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-386 kJ·mol-1 +386 kJ·mol-1 -746 kJ·mol-1 +746 kJ·mol-1
ΔH1>0，ΔH3<0 ΔH2>0，ΔH4>0 ΔH1=ΔH2+ΔH3 ΔH3=ΔH4+ΔH5
Kp＝Kc Kp＝Kc×（RT） Kp＝Kc／（RT） Kp＝1／Kc
-386kJ·mol-1 +386kJ·mol-1 -746kJ·mol-1 +746kJ·mol-1
CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0kJ/mol 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H.＝－57.3 kJ·mol－1， 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H = b，则a＞b 已知C (石墨，s)＝C (金刚石，s) △H.＞0，则石墨比金刚石稳定
降低温度 及时将CO2和N2从反应体系中移走 升高温度同时充入N2 增大压强同时加催化剂
若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H.＞0 加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H.＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
降温 向反应系统中充氩气增加系统总压 降压 以上三种办法都不行
升高温度可使该反应的逆反应速率降低 使用高效催化剂可有效提高正反应速率 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 单位时间内消耗的CO和CO2的物质的量相等时反应达到平衡
需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀 溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，则b>a
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