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所有的酸中都一定含有氢元素 生成盐和水的反应一定是中和反应 燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应 酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
反应时所用的酸略过量 反应后溶液中c( H+ ) = c( A- ) 反应后生成的盐不水解 参加反应的酸和碱的物质的量相等
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热 表示中和热的离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=57.3KJ/mol
1mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量称为中和热 放热的反应在常温下不一定很容易发生 化学反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成
活泼金属或酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
所有酸和碱之间的中和反应 所有强酸和强碱之间的中和反应 所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应 强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
中和反应一定是酸和碱的反应 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 中和反应的实质是H+和OH―离子结合生成水 中和反应生成的盐溶液不一定呈中性
用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小 酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应 水通电生成氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的。 碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
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