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凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量.已知:NH3+H3BO3=NH3•H3BO3;NH3•H...
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高三下学期化学《2017年湖北省高考化学试卷(新课标Ⅰ)》真题及答案
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凯氏定氮法测定样品中蛋白质含量时其蛋白质换算系数为
蛋白质的测定中最常用的分析方法是它是将蛋白质消化测定其总含氮量再换算为蛋白质的含量
双缩脲法
染料结合法
酚试剂法
凯氏定氮法
凯氏定氮的原理是将含有蛋白质的样品与浓硫酸共热使其分解其中的氮变成状态后再与作用放出的氨用硼酸吸收然
凯氏定氮法测定蛋白质样品消化后使硫酸铵中氨游离出来的方法是加
盐酸
硫酸
烧碱
纯碱
用凯氏定氮法测定乳品蛋白质含量每克测出氮相当于克 蛋白质含量
0.638
6.38
63.8
638.0
食物中蛋白质含量测定一般使用方法测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
求倒法
食物中蛋白质含量测定一般使用测定食物中的氮含量
称量法
凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
凯氏定氮法测定蛋白质时首先测定的是样品中氨含量然后再用氨含量乘以一个换算系数得到蛋白质含量一般情况下
6
6.55
6.25
5.62
5.91
凯氏定氮法测定蛋白质含量标准中规定样品处理用对样品进行消化
硝酸
盐酸
硫酸
硝酸和盐酸
凯氏定氮法测定蛋白质时首先测定样品中氨含量然后再用氨含量乘以一 个换算因子得到蛋白质含量一般情况下选
5.62
5.91
6.00
6.25
6.55
食物中蛋白质含量测定一般使用测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
简述常量凯氏定氮法测量食品中蛋白质的原理并说明硫酸硫酸铜的作用
蛋白质定量测定的经典方法是
双缩脲法
凯氏定氮法
酚试剂法
紫外分光光度法
盐析
食物中蛋白质含量测定一般使用哪种方法测定食物中的氮含量
称量法
微量凯氏定氮法
灰化法
系数计算法
求倒法
凯氏定氮法中样品与硫酸加热消化蛋白质分解生成游离氨
凯氏定氮法测蛋白质含量样品与硫酸加热消化生成游离氨
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如图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图. CH3CH2OH+NaBr+H2SO4CH3CH2Br+NaHSO4+H2O 1B中逸出的主要气体是填名称 2D瓶的作用是 3E管的作用是 4F管口点燃的气体是填化学式 5A瓶中无水CuSO4变蓝的原因是. 6由A中发生的反应事实可推断出的结论是.
一种植物生长调节剂结构如图所示.下列说法不正确的是
在一定温度和压强下将一容积12mL的试管充满NO2后倒置于一个盛水的水槽中.当试管内液面上升至一定高度不再变化时在相同条件下再通入O2若要使试管内液面仍保持在原高度则应通入O2体积为
检验某溶液里是否含有NO3﹣下列操作方法中正确的是
反应2Ag⇌2Bg+Cg△H>0达到平衡时要使正反应速率降低A的浓度增大应采取的措施是
下列物质不能发生银镜反应的是
下列各项性质的递变错误的是
ABCDE分别为NH4ClNH42SO4NaClNa2SO4BaOH2五种溶液中的某一种把它们两两混合 ①A和B混合产生白色沉淀加热后无明显变化 ②B和C混合产生白色沉淀加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 ③B和E混合无明显变化加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体. 根据以上现象确定各物质的化学式 ABCDE.
常温下如果取0.1mol•L﹣1的HA溶液与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合忽略混合后溶液体积的变化测得混合液的pH=8试回答以下问题 1混合溶液的pH=8的原因用离子方程式表示. 2混合溶液中由水电离出的cH+0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的cH+填“>”“<”或“=”. 3求出混合溶液中下列算式的精确计算结果填具体数字cNa+﹣cA﹣=mol•L﹣1. 4已知NH4A溶液为中性又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出试推断NH42CO3溶液的PH7填“大于”“小于”或“等于”将同温度下等浓度的四种盐溶液A.NH4HCO3B.NH4AC.NH42SO4D.NH4Cl按PH由大到小的顺序排列是填字母.
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液如图所示试管A中装有40%的乙醛水溶液氧化铜粉末试管C中装有适量蒸馏水烧杯B中装有某液体.已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表 物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水 沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃ 请回答下列问题 1试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为注明反应条件 2如图所示在实验的不同阶段需要调整温度计在试管A内的位置在实验开始时温度计水银球的位置应在目的是当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在目的是 3烧杯B的作用是烧杯B内盛装的液体可以是写出一种即可在题给物质中找 4若想检验试管C中是否含有产物乙酸请你在所提供的药品中进行选择设计一个简便的实验方案.所提供的药品有pH试纸红色的石蕊试纸碳酸氢钠粉末.实验仪器任选.该方案为.
硝酸在反应中既表现酸性又表现强氧化性的反应是
欲除去混在苯中的少量苯酚下列实验方法正确的是
下列事故处理措施正确的是
如图为某动物精巢内一个精原细胞在减数分裂过程中细胞核内DNA含量变化的曲线图.b﹣c段细胞内染色体的数目是
常温下pH=5的NH4Cl和pH=10的CH3COONa两种溶液中水的电离程度分别为a和b则a与b的关系为
一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
有体积相同相等pH的烧碱溶液和氨水下列叙述中正确的是
下列说法中正确的是
红磷和白磷在一定条件下可以互变这一变化属于
将amolH2与bmolCl2充分混合后点燃使其充分反应.然后将反应后的混合气用足量的氢氧化钠溶液吸收. 1写出可能发生的反应的化学方程式. 2若H2与Cl2恰好充分反应只生成HCl则生成NaCl的物质的量为mol或mol. 3若H2过量则剩余气体质量为生成NaCl的物质的量为. 4若Cl2过量则生成的NaCl的质量为.
将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体AA在常温下不与空气作用有如下变化关系 1写出各物质的化学式甲乙丙ABCD. 2写出甲跟乙反应的化学反应方程式为.
下列溶液中不需要避光保存的是
有关铵盐的性质正确的是
Ⅰ图甲和乙是某学校王老师制备NH3并进行性质实验时的改进装置. 按图甲把仪器安装好称取2g固体氯化铵装入试管底部再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方立即用带有滴管的塞子塞紧滴管预先吸入约2mL浓氨水烧杯内盛滴有酚酞试液的水把浓氨水滴入试管里可立即观察到试管内发生剧烈反应有大量气泡产生. Ⅱ将Ⅰ中收满NH3的圆底烧瓶取下改装成图乙所示的装置胶头滴管内事先吸入2mLH2O此时小气球系在玻璃棒上成自然松弛状态将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中轻轻晃动烧瓶通过观察实验现象便可以验证NH3的某个性质.按要求回答下列问题 1中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的该化学方程式为 2下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH3的原因分析有道理的是. ①在NH3•H2O中有平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣NaOH使平衡向左移动 ②在NH3•H2O中有平衡NH3•H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣NH4Cl使平衡向左移动 ③NaOH溶于水时放热使体系的温度升高NH3的溶解度减小会有部分NH3逸出 ④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3即+OH﹣=NH3↑+H2O ⑤NH4Cl会分解放出NH3. 3图甲中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替填“能”或“不能”. 4如何判断图甲中烧瓶已收满了NH3. 5图乙胶头滴管中的水挤入烧瓶后观察到的现象是它说明了NH3.
下列各组溶液同时开始反应出现浑浊最早的是
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时参加反应硝酸的物质的量为
在相同温度和压强下对反应CO2g+H2g⇌COg+H2Og进行甲乙丙丁四组实验实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表 CO2 H2 CO H2O 甲 amol amol 0mol 0mol 乙 2amol amol 0mol 0mol 丙 0mol 0mol amol amol 丁 amol 0mol amol amol 上述四种情况达到平衡后nCO的大小顺序是
维生素C的结构简式如图有关它的叙述错误的是
下列关于苯的叙述中正确的是
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