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m>p，正反应为放热反应 mm+n>p,正反应为放热反应 m+n>p,正反应为吸热反应
H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等 达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等
C.气体的体积分数增大 m+n>p 气体A.的转化率升高 平衡向逆反应方向移动
使用催化剂，可以加快反应速率
可逆反应A（g）⇌B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大
对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大
参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K随反应物浓度改变而改变 K随温度改变而改变
K.值越大，表明该反应速率越快，反应物的转化率也越大 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K.增大 温度相同，K.值也一定相同。 pC(g) 
mA(g)＋nB(g) 的平衡常数与K.互为相反数。
的转化率如图所示，下列判断正确的是 
A.ΔH<0，m＋n>x ΔH>0，m＋nΔH<0，m＋nΔH>0，m＋n>x
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为21 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是 A.正反应吸热，m＋n>p＋q 正反应吸热，m＋n正反应放热，m＋n > p＋q 正反应放热，m＋n < p＋q
）平衡向逆反应方向移动 （ ） 气体的体积分数增大 （C.）气体A.的转化率降低 （ ）m＋n＞p
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，一定有c(H2) = c(HI)
m>p，正反应为放热反应 mm+n>p,正反应为放热反应 m+n>p,正反应为吸热反应
△H＞0，m+n＞x △H＞0，m+n＜x △H＜0，m+n＜x △H＜0，m+n＞x
(g) 
(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是 （以Ea表示活化能，E.a(正)、E.a(逆)分别表示正、逆反应活化能） A.该反应的 ΔH = E.a(正) － E.a(逆) B.该反应的E.a(正) = E.3 － E.2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.(g) A.(g)的ΔH = E.2 － E.1 
H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 正、逆反应速率的比值是恒定的 达到平衡时，正、逆反应速率相等
K越大，达到平衡时，反应进行的程度越小 K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K随反应物浓度改变而改变 K随温度改变而改变
K.越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 K.越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 K.随反应物浓度的改变而改变 K.随温度和压强的改变而改变
（g）⇌ （g），其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是（Ea表示活化能，Ea（正）、Ea（逆）分别表示正、逆反应活化能）（ ） A.该反应的△H=Ea（正）-Ea（逆） B.该反应的Ea（正）=E3-E2 只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行 可逆反应B.（g）⇌A.（g）的△H=E2-E1
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