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Br―2+― I.―2+― Br――2+ Fe2+――
I.－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 Cl－＞Fe2+＞SO2＞I.－ Fe2+＞I.－＞Cl－＞SO2 SO2＞I.－＞Fe2+＞Cl－
该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓ 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO
＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋ BaSO4↓ 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I－==Fe2++I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3++SO42－+Ba2++3OH－==Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+＋2I-=Fe2+＋I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+＋SO42-＋Ba2+＋3OH-=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
该溶液中，H+、Mg2+、NO3－、Cl－可以大量共存 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++ 2I－＝ Fe2++ I2 该溶液和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为： Fe3++ SO42－+ Ba2++3OH－＝Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+＝2Fe+3Cu2+
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I -= Fe2++I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ 1L 0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe
单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- ==Cu2+ + 2 NO↑+ H2O NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl - 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存
和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－= Fe2+ + I2 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－= Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 11.2gFe
Br-、Fe2+、I- I-、Fe2+、Br- Br-、I-、Fe2+ Fe2+、I-、Br-
碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
实验①和③中的铁钉只作还原剂 上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
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