-X题卡

首页试卷库试题库

当前位置： X题卡 > 所有题目 > 题目详情

查看本题答案

包含此试题的试卷

高三上学期数学《》真题及答案点击查看

你可能感兴趣的试题

热门试题

更多

非索非那定化合物H是一种重要的抗过敏药其部分合成路线如下 1B→C的反应类型为E分子中含氧官能团有写名称． 2D的结构简式为． 3F→G反应的化学方程式为． 4请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式． ①苯环上有3个取代基②具有α﹣氨基酸结构③有6种不同化学环境的氢原子． 5是一种重要的有机合成中间体请完成以苯乙烯为主要原料其他试剂自选合成该化合物的合成路线流程图．合成路线流程图示例如下H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH →．
原子序数小于36的XYZ和铜四种元素X的基态原子有3个不同的能级有一个能级中的电子数比其它两个能级的中电子数都多1Y基态原子中的电子占有5个轨道其中有2个轨道处于半满状态Z的原子序数为24． 1Z原子基态核外电子排布式为． 2元素X与Y的第一电离能较大的是填元素符号H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为． 3+3价Z的配合物K[ZC2O42H2O2]中的配体是与C2O42﹣互为等电子体的一种分子的化学式为． 4Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有个．某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+Cu3+Y2﹣及空隙组成可表示为Cu0.98Y则nCu2+/nCu3+＝．
实验室中利用含银废料主要含有AgNO3和AgCl制取硝酸银的实验步骤如下步骤1向废液中加入足量的NaCl溶液将所得沉淀过滤并洗涤干净．步骤2将沉淀放入烧杯并放入铝片再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体加热搅拌至沉淀变为灰白色[含有AgAlOH3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片过滤并洗涤沉淀．步骤3… 1步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是． 2步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式2﹣+3H2O＝2AlOH3+6Ag+6Cl﹣+3CO2↑． 3已知AgNO3和AlNO33的溶解度曲线如图所示请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案向所得灰白色混合物中得到硝酸银晶体实验中必须使用的试剂有稀盐酸稀硝酸冰水． 4已知Ag++SCN﹣＝AgSCN↓白色．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度杂质不参与反应 ①称取2.000g制备的需要样品加水溶解定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯玻璃棒外还有． ②准确量取25.00mL溶液酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4FeSO42]溶液作指示剂再用0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为． ③重复②的操作两次所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为．
已知圆Cx2+y2﹣2x﹣4y﹣20＝0直线l“m+2x+1﹣my﹣4m﹣5＝0m∈R 1证明不论m取什么实数时直线l与圆C恒交于两点 2求直线l被圆C截得的线段的最短长度以及此时直线l的方程．
以硫酸锰废液主要含Mn2+H+SO42﹣还含有少量Cl﹣Zn2+Cu2+制取金属锰的流程如图1 1滤渣I的主要成分是CuCl潮湿条件下易被空气氧化．过滤I操作时间不宜过长其原因是用离子方程式表示． 2若过滤I后所得滤液中Zn2+和Cu2+的浓度均为0.01mol/L加入NH42S溶液先析出CuS沉淀则KspZnSKspCuS填“＞”或“＜”．除锌铜时须控制溶液pHpH过低金属离子沉淀不完全原因是． 3写出电解过程中发生反应的化学方程式．若不除去硫酸锰废液中的Cu2+Zn2+Cl﹣则电解时会导致． 4向CuCl固体中加入一定量的NaCl溶液反应过程中各粒子的物质的量随时间变化如图2所示．写出该反应过程中的离子方程式X用对应粒子的化学式表示
已知圆C1经过两点E﹣4﹣2F﹣60且圆心C1在直线l2x﹣y+8＝0上． 1求圆C1的方程 2求过点G﹣63且与圆C1相切的直线方程 3设圆C1与x轴相交于AB两点点P为圆C1上不同于AB的任意一点直线PAPB交y轴于MN点．当点P变化时以MN为直径的圆C2是否经过圆C1内一定点请证明你的结论．
过点34且在x轴y轴上的截距相等的直线的方程是．
已知P是圆x﹣12+y+22＝9上的点则点P到直线3x﹣2y+6＝0的最大距离是．
黄铁矿主要成分为FeS2的利用对资源和环境具有重要意义． 1工业上煅烧黄铁矿可制取SO2．已知下列热化学方程式 4FeS2s+11O2g═2Fe2O3s+8SO2g△H＝akJ/mol Ss+O2g═SO2g△H＝bkJ/mol Fes+2Ss═FeS2s△H＝ckJ/mol 则4Fes+3O2g＝2Fe2O3s△H＝kJ/mol 2一种酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图I所示． 1写出图1中Fe3+与FeS2反应的离子方程式． 2硝酸也可将FeS2氧化为Fe3+和SO42﹣使用浓硝酸比使用稀硝酸反应速率慢其原因是． 3控制Fe2+的浓度溶液体积和通入O2的速率一定图II所示为改变其他条件时Fe2+被氧化的转化率随时间的变化． ①加入NaNO2发生反应2H++3NO2﹣═NO3﹣+2NO+H2O．若1molNaNO2完全反应则转移电子的数目为mol． ②加入NaNO2KI发生反应4H++2NO2﹣+2I﹣═2NO+I2+2H2O．解释图II中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因． 4为研究FeS2作电极时的放电规律以FeS2作阳极进行电解由FeS2放电产生粒子的含量与时间电压U的关系如图III所示． ①写出t1至t2间FeS2所发生的电极反应式． ②当电压的值介于3U～4U之间FeS2放电所得主要粒子为．
无患子皂苷是化妆品及生物洗涤剂的良好原料．从无患子果皮中提取无患子皂苷的实验步骤如下步骤1连接如图I所示的装置固定及加热类仪器省略将20g无患子果皮置于索氏提取管中圆底烧瓶中加入一定量80%的酒精保持在90℃加热4小时．步骤2将图1装置中的提取液减压过滤除去无患子果皮残渣．并将所得滤液蒸馏乙醇完全蒸出后得到固体粗提物．步骤3用正丁醇反复萃取固体粗提物合并萃取液并将所得萃取液蒸馏正丁醇完全蒸出后得到固体无患子皂苷样品．步骤4将无患子皂苷样品真空干燥． 1步骤1实验装置中冷凝管的作用是．保持在90℃加热所需用到的玻璃仪器除酒精灯外还有． 2图II所示的减压过滤装置存在的问题是．若过滤时发现有大量滤渣掉落可能的原因是． 3步骤4中采用真空干燥而不直接烘干的原因可能是． 4实验中可以循环利用的物质是．
硫酸高铈[CeSO42]是一种常用的强氧化剂． 1将CeSO42•4H2O摩尔质量为404g/mol在空气中加热样品的固体残留率×100%随温度的变化如图所示．当固体残留率为70.3%时所得固体可能为填字母 A．CeSO42B．Ce2SO43C．CeOSO4 2将一定质量的CeSO42•4H2O溶于50mL质量分数为60%密度为1.47g/cm3的硫酸中再用水定容至l000mL所得溶液中cH+＝mol/L 3利用CeSO42标准溶液测定FeC2O4•2H2O摩尔质量为180g/mol和FeC2O43•4H2O摩尔质量为448g/mol固体混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下步骤l称量1.1240g固体混合物溶于硫酸向溶液中加入100.00mL0.2000mol/L的CeSO42溶液．物质转化关系如下步骤2将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL取25.00mL于锥形瓶中滴加指示剂用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL．计算固体混合物中FeC2O4•2H2O的质量分数写出计算过程．
已知集合A＝{x||x﹣a|＜4}B＝{x|x2﹣4x﹣5＞0}． 1若a＝1求A∩B 2若A∪B＝R求实数a的取值范围．

热门题库

更多

高一下学期化学高一下学期物理高三下学期数学高三上学期数学高一下学期英语教案备课库高一上学期生物高一下学期生物高二上学期数学高二上学期物理高二上学期英语高二上学期生物高二下学期数学高二上学期化学高二下学期物理高三下学期物理