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如图（a）所示，水平面内有一光滑金属导轨，ac边的电阻为R，其他电阻均不计，ab与ac角夹角为135°，cd与ac垂直．将质量为m的长直导体棒搁在导轨上．并与ac平行．棒与ab、cd交点G、H间的距...
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高三下学期物理《》真题及答案
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如图所示水平设置的三条光滑平行金属导轨abc位于同一水平面上a与bb与c相距均为d=1m导轨ac间横
如图甲所示光滑且足够长的平行金属导轨MNPQ固定在同一水平面上两导轨间的距离L=1m定值电阻R1=6
如图所示有两根足够长不计电阻相距L.的平行光滑金属导轨cdef与水平面成θ角固定放置底端接一阻值为R
如图所示电阻不计的刚性U.型金属导轨放在光滑水平面上导轨上连有电阻R.质量为m电阻不计的金属杆ab可
拉力做的功为Pt＋μmgx
电阻R.中所产生的电能为Pt－μmgx
金属杆克服安培力做的功为Pt
金属杆和导轨之间由于摩擦而产生的热量为μmgx
一质量为m电阻为r的金属杆ab以一定的初速度v0从一光滑平行金属导轨底端向上滑行导轨平面与水平面成3
向上滑行的时间小于向下滑行的时间
在向上滑行时电阻R.上产生的热量大于向下滑行时电阻R.上产生的热量
向上滑行时与向下滑行时通过电阻R.的电荷量相等
金属杆从开始上滑至返回出发点，电阻R.上产生的热量为
两根平行光滑金属导轨MN和PQ水平放置其间距为0.60m磁感应强度为0.50T的匀强磁场垂直轨道平面
如图甲所示光滑平行金属导轨MNPQ所在平面与水平面成θ角M.P.两端接一阻值为R.的定值电阻阻值为r
） （
） （
） （
）
如图所示OACO为置于水平面内的光滑闭合金属导轨OCA导轨的形状满足方程单位mO.C.分别接有短电阻
如图所示两根平行光滑金属导轨PQ和MN间距为d它们与水平面间的夹角为α上端与阻值为R的电阻连接导轨上
如图所示质量为m的金属杆ab以一定的速度v0从光滑平行金属导轨底端向上滑行导轨平面与水平面夹角为30
①②
③④
①③
②④
8分如图所示平行光滑导轨MN和M′N′置于水平面内导轨间距为l电阻可以忽略不计导轨的左端通过电阻忽略
一质量为m电阻为r的金属杆ab以一定的初速度v0从一光滑平行金属导轨底端向上滑行导轨平面与水平面成3
向上滑行的时间小于向下滑行的时间
在向上滑行时电阻R.上产生的热量大于向下滑行时电阻R.上产生的热量
向上滑行时与向下滑行时通过电阻R.的电荷量相等
金属杆从开始上滑至返回出发点，电阻R.上产生的热量为
如图所示长度为L.＝0.2m电阻r＝0.3Ω质量m＝0.1kg的金属棒CD垂直跨搁在位于水平面上的两
如图所示两根平行金属导轨相距L.上端接有直流电源电源电动势为E.内阻为r导轨的倾斜部分与水平面成θ角
光滑的金属导轨相互平行它们在平面与水平面夹角为45°磁感应强度为B.=0.5T的匀强磁场竖直向上穿过
如图7所示处于匀强磁场中的两根光滑的平行金属导轨相距为d电阻忽略不计导轨平面与水平面成θ角下端连接阻
如图甲所示光滑平行金属导轨MNPQ所在平面与水平面成θ角M.P.之间接一阻值为R.的定值电阻阻值为r
流过电阻R.的电流方向为M→R→P
金属棒ab的动能逐渐增大
穿过回路abPMa的磁通量均匀增加
拉力F.做的功等于回路产生的热量与金属棒ab增加的机械能之和
如图所示水平面内两光滑的平行金属导轨的左端与电阻R.相连接在导轨所在的空间内有竖直向下匀强磁场质量一
棒通过b、c两位置时，电阻R.的电功率之比为1:2
棒通过b、c两位置时，电阻R.的电流之比为1：2
在从a到b与从b到c的两个过程中，电阻R.上产生的热量相同
在从a到b与从b到c的两个过程中，通过棒的横截面的电量相同
如图所示水平放置的光滑的金属导轨M.N.平行地置于匀强磁场中间距为L.金属棒ab的质量为m电阻为r放
20分如图所示两足够长平行光滑的金属导轨MNPQ相距为L.导轨平面与水平面夹角a=30°导轨电阻不计
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某温度下体积一定的密闭容器中进行反应N2g+3H2g2NH3g△H＜0．下列分析正确的是
下列有关烷烃的叙述中正确的是 ①在烷烃分子中所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下乙烷通入溴水中可使溴水褪色．
苯佐卡因是局部麻醉药常用于手术后创伤止痛溃疡痛等其结构简式为．下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
下列有关化学用语表示正确的是
某同学设计在KOH溶液中用铂作电极利用CH3OH和O2的反应来构成原电池．下列说法正确的是①正极上O2得到电子发生还原反应②每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mole﹣③该电池的总反应为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O④电池放电后溶液的pH不断升高
框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液相互之间的转化关系如图所示部分产物及反应条件已略去．已知AB为气态单质F是地壳中含量最多的金属元素的单质EHI为氧化物E为黑色固体I为红棕色气体M为红褐色沉淀． 请回答下列问题 1B中所含元素位于周期表中第周期族． 2A在B中燃烧的现象是． 3D+E→B的反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是． 4G+J→M的离子方程式是． 5Y受热分解的化学方程式是．
以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下 相关物质的部分物理性质见下表 实验流程如下 1萃取时苯甲醇在分液漏斗的填“上”或“下”层分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次其原因是． 2用NaHSO3溶液10%Na2CO3溶液H2O洗涤乙醚层． ①用10%Na2CO3溶液洗涤目的是． ②操作Ⅰ名称是． 3抽滤操作结束时先后进行的操作是． 4提纯粗产品乙的实验方法为．
下列说法不正确的是
合成药物异搏定路线中某一步骤如下 下列说法正确的是
下列图示与对应的叙述相符的是
B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下 已知12CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH22O+H2O 2反应物和产物的相关数据如下 制备过程如下 ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇按一定顺序添加到A中并加几粒沸石． ②加热A中反应液迅速升温至135℃维持反应一段时间． ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中振摇后静置分液得粗产物． ④粗产物依次用40mL水20mLNaOH溶液和40mL水洗涤分液后加入约3g无 水氯化钙颗粒静置一段时间后弃去氯化钙． ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏收集馏分得纯净正丁醚． 请回答 1步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为． 2步骤③的目的是初步洗去振摇后静置粗产物应从分液漏斗的填“上”或“下”口分离出． 3步骤④中最后一次水洗的目的是． 4步骤⑤中加热蒸馏时应收集填选项字母左右的馏分． a．100℃．117℃．135℃．142℃ 5反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质且分为上下两层随着反应的进行分水器中液体逐渐增多至充满时上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为下层液体的主要成分为．
以炼锌厂的烟道灰主要成分为ZnO另含少量Fe2O3CuOSiO2MnO等为原料可生产草酸锌晶体ZnC2O4•2H2O． 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 请问答下列问题 1滤渣A的主要成分为． 2除锰过程中产生MnOOH2沉淀的离子方程式为． 3①除铁部分Cu2+可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为． ②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒否则除铁率会减小其原因是． 4若沉淀过程采用Na2C2O4代替NH42C2O4生产草酸锌晶体合理的加料方式是． 5将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料．加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示300℃～460℃范围内发生反应的化学方程式为．
电解法处理含氮氧化物废气可回收硝酸具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示图中电极均为石墨电极． 1若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验． ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式． ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收通过阳离子交换膜只允许阳离子通过的H+为mol． 2某小组在右室装有10L0.2mol•L﹣1硝酸用含NO和NO2不考虑NO2转化为N2O4的废气进行模拟电解法吸收实验． ①实验前配制10L0.2mol•L﹣1硝酸溶液需量取mL的密度为1.4g•mL﹣1质量分数为63%的浓硝酸． ②电解过程中有部分NO转化为HNO2实验结束时测得右室溶液中含3molHNO30.1molHNO2同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比假设尾气中不含氮氧化物写出计算过程．
常温下向20.00mL0.100mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol/L盐酸溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示不考虑挥发．下列说法正确的是
常温下浓度均为0.10mol/L体积均为V0的HA和HB溶液分别加水稀释至体积VpH随的变化如图所示下列叙述正确的是
已知在常温常压下 ①2CH3OHl+3O2g＝2CO2g+4H2Og△H＝﹣1275.6kJ•mol﹣1 ②2COg+O2g＝2CO2g△H＝﹣566.0kJ•mol﹣1 ③H2Og＝H2Ol△H＝﹣44.0kJ•mol﹣1 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体能达到实验目的是
古代铁器埋藏在地下在严重缺氧的环境中仍然锈蚀严重电化学腐蚀．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌能提供正极反应的催化剂每48gSO42﹣放电转移电子数为2.408×1024该反应放出的能量供给细菌生长繁殖之需． ①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式 ②文物出土前铁器表面的腐蚀产物可能有写化学式．
氧元素和卤族元素都能形成多种物质我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解． 1溴的价电子排布式为PCl3的空间构型为 2已知CsICl2不稳定受热易分解倾向于生成晶格能更大的物质则它按下列式发生． A．CsICl2＝CsCl+IClB．CsICl2＝CsI+Cl2 3根据表提供的第一电离能数据判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 4下列分子既不存在s﹣pσ键也不存在p﹣pπ键的是 A．HClB．HFC．SO2D．SCl2 5已知COCl2为平面形则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为写出CO的等电子体的微粒写出1个． 6钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体其结构如图所示由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm只要求列算式不必计算出数值阿伏加德罗常数为NA．
氢氧化镁是一种用途广泛极具开发前景的环保材料广泛应用在阻燃废水中和烟气脱硫等方面．镁硅酸盐矿石主要成分Mg3Si2O5OH4含氧化铝氧化铁氧化亚铁等杂质可用于生产氢氧化镁简要工艺流程如图1 已知几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示 1对矿石焙烧的目的是． 2加入H2O2溶液反应的离子方程式是． 3向溶液Ⅰ中加入的X可以是 作用是． 4加入氨水时Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示 ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是． ②t1前Mg2+转化率增大的原因是 t1后Mg2+转化率下降的原因是用化学方程式表示．
甲醇来源丰富价格低廉是一种重要的化工原料有着重要的应用前景． 1工业上以CH4和H2O为原料通过下列反应来制备甲醇 ICH4g+H2Og＝COg+3H2g△H＝+206.0kJ•mol﹣1 IICOg+2H2g＝CH3OHg△H＝﹣129.0kJ•mol﹣1 CH4g与H2Og反应生成CH3OHg和H2g的热化学方程式为． 2若以CH4CO和H2Og为原料制备甲醇欲使原子利用率最高则投料时nCH4nCOnH2O是． 3若在恒温恒容的容器内进行反应COg+2H2g⇌CH3OHg该反应平衡常数表达式为．一定条件下可用来判断该反应达到平衡状态的标志有．填字母 A．CO百分含量保持不变 B．容器中H2浓度与CO浓度相等 C．容器中混合气体的密度保持不变 D．CO的生成速率与CH3OH的生成速率相等 4工业上利用甲醇部分氧化制备氢气．在一定温度和催化剂作用下原料气比例对反应的选择性选择性越大表示生成的该物质越多影响关系如图1所示．则在制备H2时发生的主要反应方程式为已知产物为两种气体nO2nCH3OH＝0.25时主要产物为． 5甲醇燃料电池结构如图2所示．其工作时负极电极反应式可表示为．
25℃时用0.0500mol•L﹣1H2C2O4二元弱酸溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
利用氨水吸收烟气中的二氧化硫其相关反应的主要热化学方程式如下 SO2g+NH3•H2Oaq＝NH4HSO3aq△H1＝akJ•mol﹣1 NH3•H2Oaq+NH4HSO3aq＝NH42SO3aq+H2Ol△H2＝bkJ•mol﹣1 2NH42SO3aq+O2g＝2NH42SO4aq△H3＝ckJ•mol﹣1 1反应2SO2g+4NH3•H2Oaq+O2g＝2NH42SO4aq+2H2Ol的 △H＝kJ•mol﹣1． 2空气氧化NH42SO3的速率随温度的变化如图所示当温度超过60℃时NH42SO3氧化速率下降的原因可能是． 3以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵不仅解决了环境问题还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4s+CO32﹣aq⇌SO42﹣aq+CaCO3s该反应的平衡常数 K＝． [已知KspCaCO3＝2.9×10﹣9KspCaSO4＝9.1×10﹣6] 4NH42SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿主要成分Cu2S与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为． ②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向及数目． ③NH42SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路．
某铜Ⅱ盐晶体组成可以表示为Ka[CubC2O4c]•dH2O其组成可通过下列实验测定 I．准确称取3.54g样品灼烧．剩余固体质量随温度变化如图 Ⅱ．将灼烧剩余固体加入到过量的稀盐酸中完全溶解再向其中滴加NaOH溶液至过量过滤洗涤干燥灼烧得固体质量为0.80g． 已知①该晶体在150℃时失去结晶水260℃时分解． ②H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O 回答下列问题 1灼烧时用到的主要仪器有酒精灯玻璃棒和． 2已知Ksp[CuOH2]约为1.0×10﹣20欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀则反应后溶液中的cOH﹣≥．设cCu2+≤1×10﹣5mol•L﹣1时为沉淀完全 3洗涤沉淀时证明沉淀已洗涤干净的方法是． 4计算该铜盐的组成请写出计算过程．
工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是
对下图的实验装置和操作评价不合理的是
钼酸钠晶体Na2MoO4•2H2O是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．工业上利用钼精矿主要成分是不溶于水的MoS2制备钼酸钠的两种途径如图所示 1NaClO的电子式是 2为了提高焙烧效率除增大空气量外还可以采用的措施是 3途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为 4途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为 5分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[NH42MoO4]和氢氧化钠反应来制取若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中得到正盐的化学式是 6钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂．常温下碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 ①要使碳素钢的缓蚀效果最优钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为． ②当硫酸的浓度大于90%时腐蚀速率几乎为零原因是． ③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是．
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
已知如果要合成所用的原始原料可以是
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