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由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)＞c(Ac—)＞c(OH—)＞c(H＋) 0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中， 2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋c(OH－) 该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
Ka(HA)＝1×10-6 mol•L-1 b 点时，c(B+)＝c(A-)＝c(H+)＝c(OH-) c 点时，
随温度升高而减小 a→c 过程中水的电离程度始终增大
HA为弱酸，BOH为强碱 a点时，溶液中粒子浓度存在关系： c(B.+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH) c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系： c(H+) = c(OH－) + c(BOH) b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V.=20
①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) ①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1 0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)
浓度均为0.1 mol/L的氨水与盐酸等体积混合后的溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性，则c(CH3COO-)3COOH) 浓度均为0.1 mol/L的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-) 室温下,用pH=3的HCl溶液滴定10 mL pH=11的氨水,达到滴定终点时用去盐酸的体积为10 mL
由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH－) >c(H＋) 该溶液中由水电离出的c(H＋)=1×10－11mol·L－1 浓度均为0.1mol·L.－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性， 则 c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L.－1溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(HA)= c(A－)＋c(OH－)
该温度下HB的电离平衡常数约为1.11×10-5 溶液中水的电离程度：a＝c＞b 相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH 当
时，若同时微热两种溶液(不考虑HA.HB和H2O的挥发)，则
减小
Ka(HA)=1×10-6mol/L b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) c点时，
随温度升高而减小 a→c过程中水的电离程度始终增大
HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是（ ） A.等温浓度均为0.1 mol·L-1的HA.HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB） 在0.1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+） 等体积pH相同的HA.HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多 等温浓度均为0.1 mol·L-1的NaA.NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）
pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合
浓度均为0.1 mol／L.的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
浓度均为0.1 mol／L.的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
浓度均为0.1 mol／L.的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合 
pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合 c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) 浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体 积混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－) 浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－) 浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋Kw 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)
M.点溶液中c(A－)等于N.点溶液中c(B－) HA的电离常数约为10－4 浓度均为0.1 mol/L的NaA和HA混合溶液的pH<7 M.、P.两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P>M
HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a相同温度下，电离常数K.(HX)：a>b lg
＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则
减小
该溶液中：2c （H.+）=c（A.﹣）+c（OH﹣） 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c（Na+）＞c（A.﹣）＞c（OH﹣）＞c（H.+） 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中： c（A.﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H.+） 0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 2c（H.+）+c（HA）═c（A.﹣）+2c（OH﹣）
Ka(HA)=1×10-6mol/L b点c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) c点时，
随温度升高而减小 a→c过程中水的电离程度始终增大
稀释前两溶液的Ka:MOH溶液>ROH溶液 ROH的电离程度：b点小于a点 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少 当
时，若两溶液同时升高温度，则
增大
9～11之间；0.1 9～11之间；0.2 12～13之间；0.2 13；0.1
该溶液中由水电离出的c（H.＋）＝1×10－3 mol・L－1 由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na＋）＞c（A.－）＞c（OH－）＞c（H.＋） 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A.－）＞c（HA）＞c（Na＋）＞c（H.＋）＞c（OH－） 0.1mol・L－1HA溶液与0.05mol・L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H.＋）＋c（HA）＝c（A.－）＋2c（OH－）
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