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2H2+O2 点燃 2H2O 2NaHCO3 
Na2CO3+H2O +CO2↑ CuO＋CO Cu + CO2 Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
H2 SO4(过量)、HCl、AgNO3 HCl(过量)、Mg SO4、KOH HCl(过量)、KOH、Cu SO4 KNO3 (过量)、NaCl、BaCO3
Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ 将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- 将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
1 molZn的能量高于1 molH2的能量 反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程 用锌粉代替锌粒，速率会加快
选用两种试剂可实现实验目的 ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 最多只能设计一种实验方案 根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
HClO4 H2 SO4 H3 PO4 HClO4 HClO3 HClO2 HC1O HBrO4 HIO4 H2 SO4 H2 SO3 H2 CO3
C.+2CuO
2Cu+CO2↑ 2Fe+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2↑ 4Fe+3O2== = = 2Fe2O.3 ZnCl2+Na2SO4===ZnSO4↓+2NaCl
、ZnSO4、H2SO4 FeSO4、H2SO4 ZnSO4、CuSO4 ZnSO4、FeSO4
选用两种试剂可实现实验目的 ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱 最多只能设计一种实验方案 根据 Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
物质B 是锌 物质D 是稀盐酸 溶液A 和固体C 中都含有铜、锌两种元素 过程Ⅱ、Ⅲ中的分离操作是过滤
向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O. 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S. Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 向硝酸银溶液中滴加过量氨水 Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O. 含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合： NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O.
KCl K2SO4 适量硝酸钡溶液，过滤、蒸发 NaCl CaCl2 适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发 Cu CuO 过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 ZnSO4 FeSO4 过量锌粉，过滤、洗涤、干燥
Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液 Fe、Cu、稀H2SO4溶液 Fe、Cu、ZnSO4 Fe、Cu、AgNO3溶液
Cu、Ag、AgNO3溶液 Zn、Cu、稀H2SO4 Fe、Zn、ZnSO4溶液 Fe、C.Fe2(SO4)3溶液
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