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如图所示,质量为m的小球用细线悬于P点,使小球在水平面内做匀速圆周运动.下列说法正确的是( )
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高一上学期物理《》真题及答案
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如图所示质量为m的小球用长为L.的细线拴在天花板上的O.点现将小球拉开使摆线L.与竖直方向的夹角为α
用细线吊着一个小球使小球在水平面内做半径为R.匀速圆周运动圆周运动的水平面距离悬点h距离水平地面H.
如图所示两个质量不同的小球用长度不等的细线拴在同一点并在同一水平面内做匀速圆周运动则它们的
如图所示质量是1kg的小球用长为0.5m的细线悬挂在O.点O.点距地面高度为1m如果使小球绕OO'轴
细线一端拴一个小球另一端固定.设法使小球在水平面内做匀速圆周运动如图所示.细线与竖直方向夹角为θ线长
用细线把小球悬挂在墙壁上的钉子O.上小球绕悬点O.在竖直平面内做圆周运动.小球质量为m绳长为L.悬点
如图所示用细线吊着一个质量为m的小球使小球在水平面内做圆锥摆运动关于小球受力正确的是
受重力、拉力、向心力
受重力、拉力
重力
以上均不正确
如图所示质量为m带电荷量为q的小球用长为l的绝缘细线悬挂于O.点处于垂直于纸面向里的磁感应强度为B.
质量为1kg的小球用长为L=0.5m的细线悬挂在O.点O.点距地面高度为H=1m如果使小球绕OO′轴
用长为L.的细线拴一质量为m的小球使小球在水平面内做匀速圆周运动细线与竖直方向平角为θ如图所示计算小
如图所示质量是1kg的小球用长为0.5m的细线悬挂在O.点O.点距地面高度为1m如果使小球绕OO'轴
如图所示用细线吊着一个质量为m的小球使小球在水平面内做匀速圆周运动也称为圆锥摆运动关于小球受力正确的
受重力
受重力、拉力、向心力
受重力、拉力
以上均不正确
如图所示一质量为m的小球用长为l的细线悬挂在O′点开始时悬线与竖直方向之间的夹角为θ=60°某时刻让
如图所示用一根长为l=1m的细线一端系一质量为m=1kg的小球可视为质点另一端固定在一光滑锥体顶端锥
如图所示用长为L.的细绳拴住一个质量为m的小球当小球在水平面内做匀速圆周运动时细绳与竖直方向成θ角求
如图所示在一根不可伸长的细线上系一个质量为m的小球当把小球拉到使细线与水平面成θ=30°角时轻轻释放
如图所示用细线吊着一个小球使小球在水平面内做半径为R.的匀速圆周运动;圆周运动的水平面与悬点的距离为
如图所示用细线吊着一个质量为m的小球不计空气阻力使小球在水平面内做匀速圆周运动关于小球受力正确的是
受重力、拉力、向心力
受重力、拉力
受重力
以上说法都不正确
用细线悬吊着一个质量为m的小球使小球在水平面内做匀速圆周运动细线与竖直方向夹角为α线长为L.如图所示
小球受重力、拉力、向心力
小球受重力、拉力
小球的向心力大小为
小球的向心力大小为
如图所示一根伸长的轻质细线一端固定于O.点另一端拴有一质量为m的小球可在竖直平面内绕O.点摆动现拉紧
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二氯亚砜SOCl2是一种无色易挥发的液体遇水剧烈水解生成两种气体常用作脱水剂其熔点为﹣105℃沸点为79℃140℃以上易分解. 1以硫黄用S表示液氯和三氧化硫为原料在一定条件下合成二氯亚砜原子利用率达100%则nSnCl2nSO3=写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式 2甲同学设计如图装置用ZnCl2•xH2O晶体制取无水ZnCl2回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2夹持及加热装置略 ①仪器Q的名称是. ②装置的连接顺序为A→B→→→→. ③搅拌的作用是装置F中装入四氯化碳的作用是. ④实验结束后为检测ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水称取制得的固体ag将其溶于水加入足量稀硝酸和硝酸银溶液过滤洗涤干燥称得固体的质量为bg.若=精确到0.1则可证明ZnCl2•xH2O晶体已完全脱水. 3丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3的脱水剂但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应.请设计并简述实验方案判断丁同学的观点.
战机在平直跑道上由静止开始做匀加速运动经时间t达到起飞速度v则它在时间t内的位移为
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探究电场作用下阴阳离子的迁移.abcd均为石墨电极电极间距4cm.将pH试纸用不同浓度的Na2SO4溶液充分润湿进行如下实验 试纸Ⅰ0.01mol•L﹣1的Na2SO4溶液试纸Ⅱ1mol•L﹣1的Na2SO4溶液 实验现象 下列说法不正确的是
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在“探究求合力的方法”实验中某同学用两把弹簧秤将橡皮筋的端点拉到点O作出这两个拉力F1F2的图示图甲然后用一把弹簧秤将橡皮筋的端点仍然拉到O弹簧秤示数F如图乙所示. 1弹簧秤的示数F=N 2请帮他在图甲中画出力F的图示图中a为记录F方向时所记录的一点 3该同学用虚线把F的箭头末端分别与F1F2的箭头末端连起来.他观察图形后受到了启发.你认为他紧接着应进行的两个实验步骤是. A整理实验器材 B提出求合力方法的猜想 C改变F1F2的大小和方向重复上述实验 D与同学交流讨论实验结果得出结论.
为了测出井口到水面的距离让一个小石块从井口自由落下经过2.5s后听到石块击水的声音. 1估算井口到水面的距离.考虑到声音在空气中传播需用一定的时间估算结果偏大还是偏小 2一根长2.45米的轻绳两端栓着两个石块抓着上面的石块从井口自由落下问听到两次击水的声音的间隔时间g=10m/s2
某有机物G的合成路线如图 已知①﹣Ph代表苯基 ②RCH2CHO ③RBrRMgBr 1B分子中官能团的名称为 2写出C→D反应的化学方程式 3下列有关G的说法正确的是 a.可以发生银镜反应 b.一氯代物共有5种 c.1molG与氢气完全反应共消耗2molH2 d.可以发生氧化反应 4合成路线中步骤D→E的主要作用 5符合下列条件的D的同分异构体数目有种 ①可以与NaHCO3溶液反应生成气体 ②可以与新制CuOH2悬浊液反应生成砖红色沉淀 其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6211的结构简式为任写一种. 6以乙醇和乙酸乙酯为原料其他无机试剂任选写出合成的路线图.
石墨炔是继富勒烯碳纳米管石墨烯之后一种新的全碳纳米结构材料其独特的结构有利于锂离子在面内和面外的扩散和传输.下列有关物质的说法不正确的是
质点做直线运动的位移x与时间t的关系为x=5t+t2各物理量均采用国际单位制单位则该质点
如图所示物体在恒定拉力F的作用下沿水平面做匀速直线运动拉力F斜向上与水平面夹角为30°则地面对物体的摩擦力大小为
工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷. Ⅰ.主反应2C2H4g+O2g 副反应C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Og Ⅱ.反应中的能量变化如图1所示 12g+5O2g=4CO2g+4H2Og△H=kJ•mol﹣1 2乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如图2所示最佳反应温度应为 A.200℃B.240℃C.300℃D.350℃ 随温度的升高主反应速率先增大后减小.速率减小可能的原因是 3主反应的平衡常数表达式K= 4工业生产中使用Ag作为该反应催化剂反应过程如下 Ags+O2g→Ag+﹣O2﹣s吸附态分子氧离子 CH2=CH2g+Ag+﹣O2﹣s→g+Ag+﹣O﹣s吸附态原子氧离子 CH2=CH2g+6Ag+﹣O﹣s→2CO2g+2H2Og+6Ags ①根据上述反应过程理论上1mol乙烯参与反应最多可以得到mol环氧乙烷. ②为了加快主反应速率且对副反应影响较小显著提高环氧乙烷生产效率所采取的措施是 A.增大体系压强B.升高温度 C.加人抑制剂XX+Ag+﹣O2﹣→Ag+XO2D.加入抑制剂YY+Ag+﹣O﹣→Ag+YO 5副反应可以设计成燃料电池若用稀硫酸做电解质溶液负极的电极反应式为.
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某兴趣小组在实验室模拟反应PCI3+SO2+Cl2POCl3+SOCl2制备重要的化工原料POCl3 已知PCl2熔点﹣93.6℃沸点76.1℃遇水极易水解易与O2反应 POCl3熔点1.25℃沸点105.8℃遇水强烈水解能溶于PCl3 1装置A中发生反应的离子方程式是 2以上各仪器接口的连接顺序是a→→→→→cd←g←h←b装置EF中所装的试剂分别是 3装置C制备POCl3. ①仪器甲的作用是 ②反应温度控制在60﹣65℃其原因是 ③SOCl2发生水解反应的化学方程式是 4产品含杂质PCl3通过佛尔哈德法可测定POCl3的含量称取1.519g样品在碘量瓶中完全水解将水解液配制成100mL取10.00mL于锥形瓶中加入0.2500mol•L﹣1的AgNO3溶液22.00mL再加少许硝基苯用力振荡使沉淀被有机物覆盖.加入NH4FeSO42指示剂用0.1000mol•L﹣1KSCN溶液滴定过量的AgNO3至终点做平行实验平均消耗KSCN溶液25.00mL [已知KspAgCl=3.2×10﹣10mol2•L﹣2KspAgSCN=2×10﹣12mol2•L﹣2] ①将水解液配成100mL需用的玻璃仪器除了玻璃棒烧杯外还有 ②若无硝基苯覆盖沉淀表面测定溶液C的物质的量将填“偏大”“偏小”“无影响” ③POCl3的物质的量分数为 [已知MPCl3=137.5g•mol﹣1MPOCl3=153.5g•mol﹣1]
短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大其中W与X同周期且相邻X与Z均可形成18个电子的氢化物且两者可反应生成淡黄色固体Y是地壳中含量最高的金属元素.下列说法正确的是
用手握瓶子瓶子静止在手中下列说法正确的是
微量的呋喃酮具有明显的增香修饰效果广泛用作食品烟草饮料的增香剂.天然呋喃酮存在草莓燕麦茶叶麦芽等中由于其含量很低不能满足日常所需目前食品行业所用的多为合成产品其一种合成路线如图. 回答下列问题 1呋喃酮的分子式为物质A的化学名称为. 2D中含氧官能团名称是醚键和由D生成E的反应类型为. 3由B生成C的反应方程式为该反应的目的是. 4芳香化合物X是B同分异构体X满足下列条件的结构可能有种写出其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境氢的结构简式. a.苯环的碳原子上没有氢原子且分子中不含过氧键﹣O﹣O﹣ b.1molX与氢氧化钠溶液反应可消耗5mol氢氧化钠 c.1molX与足量碳酸氢钠溶液反应可生成44CO2. 5参照上述合成路线写出用苯甲酸甲酯为原料制备苯甲酸苯甲酯合成路线无机试剂任选.
醋酸亚铬水合物CrCH3COO32•2H2O易被O2氧化不溶于水微溶于乙醇.其制备装置如图向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒适量CrCl3溶液.下列说法错误的是
一种新型的太阳能电池的示意图ⅡⅢ表示元素化合价如图下列说法错误的是
关于速度速度的变化量和加速度下列说法正确的是
丙烯是石油化工行业最重要的基本有机原料之一主要用于生产聚丙烯环氧丙烷异丙醇等化工产品.目前生产丙烯主要有丙烷脱氢甲醇转化等技术. 1已知 CH3CH2CH3g+5O2g=3CO2g+4H2Ol△H=akJ•mol﹣1 2CH3CH=CH2g+9O2g=6CO2g+6H2Ol△H=bkJ•mol﹣1 2H2g+O2g=2H2O1△H=ckJ•mol﹣1 写出丙烷脱氢生成丙烯和氢气的热化学方程式. 2甲醇在催化剂作用下经以下反应可制得丙烯 该循环过程中总反应的化学方程式为不必写出反应条件.假设每一步反应都完全转化为确保每一次循环后所得产品的物质的量均相等则步骤④中用于循环的C3H6与作为产品的C3H6的物质的量之比为. 3丙烷脱氢制丙烯时为防止催化剂中毒必须先除去H2S气体.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体.反应原理如下 i.COSg+H2g⇌H2Sg+COg△H=+7kJ•mol﹣1 ii.COg+H2Og⇌CO2g+H2g△H=﹣42kJ•mol﹣1 向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOSg1molH2g和1molH2Og进行上述两个反应.其他条件不变时体系内CO的平衡体积分数与温度T的关系如图1所示 ①随着温度升高CO的平衡体积分数填“增大”或“减小”原因是 ②T1℃时测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol则该温度下COS的平衡转化率为反应i的平衡常数为保留两位有效数字. 4甲醇可用于合成四甲基氯化铵[CH34NCl]以四甲基氯化铵水溶液为原料通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[CH34NOH]装置如图2所示.收集到CH34NOH的区域是填“a”“b”“c”或“d”.写出电解总反应的化学方程式.
从高为5m处以某一初速度竖直向下抛出一个小球小球与地面相碰后竖直向上弹起上升至2m高处被接住这段时间内小球的位移和路程大小分别是
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自由下落的物体当它落到全程一半和全程所用的时间之比是
物体AB在力F作用下一起以相同速度沿F方向运动关于物体AB所受的摩擦力下列说法可能正确的是
近年来随着城市工业化发展速度的加快以及部分人环境保护意识的淡薄使得城乡出现危害性极大的雾霾天气.科学工作者利用CONH3处理大气污染物NONO2随着这一技术的日益成熟碧空蓝天将成为常态.回答下列问题 Ⅰ.N2g+3H2g=2NH3g△H1=﹣92.4kJ•mol﹣1 Ⅱ.2H2g+O2g=2H2OI△H2=﹣57.6kJ•mol﹣1 Ⅲ.氮气与氧气反应过程能量变化如图1所示. 1①据图判断正反应活化能与逆反应活化能之差为. ②根据上述信息写出NH3还原NO生成液态水的热化学方程式. 2在2L恒容密闭容器中充入1.6molNH3和1.2molNO2在一定条件下发生反应8NH3g+6NO2g⇌7N2g+12H2Og△H.从反应开始经10min达到平衡时测得氧化产物比还原产物多2.1g. ①若达到平衡后升高温度混合气体颜色加深则△H填“>”或“<”0. ②在上述条件下NO2的平衡转化率为. ③反应开始到平衡时NH3的平均反应速率为. 3一定温度下在某密闭容器中充入1molCO和1molNO发生反应2COg+2NOg⇌N2g+2CO2g△H测得NO转化率与时间的关系如图2所示. ①图中曲线2上的P点正反应速率填“>”“<”或“=”逆反应速率. ②其他条件相同相对曲线2曲线1仅改变的一个反应条件该条件可能是. 4以熔融K2CO3为电解质4NH3+6NO=5N2+6H2O可设计成原电池对使用惰性电极电解硫酸铜溶液的装置进行供电当电解池某极有9.6gCu生成时该原电池负极反应消耗CO32﹣的物质的量为mol.
做匀加速直线运动的物体运动的初速度为6m/s经过10s速度大小变为20m/s则加速度大小是
在公路的每个路段都有交通管理部门设置限速标志如图所示这是告诫驾驶员在这一路段驾驶车辆时
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