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某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是 ；②Cu电极上发生的电极反应式为 ；③原电池工作...
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高三上学期化学《2012-2013学年山东省聊城市“七校联考”高三（上）期末化学试卷》真题及答案
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把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3FeCl2CuCl2的溶液中根据下列不同情填空提示Fe+2Fe
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品F
已知①Cl2+2FeCl2=2FeCl3②2KI+2FeCl3=2FeCl2+2KCl+I.2判断下
KI
＞
FeCl2
＞
FeCl3
FeCl3
＞
FeCl2
＞
KI
FeCl2＞
KI
＞
FeCl3
KI
＞
FeCl3＞
FeCl2
某反应中的反应物和生成物有FeCl3FeCl2CuCuCl2有人将上述反应设计成原电池则负极材料为_
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeC
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
在某体系内有反应物和生成物5种物质H2SS.FeCl3FeCl2HCl.已知H2S为反应物则另一反应
S
FeCl
2
FeCl
3
HCl
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品F
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3再用副产品F
在某体系内有反应物和生成物５种物质H2SS.FeCl3FeCl2HCl已知H2S为反应物则另一反应物
FeCl
3
FeCl
2
S.
HCl
FeCl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3再用副产品FeC
已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质FeCl3FeCl2Fe完成下列问题1该反应中的还原产物的
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
铁是应用最广泛的金属铁的卤化物氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物1要确定铁的某氯化物FeClx
氯化铁是常见的水处理剂无水FeCl3的熔点为555K.沸点为588K.工业上制备无水FeCl3的一种
在下列有FeCl3溶液参加的反应中与Fe3＋发生氧化还原反应的是①FeCl3与Cu反应②FeCl3与
③④⑤⑥
③④⑤
④⑤⑥
①②③
下列单质或化合物性质的描述正确的是
NaHSO4水溶液显中性
SiO2与酸、碱均不反应
NO2溶于水时发生氧化还原反应
Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3
FeCl3FeCl2和FeOH3是否都可以通过化合反应制取
下列各组中的物质作用时反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
Fe和FeCl
3
Na与O
2
NaOH与CO
2
NaOH与AlCl
3
金属单质与足量Cl2反应后生成物的化学式中不正确的是
FeCl
2
AlCl
3
FeCl
3
CuCl
2
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下图是一些常见有机物的转化关系关于反应①～⑦的说法不正确的是
已知水在25℃和99℃时其电离平衡曲线如图所示 1则25℃时水的电离平衡曲线应为A或B． 225℃时将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合若所得混合溶液的pH=7则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为． 399℃时若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性则混合前a与b之间应满足的关系是．
2.5分已知450℃时反应H2g+I2g⇌2HIg的K=50由此推测在450℃时反应2HIg⇌H2g+I2g的化学平衡常数为
1某反应过程中的能量变化如图所示写出该反应的热化学方程式． 2在溶液中进行的化学反应的物质其状态标为“aq”已知含0.2molHCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46kJ的热量用离子方程式写出中和热的热化学方程式．
2.5分反应Cs+H2Og⇌COg+H2g在一可变容积的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变充入N2 ④保持压强不变充入N2．
2.5分已知在1×105Pa298K条件下2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量下列热化学方程式正确的是
2.5分下列各组离子在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
把N2和H2以11的物质的量比混合后分成四等份分别同时充入ABCD四个装有催化剂的真空容器中四个容器的容积固定且不等在保持相同温度的条件下四容器中的合成氨反应相继达到平衡状态．分析表中的实验数据后回答有关问题23小题用ABCD填空． 容器代码 A B C D 平衡时混 16 17 平衡时N2转化率 20% ① ② ③ 平衡时H2转化率 30% 1①②③分别为． 2都达到平衡时容器的NH3的物质的量所占的比例最大． 3四个容器的容积由小到大的顺序是．
2011年3月日本福岛核电站发生核泄漏事故．为避免核辐射需一次性口服100mg的131I使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘从而起到保护作用于是有些人就去抢购碘盐和碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明配料氯化钠碘酸钾抗结剂净含量500g碘含量20～30mg/kg储藏方法密封避光防潮食用方法烹饪时待食品熟后加入碘盐1碘元素属于卤族元素请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子的形成过程2下列说法正确的是A．碘酸钾可氧化氯化钠B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾C．高温会导致碘元素的损失2KIO32KI+3O2↑D．按最大含碘量计算使人体甲状腺中碘达到饱和至少需要一次性食用该品牌加碘盐1650g由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用．3碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨为阳极以不锈钢为阴极以KI溶液为电解液在一定条件下电解反应的方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑．则阴极发生的电极反应是．4碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式．KIO3+KI+H2SO4═K2SO4+I2+H2O5已知I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．某学生测定食用碘盐中碘的含量其步骤为a．准确称取一定质量的食盐加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液b．用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液恰好反应完全．d．重复操作3次．若按平均每次操作消耗wg食盐10.0mLNa2S2O3溶液时行计算则所测盐中碘元素的含量是以含w的代数式表示mg/kg．
已知A酸的溶液pH=aB碱的溶液pH=b． 1若A为盐酸B为氢氧化钡且a+b=14两者等体积混合溶液的pH=．酸碱按体积比为110混合后溶液显中性则a+b=． 2若A为醋酸B为氢氧化钠且a=4b=12那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L﹣1B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol•L﹣1． 3若A为醋酸B为氢氧化钠且a+b=14用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后溶液显中性则其体积关系VAVB混合后溶液中的离子浓度关系为cNa+cCH3COO﹣． 4若A的化学式为HRB的化学式为MOH且a+b=14两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解该水解反应的离子方程式为．
已知在温度为t℃时颜色KspAgCl白色1.8×10﹣10mol2•L﹣2AgBr浅黄色5.0×10﹣13mol2•L﹣2AgI黄色8.3×10﹣17mol2•L﹣2Ag2CrO4砖红色1.1×10﹣12mol3•L﹣3HgS黑色1.6X10﹣52mol2•L﹣21KspAg2CrO4的表达式为．2在Ag2CrO4悬浊液中先滴加NaCl溶液再滴加NaI溶液混合液颜色变化为．3工业上处理含汞废水的方法很多．有两种常用的方法汞的回收率都很高．①置换法用废铜屑处理含Hg2+的废水．反应的离子方程式为．②化学沉淀法用硫化钠处理含HgNO32的废水当废水中残余的cS2﹣=1×10﹣5mol/L时cHg2+=mol/L．
下列说法中正确的是
氮化铝AlN是一种新型的无机非金属材料工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得．请回答下列有关问题．1氮化铝AlN制备Al2O3+N2+3C2AlN+3CO反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为．2AlN产品中常含有Al4C3碳和Al2O3等杂质已知Al4C3与水反应生成CH4CH4与CuO发生反应CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu．为测定产品中有关成分的含量所需仪器如下【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E请补充操作步骤①称量D的质量按顺序组装仪器检查装置的气密性将试样放入锥形瓶中②缓缓鼓入一定量的N2③点燃F处酒精灯④⑤⑥再次称量D的质量⑦重复步骤⑤和⑥的操作直到D的质量基本不变⑧根据D中增加的质量△m可求出Al4C3的质量分数．【测定AlN的含量】已知AlN能够水解．请选择合适的药品和装置按气流方向连接各装置其顺序为→→→E．若试样为mg测得C增重ng则AlN的质量分数是．
有5种微粒XZQ+R2+M则它们所属元素的种类有
在一体积可变的密闭容器中加入一定量的XY发生反应mXg⇌nYg△H=QkJ/mol．反应达到平衡时Y的物质的量浓度与温度气体体积的关系如下表所示下列说法正确的是
2.5分如图所示abcd均为石墨电极通电进行电解下列说法正确的是
下列化学用语正确的是
常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是
下列有关有机化学实验的叙述正确的是
下列关于电解质溶液的叙述正确的是
下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量
2.5分某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+能实现该反应的原电池为 A B C D 正极材料 Cu 石墨 Fe Ag 负极材料 Fe Cu Cu Cu
北京时间3月11日13点46分日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏引起全世界关注．据报道元素13755Cs是核弹核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一它会释放伽玛射线13755Cs的半衰期达30年．请问该元素原子内的中子数与电子数之差为
下列化学用语不正确的是
下列说法正确的是
2.5分用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的摩尔浓度之比约是
2.5分已知HX的酸性比HY弱在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的NaX和NaY混合溶液中下列排序正确的是
背景材料12011年10月30日湘潭市畜产品安全检测中心检测到市场上有假猪耳朵黑心商贩使用化学物质海藻酸钠明矾氧化钙等制造其中的明矾能引起恶心呕吐老年痴呆和慢性中毒食用假猪耳朵对人体健康有害 22011年11月3日1点30分中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器实现刚性连接形成组合体中国载人航天首次空间交会对接试验获得成功 3“黄金有价玉无价”北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的成分主要为含水钙镁硅酸盐 4人民网10月14日报道国家质检总局称阴极铜粗铜经过电解后的产品抽样合格率为100%． 以下说法中不正确的是
如图为一原电池装置下列叙述中正确的是
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