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铜丝能在氯气中燃烧铁丝能否请说出判断依据．．
用乙烯与甲苯为主要原料按下列路线合成一种香料W 1乙烯的电子式为． 2乙炔到氯乙烯的反应类型为氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为． 3芳香烃的名称是． 4实现反应①的试剂及条件C中官能团名称是． 5反应④的化学方程式为． 6验证反应③已发生的操作及现象是． 7写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式． a．苯环上只有两个取代基b．能发生银镜反应 c．苯环上的一溴代物有两种d．能发生酯化反应．
溴和氯在元素周期表中均属于族．
某矿物样品已经剔除其它杂质含三种氧化物Al2O3Fe2O3CuO化学兴趣小组欲将三种金属化合物加以分离最终制得相应的纯净化合物或溶液．实验方案大致如下 1纯Fe2O3CuO的颜色依次是色色． 2写出滤液A的主要溶质成分． 3由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径②与①相比自有其合理之处理由是． 4溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液三种阳离子先后与OH﹣结合其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色这种试剂是．若矿物样品的质量为m1所得FeOH3的质量为m2则样品中Fe2O3的质量分数为．若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量该测定值将填“偏高”“偏低”或“不变”． 5将CuOH2溶于稀硫酸然后制成胆矾晶体必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩洗涤自然干燥等．
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应其化学平衡常数表达式为 1请写出该反应的化学方程式． 2恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量气体的分子总数或混合气体的不再随时间变化都可说明该反应已达平衡状态． 3该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图t1时的突变一定是因为某种条件的改变该改变不可能是 a．减小H2浓度b．使用催化剂c．升高温度．
孔雀石主要含Cu2OH2CO3以及少量FeSi的化合物．可以用孔雀石为原料制备胆矾CuSO4•5H2O步骤如图请回答下列问题 1试剂①是一种常见的酸写出其化学式．过滤所需要的玻璃仪器有． 2实验室检验Fe3+的常用方法是． 3溶液A中的金属离子有Cu2+Fe2+Fe3+上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe2+全部转化为Fe3+从而形成溶液B则试剂②能否用氯水填“能”或“不能”若“不能”请解释原因． 4由溶液C获得胆矾需要经过过滤等操作． 5取25.00mL溶液A用1.000×10﹣2mol/LKMnO4标准溶液滴定．反应离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O若消耗标准溶液20.00mL则溶液A中Fe2+的浓度为．
氮的单质及其化合物性质多样用途广泛．完成下列填空． 1科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N22NO+2CO2CO2+N2+QQ＞0 某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如表该反应平衡常数K的表达式为温度升高K值选填“增大”“减小”“不变”前2s内的平均反应速率vN2＝若上述反应在密闭容器中发生达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是． 2工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是． 3实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨反应在一定条件下已达到平衡的标志是． a．N2H2NH3的浓度之比为132 b．容器内的压强保持不变 c．N2H2NH3的浓度不再发生变化 d．反应停止正逆反应的速率都等于零 4常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3溶液体积变化忽略不计反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是在通入NH3的过程中溶液的导电能力选填“变大”“变小”“几乎不变”．
利用海水可以提取氯化钠溴碘等产品．海带提碘的流程如图 1CCl4含有键的分子均选填“极性”或“非极性”． 2灼烧海带时除需要三脚架酒精灯泥三角外还需要的主要仪器是． 3为更好的完成实验灼烧海带时需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧．此操作目的是． 4向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水填“上”或“下”层呈紫红色如果氯水加过量CCl4层会由紫红色变成无色．整个过程中被氧化的微粒是．写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式□+□+□→HIO3+□

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