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高一上学期化学《》真题及答案
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氧化镁在医药建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索.以菱镁矿主要成分为MgCO3另含少量杂质FeCO3和SiO2等为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下 1酸溶时MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为. 2滤渣1的化学式为. 3写出流程中“氧化”的离子方程式为. 4调节pH时使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上 滤渣2中除了过量的MgO外还含有的物质是. 5高温煅烧过程中同时存在以下反应2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑ 利用如图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集其中S蒸气在A管中沉积. ①D中收集的气体是填化学式. ②B中盛放的溶液是填下列选项的字母编号. a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.酸性KMnO4溶液
ABCDE代表单质或化合物它们之间的相互转化关系如下图所示.A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质B为A的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料. 1形成单质A的原子的结构示意图为. 2B和碳反应生成A和E的化学方程式是该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是. 3C的化学式为. 4若在D溶液中滴加盐酸写出反应的离子方程式.
1实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液250mL实验必须用到的仪器有天平药匙玻璃棒烧杯量筒胶头滴管.某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如下图所示烧杯的实际质量为g要完成本实验该同学应称量gNaOH. 2现用98%密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要量取浓硫酸的体积为mL.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”定容时俯视刻度则所配制溶液的浓度填“偏小”“偏大”或“不变”.
将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金已去除表面的氧化膜恰好完全反应.计算 1盐酸溶液的物质的量浓度 2合金中镁铝的物质的量之比 3产生的气体在标准状况下的体积.
把5.1g镁铝合金的粉末放入100mL的盐酸中恰好完全反应得到5.6LH2标准状况下. 1求该合金中铝的质量写出计算过程. 2盐酸中HCl的物质的量浓度是mol/L.
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