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甲、乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a,乙的pH=a+1,对下列叙述的判断正确的是( )①甲由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍 ②物质的量浓度c...
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高中化学《2008-2009学年度东北师大附中高三“三年磨一剑”第二次摸底考试》真题及答案
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图所示甲乙两杯盐水的密度分别为ρ甲ρ乙.将同一只鸡蛋先后放入甲乙两杯中鸡蛋在甲杯中处于悬浮状态所受浮
ρ甲>ρ乙
ρ甲<ρ乙
F甲>F乙
.F甲
甲乙两杯正在熔化的冰甲放在阳光下乙杯放在背阴处两杯中水的温度
相等
甲高于乙
甲低乙
不能判定
甲杯中有浓度17%的溶液400克乙杯中有浓度为23%的同种溶液600克现在从甲乙取出相同质量的溶液把
20%
20.6%
21.2%
21.4%
甲乙两杯中分别盛有60℃和20℃质量相同的水现将一温度为20℃的铁球投入甲杯中足够长时间取出后再投入
△t甲<△t乙
△t甲>△t乙
△t甲=△t乙
无法判定
如图1所示甲乙两杯盐水的密度分别为ρ甲ρ乙同一只鸡蛋先后放入甲乙两杯中在甲杯处于悬浮状态.所受浮力为
ρ
甲
<ρ
乙
ρ
甲
>ρ
乙
F.
甲
<F.
乙
F.
甲
>F.
乙
甲乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a乙的pH=a+1对下列叙述的判断正确的是①甲由水电离出来的H.+的物质
①③正确
②④正确
只有①正确
①②④正确
甲乙两杯盐溶液浓度之比为3:4取甲溶液的乙溶液的得到7.5%的溶液丙然后将两杯剩下的溶液混合得到浓
4:3
3:5
1:2
2:1
甲乙两杯正在熔化的冰甲放在阳光下乙杯放在背阴处两杯中水的温度
相等
甲高于乙
甲低乙
不能判定
甲乙两杯盐水的密度分别为ρ甲ρ乙同一只鸡蛋先后放入甲乙两杯中在甲杯处于悬浮状态.所受浮力为F甲在乙杯
ρ甲<ρ乙;
ρ甲>ρ乙;
F甲<F乙;
F甲>F乙.
两杯果汁共有600毫升甲杯倒入乙杯80毫升后现在甲乙两杯中的果汁同样多原来甲乙两杯果汁各有多少毫升
如图5所示甲乙两杯子完全相同现将同一个鸡蛋先后放入甲乙两杯体积相同的盐水中鸡蛋在甲杯中处于漂浮状态在
甲杯中盐水的密度小于乙杯中盐水的密度。
鸡蛋在甲杯里排开液体的质量较大。
甲杯底部所受液体的压强较大。
鸡蛋在甲杯中受到的浮力大于在乙杯中受到的浮力。
甲杯中有浓度17%的溶液400克乙杯中有浓度为23%的同种溶液600克现在从甲乙取出相同质量的溶液把
20%
20.6%
21.2%
21.4%
甲乙两只杯子的容积相同甲杯中盛满蔗糖溶液乙杯为空的.若将甲杯的蔗糖溶液倒出一半到乙杯中再向乙杯中加满
两杯所含蔗糖的分子数相等
两杯所含的总分子数相等
两杯糖水的溶质质量分数相等
两杯中水的分子数相等
甲.乙两杯都在内壁出现了水珠
甲.乙两杯都在外壁出现了水珠
甲杯的内壁出现了水珠,乙杯的外壁出现了水珠
甲杯的外壁出现了水珠,乙杯的内壁出现了水珠
甲乙两杯正在熔化的冰甲放在阳光下乙杯放在背阴处两杯中水的温度
相等
甲高于乙
甲低乙
不能判定
甲.乙两杯都在内壁出现了水珠
甲.乙两杯都在外壁出现了水珠
甲杯的内壁出现了水珠,乙杯的外壁出现了水珠
甲杯的外壁出现了水珠,乙杯的内壁出现了水珠
20℃时两杯饱和的硫酸铜溶液甲杯盛溶液100克乙杯盛150克.在下列条件下甲乙两杯溶液中析出晶体的质
两杯溶液都降温至15℃
同温下,甲杯蒸发掉10克水,乙蒸发掉60克水
同温下,两杯都蒸发掉30克水
甲杯加25克溶液,乙杯减25克溶液
夏天小丽将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中如下图所示一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现
甲、乙两杯都在内壁出现了水珠;
甲、乙两杯都在外壁出现了水珠;
甲杯的内壁出现了水珠,乙杯的外壁出现了水珠;
甲杯的外壁出现了水珠,乙杯的内壁出现了水珠。
常温下甲乙两杯醋酸稀溶液甲的pH=a乙的pH=a+1对下列叙述的判断正确的是
甲中水电离出来的H
+
的物质的量浓度是乙中水电离出来的H
+
的物质的量浓度的10倍
物质的量浓度c(甲)>10c(乙)
中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积,V.(甲)=10V(乙)
甲中的c(OH
-
)为乙中的c(OH
-
)的10倍
有甲乙两杯盐溶液甲杯溶液质量为500克乙杯溶液浓度为5%现从甲乙两杯溶液中取出等质量的溶液混合得到溶
1000克
900克
800克
1200克
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1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应则该碱溶液的pH等于
某温度下满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是
判断溶液的酸碱性有多种方法下列溶液中一定呈碱性的是
将①H+②Cl-③Al3+④K.+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+分别加入H2O中基本上不影响水的电离平衡的离子是
下列有关pH或cH+变化的判断中正确的是
25℃时水的电离达到平衡H2OH.++OH-ΔH>0下列叙述正确的是
将pH=3的某一元酸溶液跟pH=11的某一元碱溶液等体积混合后溶液的pH值
下列说法正确的是
下列关于pH试纸的使用方法合理的是
1某温度t℃时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=13请回答下列问题①该温度下水的Kw=②此温度下将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合忽略体积变化若所得混合液为中性且a=12b=2则Va︰Vb=2已知25°C.时KspMgOH2=1.8×10-11为除去某食盐溶液中的Mg2+可用NaOH为除杂试剂当控制溶液PH=12时可确保Mg2+除尽此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为.
某温度下水的离子积常数K.W.=10-12该温度下将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温欲使混合溶液的pH=7则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为
向纯水中加入少量的硫酸氢钠溶液温度不变则溶液的
1常温下pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为稀释105倍后溶液的pH为2在pH为11的BaOH2溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L水电离出的C.OH-为mol/L325℃时将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合混合后溶液的pH=
25℃时水的电离达到平衡H2OH.++OH-D.H.>0下列叙述正确的是
已知NaA水溶液呈碱性常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水得到PH<7的溶液则溶液中离子浓度关系正确的是
在一定体积pH=a的BaOH2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时用去BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1:4所得溶液pH为11则a值等于
下列溶液一定呈中性的是
体积相同浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液氨水分别加水稀释m倍n倍溶液的pH都变成9则m与n的关系为
室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是
125℃时某NaCl溶液中cCl-=1×10-4mol/L则该溶液中cNa+∶cOH-=2常温下将0.1mol/LNaOH溶液与0.06mol/L的H2SO4溶液等体积混合忽略混合后体积的变化求所得溶液的pH=3某温度t℃时测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11①则该温度下水的Kw=②在该温度下测得某溶液pH=3则该溶液中cH+∶cOH-=________③在此温度下将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的H2SO4溶液VbL混合所得混合液为中性则Va︰Vb=
将纯水加热至较高温度下列叙述正确的是
下列溶液肯定显酸性的是
常温下纯水中存在电离平衡H2OH++OH-欲使水的电离平衡向正方向移动并使cOH-增大应加入的物质是
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L.溶液在此溶液中由水电离产生的H.+其浓度接近于
对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是
用试纸测定溶液的正确操作是
把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液在此溶液中由水电离产生的H+其浓度接近于
在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中设由水电离产生的OH-离子浓度分别为
对滴有酚酞试液的下列溶液操作后颜色变深的是
pH和体积都相同的醋酸和硫酸分别与足量的Na2CO3溶液反应在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是
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