，沉淀量不等
现象不同，沉淀量相等
下列溶液中cCl-的大小顺序为用字母填写A..20mL0.4mol/LAlCl3溶液B.30mL1.
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甲乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液向两烧杯中分别加入等质量的铝粉反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2则加入铝粉质量为
把BaOH2溶液滴入明矾[KAlSO42·l2H2O]溶液中使SO42-全部转化成BaSO4沉淀此时铝元素的主要存在形式是
下图中A.~J分别代表有关反应中的一种物质它们均为中学化学中的常见物质已知A.~E和F~J.中分别含有同一种元素D.为白色絮状沉淀J.为红褐色沉淀反应E.→A+O2的条件未标出请填写下列空白1化合物B.中的阴离子是E.的化学式为2A.生成B.反应的离子方程式是3I.生成J.发生反应的化学方程式是4写出B.与C.生成D.的离子方程式5描述I.生成J.反应的现象
1.76克铜镁合金完全溶解于50mL､密度为1.40g/cm3､质量分数为63%的浓硝酸中得到NO2气体1792mL标准状况向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液恰使溶液中的金属离子全部沉淀｡下列说法不正确的是
近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16g/cm3～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大的刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔作食品包装是利用它的A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解且酸碱均与铝制品发生反应故不能用铝制品盛放酸性碱性食品①写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式________②写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式________3已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似试回答:鉴别BeOH2和MgOH2可用试剂________4镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若加入2mol/L的氢氧化钠溶液使得沉淀达到最大量则需加入氢氧化钠溶液的体积为mL5若ag镁铝合金与过量NaOH溶液反应后测得生成氢气体积为bmL已换算为标准状况剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为__________________
近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16g/cm3～0.5g/cm3比木材还轻可浮于水面又有很大的刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔作食品包装是利用它的A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解且酸碱均与铝制品发生反应故不能用铝制品盛放酸性碱性食品①写出铝表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式________②写出内层的铝与NaOH溶液反应的化学方程式________3已知金属元素铍与铝的单质和化合物的化学性质很相似试回答:鉴别BeOH2和MgOH2可用试剂________4镁铝混合粉末10.2g溶于500mL4mol/L盐酸中若加入2mol/L的氢氧化钠溶液使得沉淀达到最大量则需加入氢氧化钠溶液的体积为mL5若ag镁铝合金与过量NaOH溶液反应后测得生成氢气体积为bmL已换算为标准状况剩余固体的质量为cg则铝的相对原子质量为__________________
下列离子方程式书写正确的是
将某份铁铝合金样品均分为两份一份加入足量盐酸另一份加人足量NaOH溶液同温同压下产生的气体体积比为32则样品中铁铝物质的量之比为
钠铝铁是三种重要的金属请回答下列问题1钠的金属活动性比铝的________填强或弱2将一小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为________________________________可观察到的实验现象是________填序号a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动3Fe跟Cl2在一定条件下反应所得产物的化学式是__________________将该产物溶于水配成溶液分装在两支试管中请回答a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液则溶液变成__________.向另一支试管中滴加NaOH溶液现象为___________________________________________________________________________________________________________反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________
取四等份铝分别加入足量的下列溶液中充分反应后放出氢气最多的是
将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中不会发生反应的是
5.1g镁铝合金放入过量的氢氧化钠溶液中得到标况3.36LH2合金镁铝的物质的量之比为
两份铝片第一份与足量的盐酸反应第二份与足量的氢氧化钠溶液反应同温同压下放出相同体积的气体则两份铝片质量比为
等体积等物质的量浓度的碗酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中各加等质量的铝生成氢气的体积比为56则甲乙两烧杯中的反应情况可能分别是
铝合金在日常生活航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途下列关于铝的说法正确的是
只用一种试剂可区别五种溶液这种试剂是
有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中C.Mg2＋为0.2mol·L－1C.Cl－为1.3mol·L-1要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
阅读材料回答下列问题材料近年来科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的其优点是硬度高密度小约为0.16克/厘米3～0.5克/厘米3比木材还轻可浮于水面又有很大刚性且隔音保温是一种良好的建筑材料和轻质材料可大批量投放市场1铝制成铝箔做食品包装是利用它的哪一性质A.金属光泽B.延展性C.导电性D.导热性2铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜氧化物而对铝起保护作用但这层氧化膜氧化物遇到强酸或强碱都会溶解请写出其与盐酸反应的离子方程式________________________________________________________________________其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________
将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中固体全部溶解后向所得溶液中加入NaOH溶液生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发则下列说法正确的是
将11.5g钠9g铝28g铁分别投入200ml1mol/L的盐酸中下列分析结果正确的是
足量的铝与20mL1.0mol/L的下列物质反应产生气体物质的量最少的是
将一定质量的镁铝合金投入l00mL一定物质的量浓度的盐酸中合金全部溶解向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量生成沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液的体积关系如图所示1当沉淀达到最大值时AlOH3的物质的量_____________2原合金中Mg的质量__________________3盐酸的物质的量浓度_______________
下列说法中错误的是
把2mol钠和1mol铝的混合物小心地投入932g水中充分反应计算1生成气体的质量为多少2溶液中有几种溶质3各溶质的质量分数为多少1生成气体的质量为5g2溶液中有氢氧化钠和偏铝酸钠两种溶质3氢氧化钠的质量分数为4%偏铝酸钠的质量分数为8.3%
无水氯化铝在生产生活中应用广泛1氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体其反应的离子方程式为2工业上用铝土矿主要成分为Al2O3含有Fe2O3SiO2等杂质制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下已知一物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180升华300升华1023已知二:在I.处可以发生以下反应反应条件省略Al2O3+3C====2Al+3CO2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2SiO2+2C====Si+2CO请回答下列问题①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发气孔数目增多其作用是要求写出2种②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气则反应生成相对原子质量比硅大的单质是③已知Al2O3s+3Cs=2Als+3COgΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3g=2Als+3Cl2gΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3C.和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为④步骤Ⅲ经冷却至室温后气体用足量的NaOH冷溶液吸收生成的盐主要有3种其化学式分别为NaClO3⑤结合流程及相关数据分析步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是
将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中然后再滴加1mol/LNaOH溶液请回答1若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V.变化如下图所示当V1＝160mL时则金属粉末中nMg＝________molV2＝_____________mL2若在滴加NaOH溶液过程中欲使Mg2＋Al3＋刚好沉淀完全则滴入NaOH溶液的体积VNaOH_____________mL3若混合物仍为0.1mol其中Mg粉的物质的量分数为a用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后再加入450mL1mol/L的NaOH溶液所得沉淀中无AlOH3满足此条件的a的取值范围是_____________
现有八种物质①铝②氯气③A12O3④H2SO4⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦BaOH2固体⑧A12SO43请按要求回答下列问题1属于电解质的是填序号2mmol②的质量为ag则bg该气体在标准状况下的体积为L用mab表示317.1g⑧溶于水配成500mL溶液则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为4写出最适宜制取AlOH3的离子方程式5两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++OH―＝H2O请写出该反应的化学方程式
用铝热法还原下列化合物制得金属各1mol需消耗铝最少的是
将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中合金完全溶解向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示由图中数据分析计算①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L
准确称取22.7g某矿石样品含Al2O3Fe2O3和不溶于水和酸的杂质放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中充分反应后过滤向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V.的关系如图所示.请回答1硫酸的物质的量浓度是多少2若a=10矿石样品中Fe2O3的质量是多少3试计算a的取值范围.
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