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Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
将HBr通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色由紫红色变成无色 Fe(NO3)2溶液中存在平衡：
，加入少量盐酸后，溶液浅绿色会加深 SO2有漂白性，将SO2通入石蕊试液中，溶液将先变红后褪色 Fe2(SO4)3溶液显酸性，NaClO溶液显碱性，两种溶液混合后会产生红褐色沉淀
Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
NaHCO3溶液中加入少量的石灰水 HCO3－+ Ca2+ + OH－＝CaCO3↓＋H.2O. 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 3Fe3+ +H.2S = 2Fe2+ + FeS↓＋2H+ 氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4 OH－ ＝ AlO2－+ 2H2O. 氨水中通入过量SO2 NH3·H2O. + SO2 = HSO3－ + NH4+
白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 通入SO2时，SO2与I.—反应，I.—作还原剂 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
氧化性Cr2O
＞Fe3＋＞SO2 Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol 反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀
浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X.强 非金属X.能将Fe氧化到+3价，但非金属Y.不能，则Y.的氧化性一定比X.强 Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ ②中红色褪色的原因是SO2将SCN-还原 SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
B.中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-＞SO2 实验完成后，检脸A.中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液 实验完成后，向A.中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 装置C.的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应
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