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在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3． 写出其反应的化学方程式： ． 用下面两种精心设计的方法可以制得...
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教案备课库《2012年江苏省南京市联合体中考化学二模试卷》真题及答案
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在溶液中较难制得纯净的FeOH2原因是FeOH2不稳定在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀F
因FeOH2极易氧化所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀应用如图所示电解
氯化镁溶液中含有FeCl3杂质Fe3+在pH＝3-4之间即沉淀且完全若要制得纯净的MgCl2溶液可向
①③⑦
②③④
⑤⑥⑧
④⑤⑧
FeOH3是一种红褐色沉淀FeOH2却是一种白色沉淀它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得比如Fe
在溶液中较难制得纯净的FeOH2原因是FeOH2不稳定在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀F
由于FeOH2极易被氧化所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀应用下图电解
某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备FeOH3胶体方法是将FeCl3溶液滴加到沸水中加热
下列物质能用化合反应直接制得的是①FeCl2②FeOH3③NaHCO3④FeOH2
②
②③
①②③
①②③④
某学校课外活动小组在实验室中用饱和FeCl3溶液制备FeOH3胶体方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸
在溶液中较难制得纯净的FeOH2原因是FeOH2不稳定在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀F
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中能形
由于FeOH2极易被氧化所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀应用如图所示
在溶液中较难制得纯净的FeOH2原因是FeOH2不稳定在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀F
以下物质可以通过化合反应直接制得的是
Al(OH)
3
Fe(OH)
3
Fe(OH)
2
H
2
SiO
3
由于FeOH2极易被氧化所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀应用如图所示
a电极的材料应为铁
d为苯，其作用为防止空气中的O
2
把Fe(OH)
2
氧化
电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L
下列叙述正确的是
浓氨水中滴加FeCl
3
饱和溶液可制得Fe(OH)
3
胶体
CH
3
COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH
3
COO
－
)增大
Ca(HCO
3
)
2
溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)
2
25℃时Cu(OH)
2
在水中的溶解度大于Cu(NO
3
)
2
溶液中的溶解度
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其性质1若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中能形
由于FeOH2极易被氧化所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀应用如图所示
a电极的材料应为铁
d为苯，其作用为防止空气中的O
2
把Fe(OH)
2
氧化
电解液c可以是NaCl溶液、NaOH溶液等
若电解过程中阳极消耗铁11.2g，理论上阴极产生气体为4.48L
由于FeOH2极易被氧化所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的FeOH2沉淀应用下图电解
某课外活动小组进行FeOH3胶体的制备实验并检验其相关性质1.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质
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在节能减排理念下电池商家打出“遥控车用完收音机还能接着用”的某电池广告词其目的倡导大家节能环保． 1电池外壳所用的金属材料主要利用其的性质．答一点即可 2电池在工作的过程中能量转化为． 3纽扣电池是一种常用的微型电池银锌电池在电池内装有氧化银和锌等物质当电池工作时主要是锌与氧化银发生置换反应从而产生电流此反应的化学方程式反应前锌元素的化合价为． 4废旧电池不应随意丢弃我们应将废旧电池回收利用其目的是．
下列是教案备课库部分重要的实验或实验装置请按要求填空 1写出用A装置制取一种气体的化学方程式 2B实验说明二氧化碳具有的性质 3CDE都是研究物质组成的实验．C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的D实验是水电解实验通过证明生成物的元素种类来推断水的组成．E实验是通过燃烧甲烷检验甲烷成分的实验．从研究方法分析你认为E实验与选填“C”或“D”实验的方法相同． 4如何用F装置收集一瓶较纯净的氧气．
在一烧杯中盛有22.3g碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物加入109.1g水完全溶解．分四次向该溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸每次均充分反应．实验数据记录如下 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 滴入稀盐酸的质量g 36.5 36.5 36.5 36.5 反应后容器内物质总质量g 165.7 200 236.5 273 请回答下列问题 1写出所发生反应的化学方程式是． 2请根据已知条件列出求解恰好完全反应时参加反应的固体质量x的比例式 3原混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比 4该小组要用质量分数为36.5%浓盐酸配制上述所需的稀盐酸146g则需浓盐酸的质量为 5若恰好反应后所得溶液为不饱和溶液则此时溶液的溶质质量分数为．
如图是AB两物质的溶解度曲线下列说法中正确的是
用化学用语填空 ①氢元素②2个铜原子③五氧化二磷 ④铁离子⑤5个硫酸根离子．
向100g水中不断加入固体A或改变温度得到相应的溶液①～⑤． 25℃100g水①②③④⑤ 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 右表为A在不同温度下的溶解度则在编号为①～⑤的溶液中下列小题均填序号 1属于饱和溶液的是溶液 2溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是．
小明经常帮助妈妈做饭做饭时观察到一些现象并进行了解释其中的是
下列图示的实验操作中正确的是
下图所示的实验中主要发生物理变化的是
小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同可分为电解质和非电解质两大类．其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质．于是他以食盐硝酸钾蔗糖氢氧化钠和硫酸铜为材料按下图所示的装置进行实验实验结果记录如下表 物质 导电性 状态 食盐NaCl 硝酸钾KNO3 蔗糖C12H22O18 氢氧化钠NaOH 硫酸铜CuSO4 固态 × × × × × 熔化状态 √ √ × √ √ 水溶液 √ √ × √ √ 1由此实验可知上述物质中属于非电解质的是． 2老师告诉小李同学用上述装置实验电解质溶液在导电的同时在电极a电极b上都会有新的物质生成．据此判断这是一种将电能转变为能的装置．电极ab应具有的性质是． 3查阅资料得知电解质能导电是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子这些阴阳离子在电流的作用下定向移动．如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的Na+和Cl﹣当闭合开关后离子会由b向a方向移动． 4进一步查阅资料得知一定量溶液中的阴阳离子越多溶液的导电性就越好．据此判断当闭合开关后向盛有硫酸铜溶液的烧杯中持续滴加氢氧化钡溶液时灯泡的亮度会如何变化．
某同学在学完分子和原子后对教材中的实验进行了如图所示的改进 查阅资料氢氧化钠是一种白色固体溶于水时会放出大量热．根据图所示和资料回答下列问题 1在小试管中加入2～3g氢氧化钠固体的作用是 2滴入2～3滴浓氨水后在c处可观察到的现象是 3改进后的装置除操作简单现象明显药品用量少省时等优点时还有一个显著的优点是．
目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系如图所示．下列说法正确的是
农作物的种子经过发酵蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”．乙醇的分子结构如图所示则下列叙述正确的是
下列相关说法用粒子的知识解释正确的是 事实 解释 A 稀盐酸与稀硫酸具有相似的化学性质 两种物质中都含有氢元素 B 氯化钠固体不导电 氯化钠固体中没有阴阳离子 C 水和过氧化氢的化学性质不同 构成两种分子的原子结构不同 D 液氧和氧气都能支持燃烧 氧分子具有氧化性
下列五种物质中均含有碘元素它们按碘的化合价的顺序排列①KI②I2③HIO④X⑤NaIO4．则根据这种排列规律X不可能是
下列现象可用质量守恒定律解释的是
把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间发现溶液的红色褪去冷却到原温度后再次通入CO2溶液又变红色．上述实验现象能说明的是
已知KNO3CuNO32AgNO3三种硝酸盐含有硝酸根的盐热分解化学方程式如下 ①2KNO32KNO2+O2↑ ②2CuNO322CuO+4NO2↑+O2↑ ③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下 ④4NO2+O2+2H2O═4HNO3 某固体X可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热得到一定量的气体将这些气体通入水中结果全部被吸收没有剩余．则下列对固体X的说法正确的是
有一种无色无味液体A在通电条件下分解产生两种气体B和C已知铁丝可以在B中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体物质DC是自然界中最轻的气体它在空气中燃烧生成A． 1写出ABCD四种物质的化学式ABCD 2依次写出上文所涉及的化学反应方程式．
在“质量守恒定律”的课堂教学中老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究．下图实验装置和选用药品均为教材图示现分别以ABCD表示如下 现分别以ABCD四个实验分别由甲乙丙丁四个组的同学来完成他们都进行了规范的操作准确的称量和细致的观察． 1A实验白磷刚引燃立即将锥形瓶放到天平上称量．结论是质量不守恒．待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上称量天平平衡．结论是质量守恒．你认为结论正确的是填“前一种”或“后一种”而导致另一种结论错误的原因是 2丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么． 乙丁两组同学得到的错误结论是“实验BD均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了BD两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是D实验天平不平衡的原因是． 3如果A装置中只是将药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢溶液反应前后天平仍不平衡原因是．结论是参加反应的过氧化氢的质量一定填“等于”或“不等于”生成的水和氧气的质量总和．
日常生活中的下列做法正确的是
下列有关物理化学之最的说法错误的是
生活中的下列变化只有物理变化的是
A～J都是教案备课库中的常见物质且有如图所示转化关系反应条件其它生成物均略去．已知ACF均为单质其中F为亮红色固体其它为化合物其中J是常用的建筑材料的主要成分回答下列问题 1G的化学式为． 2写出下列反应的化学方程式A+E． 3根据你所学知识和生活经验试说出F的一种重要用途． 4指出G与H反应的基本类型．
现有木炭二氧化碳氧化铜石灰水稀硫酸和碳酸钾溶液六种物质．如图已知硫酸的位置请回答下列问题 1请将另外五种物质的化学式填入圆内使每个圆内的物质都能与其相连的圆内的物质反应 2写出有木炭参加反应的化学方程式 3过量A与稀硫酸反应的实验现象为．
实验室有下列仪器和高猛酸钾块状石灰石二氧化锰三种药品及棉花木块火柴实验用品． 请回答下列问题 1若补充一种仪器并利用上述仪器和药品可制取气体A用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理．制取该气体时需先检查装置的气密性连接好仪器．将导管一端浸入水中用手紧握容器外壁使容器内温度升__强变观察到水中的导管口有时说明装置不漏气． 2若补充一种药品填名称还能制取另一种气体B．用向上排空气法收集气体B时导管要伸入集气瓶底部其目的是．检验气体B是否收集满的操作是． 3如图2是实验室制取氧气的装置图请你将它补充完整．
化学与生活息息相关． 1下列食品所富含的主要营养素是和水． 2家庭生活中常使用下列用品其中用到有机合成材料的是填序号． A．合成橡胶手套B．纯棉饰品C．塑料保鲜盒D．不锈钢炊具 3煤天然气称为化石燃料化石燃料燃烧会加剧温室效应请写出符合“低碳生活”理念的做法举一例． 4铁粉常用于食品的保鲜剂其原因是． 5制取某品牌家用消毒液的方法第一步通过电解食盐水得到少量氢气氯气和氢氧化钠第二步将氯气通入氢氧化钠溶液中得到消毒液的有效成分NaClO同时还生成氯化钠和水． 请你写出第二步骤中反应的化学方程式．
下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是
图甲所示是医院给病人输液用的一次性输液恒温器化学兴趣小组的同学对其进行了一系列探究活动请你一起参与他们的探究活动． 探究Ⅰ恒温器的发热原理是什么 小组同学查阅“使用说明书”如图乙所示经讨论一致认为一次性输液恒温器主要是通过铁的锈蚀反应产生热量的．请写出铁锈蚀的条件． 探究Ⅱ活性炭和氯化钠的作用是什么 [猜想假设]活性炭氯化钠均可加快铁的锈蚀使其在短时间内放出较多热量． [设计方案并实验]取一定质量的铁粉与水混合均匀然后平均分成ABCD四份分别放入洁净的烧杯中按如下方案在空气中进行实验并记录实验现象．请填写表中空白 A B C D 实验方案 铁粉和水的混合物 在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭混匀后静置 在铁粉和水的混合物中加入ag混匀后静置 在铁粉和水的混合物中加入ag活性炭和ag氯化钠混匀后静置 实验现象 铁粉较慢锈蚀 铁粉较快锈蚀 铁粉较快锈蚀 铁粉很快锈蚀 [分析讨论]将实验A与B实验A与C进行对比得出活性炭和氯化钠均可加快铁的锈蚀将实验D与实验填字母序号进行对比得出活性炭和氯化钠同时存在时铁的锈蚀速度更快． 探究Ⅲ使用后恒温器内物质的主要成分是什么 [实物观察]使用后恒温器内的物质是黑褐色粉末如图丙所示 [查阅并分析]通过查阅资料并根据恒温器的发热原理大家认为黑褐色粉末中一定含有氧化铁铁的氢氧化物能与酸反应和氯化钠． [提出问题]使用后恒温器内的黑褐色粉末除氧化铁铁的氢氧化物和氯化钠外还有什么物质 [假设猜想]猜想一还含有猜想二还含有活性炭猜想三还含有活性炭和碳粉． [设计方案并实验]取黑褐色粉末于洁净的试管中加足量稀硫酸．观察到的现象有 1有气泡产生2．证明猜想三正确．写出产生现象1的化学方程式． [反思拓展]一次性输液恒温器利用铁的缓慢氧化为人类提供了热量由此可见人们在生产和生活中可以利用化学反应放出的能量请再举一例．
甲乙丙丁四种物质混合后在一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示．关于此反应说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 70 15 6.25 8.75 反应后质量/g 35 7.5 48.75 8.75
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