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在探究海波和石蜡熔化规律时，小琴记录的实验数据如表所示．请根据表中的实验数据解答下列问题． （1）在海波和石蜡这两种物质中，属于晶体的是 ； （2）该晶体的熔点是 ℃； （3）当该晶...
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如图所示是探究海波和石蜡熔化时温度变化规律的实验装置．下列描述正确的是
海波和石蜡熔化时内能都增大
海波和石蜡熔化时温度都不断升高
石蜡熔化时吸热，海波熔化时不吸热
实验中需要控制海波与石蜡的质量相等
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设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
氮磷硫的化合物种类繁多应用广泛 1工业中可用POF3合成杀虫农药组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是． 2普鲁士蓝的化学式是KFe[FeCN6]该物质中存在的化学键有离子键和1个基态Fe2+离子中未成对电子有个． 3KCN可被H2O2氧化为KOCN ①KOCN可作为制药原料其晶体类型是碳原子采取sp杂化1mol该物质中含有的π键数目为． ②H2O2常温下是液体沸点较高150℃其主要原因是． 4SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种结构如图1所示的物质该物质中S原子的轨道杂化方式是该分子属于分子填“极性”“非极性”． 5Cu与N可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物其品胞结构如图2所示则该化合物的化学式为．
XYZRW是5种短周期元素原子序数依次增大它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3XW4已知YR同主族ZRW同周期．下列说法正确的是
常温下下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是
香料G的一种合成工艺如图所示． 核磁共振氢谱显示A有两种峰且峰面积之比为11． 已知CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2 请回答下列问题 1A的结构简式为M中官能团的名称为． 2有学生建议将M→N的转化用KMnO4H+代替O2老师认为不合理原因是． 3写出下列转化的化学方程式并标出反应类型 D→E反应类型． 4M的同分异构体有多种满足下列条件的M的同分异构体有种不考虑立体异构并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为12223的结构简式． ①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基 5以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油丙三醇请设计合成路线其他无机原料任选．请用以下方式表示
乙醇可用来制取乙醛乙醚乙酸乙酯等化工原料也是制取染料涂料洗涤剂等产品的原料． 1已知在常温常压下 ①CH3CH2OHl+3O2g＝2CO2g+3H2Og△H1＝﹣1366.8kJ/mol ②2CO+O2g＝2CO2g△H2＝﹣1366.8kJ/mol ③H2Og＝H2Ol△H3＝﹣44kJ/mol 则CH3CH2OHl和O2生成CO和H2Ol的热化学方程式是． 2在容枳为2L的密闭容器中由CO和H2合成由乙醇的反应为2CO+4H2g＝CH3CH2OHl+H2Og在其他条件不变的情况下考察温度对反应的影响CO转化率如图所示注T1T2均大于280℃ ①图可推知T1T2填“＞”“＜”“＝”． ②该反应△H0填“＞”“＜”“＝”升高温度上述反应向填“正”“逆”反应方向移动． ③平衡常数表达式为降低温度平衡常数将填“变大”“变小”“不变”下酮同反应速率将． ④在T2温度时将1molCO和2molH2充入一密闭恒容容器中充分反应达到平衡后若容器内的压强与起始压强之比为23则CO转化率为a＝．
如图所示长为L底面面积为S的薄壁容器竖直放置内壁光滑上端中心处开有面积为的圆孔一定质量的某种理想气体被一个质量为M厚度不计的可自由移动的活塞封闭在容器内开始时气体温度为300K活塞与容器底距离为L现对气体缓慢加热已知外界大气压强为P0重力加速度为g求气体温度为500K时封闭气体的压强和封闭气体膨胀对外所做的功．
对下列叙述的评价合理的是
下列有关实验原理或实验操作正确的是
氟元素是电负性最大的非金属元素且氟原子的半径小因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态如MnF7VF5CaF2等．氟元素还可以和氧元素形成氟化物如OF2等． 请回答下列问题 1V原子的核外电子排布式为．如图表示一个不完整的CaF2晶胞则图中实心球表示填“F﹣或Ca2+．设晶胞边长为a则最近的F﹣和Ca2+之间的距离为用含a的代数式表示． 2OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是．
WXYZ均是短周期元素XYZ处于同一周期WXZ的简单离子具有相同的电子层结构W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐X的氧化物具有两性Y的最高正价与最低负价的代数和为0下列说法正确的是
化合物E是一种医药中间体常用于制备抗凝血药可以通过如图所示的路线合成 1E中的含氧官能团名称为． 2B转化为C的反应类型是． 3写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式． 41molE最多可与molH2加成． 5写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式． A．苯环上只有两个取代基且除苯环外无其他环状结构 B．核磁共振氢谱只有4个峰 C．能与FeCl3溶液发生显色反应 6已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸．试参照如下和成路线图示例写出以苯酚甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯的合成路线无机原料任选． 合成路线流程图示例如下H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH ．
在坐标系xOy的第一象限中有沿y轴负方向场强E＝2×103N/C的匀强电场在第四象限有垂直坐标平面向里磁感应强度B＝1×10﹣2T的匀强磁场质量m＝4×10﹣14kg电量q＝+4×10﹣10C的粒子从y轴上的P001点到Q003点之间沿x轴的正向射入电场所有粒子都从x轴上的A点进入磁场中．已知从P点进入电场的粒子在P点的初速度vp＝5×104m/s不计粒子的重力和它们间的相互作用力．求 1OA间的距离 2粒子进入电场的初速度v0与进入点的纵坐标y的函数关系 3粒子在磁场中运动的最小半径及以最小半径运动的粒子在磁场中运动的时间．
二氯二氢硅SiH2Cl2常用于外延法工艺中重要的硅源．易燃有毒与水接触易水解沸点8.2℃．在铜催化作用下HCl与硅在25O﹣260℃反应可以制得SiH2Cl2． 1利用浓硫酸浓盐酸为原料选用A装置制取HCl利用了浓硫酸的性． 2D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为． 3按照气体从左到右方向制取SiH2Cl2的装置h处用止水夹夹好连接次序为a→→→→→→→填仪器接口的字母其中装置C用到2次． 4按从左到右的顺序前面装置C中装的药品为后面装置C的作用为． 5反应除生成二氯二氢硅之外还会生成H2和． 6新的制取SiH2Cl2方法是往硅粉中先通入Cl2在300﹣350℃反应生成SiCl4然后再与HCl在250﹣260℃反应可以大大提高产率．如果通入气体次序相反结果会用化学方程式表示．
NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
研究碳氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义． 1氧化还原法消除NOx的转化如下NONO2N2 已知NOg+O3g═NO2g+O2g△H＝﹣200.9kJ/mol 2NOg+O2g═2NOg△H＝﹣116.2kJ/mol 则反应I的热化学方程式为． 2有人设想将CO按下列反应除去2COg═2Cs+O2g△H＞0请你分析该设想能否实现填“是”或“否”依据是． 3一定条件下CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10﹣4． ①甲酸钠的水溶液呈碱性请用离子反应方程式表示其原因． ②向20mL0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml0.1mol/L的盐酸混合液呈性填“酸”或“碱”溶液中离子浓度从大到小的顺序为． 4活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭生成AB两种气体在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表 ①该反应的正反应为填”吸热”或“放热”反应． ②200℃时平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO再次平衡后NO的百分含量将．填“增大”“减小”或“不变”． ③计算反应体系在335℃时的平衡常数．
各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动．其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用．下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程 已知R﹣X+ 请回答下列问题 1工业上物质B主要来源于物质D的名称是每个C分子中最多有个原子共平面． 2结合过氧化苯甲酰结构分析过氧化苯甲酰可以作为增白剂的原因是． 3写出反应②的化学方程式反应类型为． 4某物质F为过氧化苯甲酰的同分异构体同时符合下列条件的F的同分异构体有种请写出其中有三种不同化学环境的氢原子的结构简式． ①含有联苯结构单元．无其他环状结构 ②在一定条件下能发生银镜反应 ③1molF最多可消耗4molNaOH 5请写出以苯乙烯为原料合成的流程无机试剂任选注明反应条件． 示例如下
草酸H2C2O4是一种重要的化工原料常温下其K1＝5.4×10﹣2K2＝5.4×10﹣5．常温下几种草酸盐溶液的pH见表下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
如图是测量阻值约几十欧的未知电阻Rx的原理图R0是定值电阻R1是电阻箱0﹣99.9ΩR是滑动变阻器A1和A2是电流表E是电源不计内阻．在保证安全和满足要求的情况下使测量范围尽可能大．实验具体步骤如下 1连接好电路将滑动变阻器R的滑动片调到最左端 2闭合S调节滑动变阻器R和电阻箱R1使A2示数I2＝0.20A记下此时电阻箱的阻值R1和A1的示数I1 3重复步骤2再测量多组R1和I1 4将实验获得的各组数据在坐标纸上描点并连线如图2所示．根据实验回答以下问题 ①现有四只供选用的电流表 A电流表0～3mA内阻为2.0Ω B电流表0～3mA内阻未知 C电流表0～0.3A内阻为5.0Ω D电流表0～0.3A内阻未知 A1应选用A2应选用．填器材前的字母 ②测得一组R1和I1值后调整电阻箱R1使其阻值变小要使A2示数I2＝0.20A．应让滑动变阻器R的滑动片．选填“不滑动”“向右滑”或“向左滑”． ③根据以上实验得出Rx＝Ω．
有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料已知X的结构如图下列有关X的说法正确的是
化学与人类的生活息息相关下列有关说法正确的是
常温下向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图象如下．下列说法正确的是
如图表示从废旧普通锌锰电池内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属． 1KMnO4稀溶液是一种常用消毒剂其消毒机理与下列物质相似的是填序号 A．双氧水B．75%酒精C．苯酚D．84消毒液NaClO溶液 2①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率常采用的措施为答出两条即可． ②滤渣水洗灼烧后固体是一种黑色的化合物操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4和KCl该过程中发生反应的化学方程式为． ③图中产物A是一种难溶于水的黑色固体其化学式为． 3测定KMnO4产品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定． ①配制250mL0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯胶头滴管量筒和 ②取上述制得的KMnO4产品0.7000g酸化后用0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液进行滴定滴定至终点记录实验消耗Na2S2O3溶液的体积重复步骤②三次平行实验数据如表． 有关离子方程式为MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣SO42﹣+Mn2++H2O未配平 将0.1000mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液盛装在填“酸式”或“碱式”滴定管中进行滴定．计算该KMnO4产品的纯度．
S2Cl2是一种重要的化工产品．常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体熔点﹣76℃沸点138℃易与水反应进一步氧化可得SC12．SC12是樱桃红色液体易挥发熔点﹣122℃沸点59℃．SCl2与S2Cl2相似有毒并有恶臭但更不稳定．S2C12可用下列装置制备． 回答下列问题 1写出S2Cl2的电子式装置a中的试剂是． 2写出实验室制取Cl2的离子反应方程式． 3装置b中发生反应前需进行的操作是． 4装置e作用是． 5为了从产品中提纯S2C12需要进行的操作名称是 6将S2C12放入水中会产生沉淀和气体写出S2C12与水反应的化学方程式检验所产生的气体的方法是．
除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
某小组模拟工业合成氨并制备NaHCO3设计实验如图夹持装置略去已知有关物质的溶解度数据如表单位g/100g水 回答下列问题 1装置E中盛放碱石灰的仪器名称为． 2装置A中发生反应的离子方程式为． 3装置C的作用为使N2和H2混合均匀． 4实验时应先打开装置B中分液漏斗活塞反应一段时间在装置末端导管处收集H2并验纯后再点燃D处酒精灯原因为． 5当F中的氨气饱和后取下装置F再向其中通入足量CO2现象为发生反应的离子方程式为． 6已知KspAgCl＝1.8×10﹣10AgCrO4为砖红色KspAg2CrO4＝1.2×10﹣12该小组同学设计实验测定25℃时NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度取NH4Cl饱和溶液10.00mL于锥形瓶中滴加2～3滴K2CrO4溶液用2.000mol•L﹣1的AgNO3标准溶液滴定重复滴定3次平均消耗AgNO3溶液26.00mL判断达到滴定终点的方法为NH4Cl饱和溶液的物质的量浓度为．
如图在真空中有一边长为L＝cm的正方形玻璃砖一束与界面成θ＝30°角的单色光从ab面中点射入从cd面中点射出ad面为一平面镜已知光在真空中的传播速度c＝3.0×108m/s求 1玻璃砖的折射率n 2光在玻璃中的传播时间t．
如图所示两平行光滑金属导轨MNPQ固定在水平面上导轨间距为l电阻不计．匀强磁场方向垂直导轨平面向上磁感应强度为B．相同的两金属棒abcd垂直放置在导轨上与导轨构成闭合回路．两棒abcd的质量均为m电阻均为R．用一沿导轨方向的水平恒力F拉ab棒两棒由静止开始运动①②为两棒运动的v﹣t图象如图所示t0时刻后①②两线为直线则下列说法正确的是
人类研究氢能源从未间断过而热化学循环分解水制H2是在水反应体系中加入一种中间物经历不同的反应阶段最终将水分解为H2和O2这是一种节约能源节省反应物料的技术如图是热化学循环制氢气的流程 1整个流程参与循环的物质是和填化学式最难进行的反应是填序号． 2汞虽然有毒但用途广泛用汞和溴化钙作催化剂可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气 ①CaBr2+2H2O＝CaOH2+2HBr↑②…… ③HgBr2+CaOH2＝CaBr2+HgO+H2O④2HgO＝2Hg+O2↑ 反应②的化学方程式为．
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