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恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
Q1 =Q32 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2 容器内的压强不再变化 混合气体的平均摩尔质量不再变化
若x<4，则2c1若x=4，则ω1=ω3 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为vA.=0.3mol·L-1·min-1
容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)＝ 0.16 mol·L－1·min－1 该反应正反应为吸热反应 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol 若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
容器内气体压强不再改变 容器内气体密度不再改变 容器内气体颜色不再改变 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂1 mol H-Cl键
恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态 达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
容器①、②中反应的平衡常数均为18 容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ 向容器①中通入氦气，平衡时A.的转化率不变 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C.的体积分数大于2/3
恒容密闭容器中总压强不变 恒容密闭容器中混合气体的密度不变 生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
放出热量关系：a < b < 92.4 三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② 达平衡时氨气的体积分数：① > ③ N2的转化率：② > ① > ③
体系的压强保持不变 混合气体的密度保持不变 混合气体的颜色保持不变 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
2v（O2）=v（NO2） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变
容器内气体颜色不再改变 容器内气体密度不再改变 HCl的物质的量浓度不再改变 断裂1 mol Cl-Cl键同时断裂2 mol H-Cl键
混合气体颜色保持不变 SO3和NO的物质的量的比保持不变 体系压强保持不变 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
该反应为吸热反应 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1 607K.时，该反应的平衡常数为0.50
Q1 =Q32 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 若在上述条件下，反应生成1molSO3（s），则反应放热为98.5kJ
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