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下表为妮妮在探究某种物质的熔化规律时记录的实验数据．请根据表中实验数据解答下列问题． 时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8...
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教案备课库《2010-2011学年北师大版八年级（下）期末物理练习试卷》真题及答案
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某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸共消耗氢氧化钠溶液40g洗涤后的溶液呈中性这一定的石油产品中含H2SO4多少克
将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液再向所的溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液杂质不与AgNO3溶液反应实验过程中生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量如图所示． 试计算提示NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 1恰好完全反应时生成沉淀质量为g 2样品中氯化钠的质量是多少结果精确到0.01g 3硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少结果精确到0.1%
实验室有一瓶硫酸废液老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同学先取一纯净小烧杯称其质量为18.2g然后往其中倒入少量硫酸废液后称量总质量为33.2g之后将一枚质量为10.8g的铁钉已用砂纸砂去铁锈放入该小烧杯中反应待铁钉表面不再有气泡产生后再次称量总质量为43.9g． 请回答下列问题 1写出上述反应的化学方程式． 2反应中产生的气体的质量是． 3计算该废液中硫酸的质量分数写出计算过程计算结果保留一位小数． 4如果铁钉的铁锈未除净对3计算结果的影响是选填“偏大”“偏小”“无影响”原因是．
如图量角器外缘边上有APQ三点它们所表示的读数分别是180°70°30°则∠PAQ的大小为
如图是中国共产主义青年团团旗上的图案点ABCDE五等分圆则∠A+∠B+∠C+∠D+∠E等于
如图在⊙O中∠ABC=50°则∠AOC等于
现将硫酸盐酸的混合酸溶液200g等分成两份进行以下实验 实验①取其中一份往其中加入123.3gBaCl2溶液时恰好完全沉淀把沉淀过滤出来洗涤烘干称量为23.3g 实验②取另一份往其中加入200g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和． 请计算 1原200g混和酸溶液中硫酸的质量为． 2实验①所得滤液中溶质的质量分数假设过滤时滤液无损耗请写出计算过程
不同物质对声音传播速度是不同的在固体液体和气体中声音通过时传播最快传播最慢．
如图已知⊙O的半径为1AB与⊙O相切于点AOB与⊙O交于点CCD⊥OA垂足为D则cos∠AOB的值等于
如图点ABC都在⊙O上且点C在弦AB所对的优弧上若∠AOB=72°则∠ACB的度数是
已知Na2CO3受热不易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．某纯碱样品中混有少量的碳酸氢钠为了测定样品的纯度华雪同学做了如下实验准确称取样品10.0g放入试管中加热充分反应至无气体放出共产生CO2气体224mL该条件下气体的密度为1.964g/L．请回答下列问题 1生成CO2的质量为0.44g精确到0.01g． 2纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少要求写出计算过程结果精确到0.1% 3若将ag该纯碱样品充分加热至无气体放出冷却后称得剩余干燥固体的质量为bgb＜a．则该纯碱中Na2CO3的质量分数的表达式为要求写出计算过程．温馨提示计算过程尽量简单明了请合理利用答题空间不可超出答题范围．
现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示． 1当加入NaOH溶液质量为ag时溶液中的溶质有 2求混合溶液中CuCl2的质量分数． 3求恰好完全反应时消耗NaOH溶液的总质量．
为测定某MgSO4溶液的溶质质量分数化学小组同学取MgSO4溶液100g向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液80g二者恰好完全反应生成沉淀5.8g． 请计算 1该MgSO4溶液的溶质质量分数是多少 2反应后所得溶液的质量是多少克
小亮同学对在空气中放置一段时间的“铜树”铝丝浸泡在硫酸铜溶液中制成如图的成分进行分析取出64.1g固体样品用10%的盐酸充分溶解溶液呈无色产生的气体和剩余固体随消耗10%的盐酸质量变化关系曲线如图 结合图中数据分析 1读图可知Cu元素的质量g64.1g“铜树”有CuAl填化学式． 2请结合化学方程式计算该“铜树”中Al元素的质量分数． 3只知道“铜树”质量m1和消耗10%的盐酸总质量m2也能求出“铜树”中铝元素的质量分数其表达式为用m1和m2表示可不化简．
铝在空气中能与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜．取4.28g久置于空气中的铝片加入溶质质量分数为20%的稀硫酸放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4═Al2SO43+3H2O 2Al+3H2SO4═Al2SO43+3H2↑ 1氧化铝Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为 2充分反应后产生的氢气质量为g 3通过计算求出4.28g铝片中铝元素的质量．
我市锰矿资源丰富MnO2是一种无机功能材料主要用于制造干电池．当地某工厂加工得到了粗MnO2主要含有杂质MnCO3其它杂质忽略不计为了测定其中MnO2的含量称取57.5g粗MnO2样品加入足量的稀硫酸溶液产生CO2气体4.4g．已知MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑试完成下列问题 1计算57.5g粗MnO2中含有MnCO3的质量 2计算粗MnO2中的MnO2的质量分数．
在一烧杯中盛有4.33gNaCl和Na2SO4组成的固体混合物加入20g的水使其完全溶解．再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28g恰好完全反应过滤后所得溶液质量为50g．化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl 求 1反应后所得沉淀的质量为克． 2反应后所得溶液中溶质的质量分数．计算结果精确到0.1%
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g加入100g蒸馏水完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题提示BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl1完全反应后生成BaSO4沉淀g．2恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是g．3恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少精确到0.1%
硫酸铜溶液对过氧化氢H2O2的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解．计算 1产生氧气的质量． 2反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．
如图已知⊙O是以数轴的原点O为圆心半径为1的圆∠AOB=45°点P在数轴上运动若过点P且与OA平行的直线与⊙O有公共点设OP=x则x的取值范围是
如图ABCD四点均在一圆弧上BC∥AD且直线AB与直线CD相交于E点．若∠BCA=10°∠BAC=60°则∠BEC=
“黄铜”是铜锌合金为了测定某黄铜样品中锌的质量分数甲乙丙三位同学分别进行实验实验数据如下烧杯质量均为56g 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题 1同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应他制取的氢气的质量是． 2计算黄铜样品中锌的质量分数．
工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2ONO不能被NaOH溶液吸收．现有NO2和NO的混合气体42kg可用200kg20%NaOH溶液恰好完全吸收．则原混合气体中氮元素和氧元素的质量之比为
如图在△ABC中BC=4以点A为圆心2为半径的⊙A与BC相切于点D交AB于E交AC于F点P是⊙A上一点且∠EPF=40°则图中阴影部分的面积是
某工厂需要280g生石灰CaO作干燥剂需要碳酸钙的质量是多少至少需要含碳酸钙80%的石灰石杂质不参加反应的质量是多少CaCO3CaO+CO2↑
一瓶久置的固体氢氧化钠部分变质为Na2CO3．为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数取样20g配成溶液加入足量的CaCl2溶液得到白色沉淀10g． 1氢氧化钠变质的原因是． 2计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数．
甲醇CH3OH是基础的化工原料制备原理为CO+2H2CH3OH．当消耗5.6kgCO时计算生成甲醇的质量．
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸4.9tH2SO4的质量分数为20%与足量的废铁屑反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．试计算 14.9t废硫酸中H2SO4的质量． 2可生产FeSO4的质量．
已知如图四边形ABCD是⊙O的内接正方形点P是劣弧上不同于点C的任意一点则∠BPC的度数是
工业上以CaO和HNO3为原料制备CaNO32•6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水也无多余的水所用硝酸的溶质质量分数约为
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